Россия, Озеры
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 18.06.2025 21:51
Гвоздева Татьяна Львовна
учитель химии и биологии
57 лет
5 346
10 085 
Местоположение
Специализация
Презентация по химии на тему "Реакции ионного обмена и условия их протекания" (9 класс)
Категория:
Химия
26.11.2016 22:07
Просмотр содержимого документа
«Презентация по химии на тему "Реакции ионного обмена и условия их протекания" (9 класс)»
«Ты – мне, я - тебе» (Реакции ионного обмена и условия их протекания)
Урок химии в 9 классе
Автор: Гвоздева Т.Л.,
учитель химии и биологии
МБОУ СОШ №6
г.Озёры Московской области
Эпиграф урока
Способность мыслить, а не зреть и слушать
Над всеми возвышает нас, людей.
Ведь у ослов длинней, чем наши, уши,
А у быков глаза куда крупней!
Великий слова Саади, 14 век
Поиграем:
- Анионы.
- Электролитическая диссоциация.
- Катионы.
- Углекислый газ.
- Электролиты.
- Щелочь.
- Неэлектролиты.
Определите свое место на «скале» знаний
СКАЛА
В начале урока
Тема урока
«Ты – мне, я - тебе»
/реакции ионного обмена и условия их протекания/
Что означает слово «Обмен»?
Проблема:
Все ли реакции ионного обмена протекают в водных растворах до конца?
Проблема:
- Как можно выяснить, протекает в водном растворе реакция ионного обмена или нет?
Провести химический эксперимент.
Лабораторная работа
Цель работы:
Провести реакции ионного обмена и изучить условия их протекания до конца.
Лабораторная работа
Правила техники безопасности
Лабораторная работа
Допишите уравнения диссоциации сульфата меди (II) CuSO 4 и гидроксида натрия NaOH :
CuSO 4 →
NaOH →
Проверьте себя:
CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
NaOH → Na + + OH -
Реакции ионного обмена
Запишите уравнение взаимодействия водных растворов этих веществ в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах:
CuSO 4 +2NaOH→ Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Молекулярное уравнение химической реакции
Cu 2+ + SO 4 2- + 2 Na + + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓+ 2Na + +SO 4 2-
Полное ионное уравнение химической реакции
Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓
Сокращенное (краткое) ионное уравнение реакции
Лабораторная работа
Допишите уравнения диссоциации карбоната натрия и соляной кислоты HCl :
Na 2 CO 3 →
HCl →
Проверьте себя:
Na 2 CO 3 → 2Na + +CO 3 2-
HCl → H + + Cl -
- Запишите уравнение взаимодействия водных растворов этих веществ в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах:
- Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 CO 3 2 ↑ + H 2 O (молекулярное уравнение)
- 2Na + +CO 3 2- + 2 H + +2Cl - → 2 Na + +2Cl - + CO 2 ↑ + H 2 O (полное ионное уравнение)
- CO 3 2- + 2 H + → CO 2 ↑ + H 2 O
(сокращенное ионное уравнение)
Лабораторная работа
Осуществите взаимодействие между водными растворами гидроксида натрия NaOH и соляной кислоты HCl.
Что наблюдаете?
Проведите опыт еще раз, но уже в присутствии ф-ф-на.
Что наблюдаете?
Лабораторная работа
Составьте уравнение реакции ионного обмена между водными растворами гидроксида натрия NaOH и соляной кислоты HCl в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.
Проверим себя
- NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
(молекулярное уравнение)
- Na + +OH - + H + +Cl - → Na + +Cl - + H 2 O
(полное ионное уравнение)
- OH - + H + → H 2 O
(сокращенное ионное уравнение)
Вывод
Условия, при которых реакции ионного обмена протекают необратимо (до конца):
- Выпадение осадка;
- Выделение газа;
3. Образование малодиссоциирующего вещества (чаще всего, воды).
Проверим свои знания
Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде
Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде
**
**
- Серная кислота + хлорид бария
*
- Серная кислота + хлорид бария
*
2. Соляная кислота + нитрат серебра
1. K 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 =
2. Соляная кислота + нитрат серебра
1. K 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 =
+
+
2. AgNO 3 +NaCl =
2. AgNO 3 +NaCl =
3. Сульфит натрия + азотная кислота
3. Сульфит натрия + азотная кислота
1. AgNO 3 + KCl = AgCl +KNO 3
3. CaCO 3 + HCl =
3. CaCO 3 + HCl =
2. K 2 CO 3 + HCl = KCl + H 2 O+CO 2
3.BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 +NaCl
Проверим себя
Ответы к карточкам уравнений реакций ионного обмена
Ответы к карточкам уравнений реакций ионного обмена
**
**
*
*
1. H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2HCl 2H + +SO 4 2- +Ba 2+ + 2Cl - = BaSO 4 + 2H + + 2Cl -
1. K 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = 2KNO 3 +BaSO 4
+
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4
+
2K + +SO 4 2- +Ba 2+ + 2NO 3 - = 2K + + 2NO 3 - +BaSO 4
2. HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl H + + Cl - + Ag + + NO 3 - = H + + NO 3 - + AgCl Ag + + Cl - = AgCl
1. AgNO 3 + KCl = AgCl+KNO 3
Ag + + NO 3 - + K + +Cl - =AgCl+ K + + NO 3 - Ag + + Cl - = AgCl
Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4
3. Na 2 SO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O +SO 2
2. K 2 CO 3 + HCl = 2KCl + H 2 O+CO 2
2Na + +SO 3 2- +2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - +H 2 O +SO 2
2. AgNO 3 +NaCl =AgCl +NaNO3
2H + + SO 3 2- = H 2 O +SO 2
2K + +CO 3 2- +2H + + 2Cl - = 2K + + 2Cl - +H 2 O+ +CO 2 CO 3 2- +2H + = H 2 O +CO 2
Ag + + NO 3 - + Na + +Cl - =AgCl+ Na + + NO 3 - Ag + + Cl - = AgCl
3.BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl
3. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Ca 2+ +CO 3 2- +2H + + 2Cl - = Ca 2+ + 2Cl - +H 2 O +CO 2 CO 3 2- +2H + = H 2 O +CO 2
Ba 2+ + 2Cl - +2 Na + +SO 4 2- = BaSO 4 + +2Na + + 2Cl -
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4
Вернемся к теме урока
«Ты-мне, я - тебе»
Вернемся к проблеме
Все ли реакции ионного обмена протекают в водных растворах до конца ?
Значение РИО
очистка воды, анализ почв и водоемов, продуктов питания и др.
Определите теперь свое место на «скале» знаний
СКАЛА
В конце урока
Спасибо за Вашу поддержку и понимание!
Удачи при восхождении к новым вершинам знаний!
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
