Рабочая программа по химии 9 класс

«Рассмотрено» Руководитель МО _________/Малиновская И.В./ Протокол №____ от «___» _________ 2016г.

«Согласовано» Заместитель директора по УВР МБОУ СШ № 73 _____ _/_______________/ «___» _________ 2016 г.

«Утверждаю» Директор МБОУ СШ № 73 _____ _____Н.Е. Ермолина Приказ № ______ от «___» _________ 2016 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ 9 А, 9 Б классов

Гилязовой Елены Николаевны,

первая кв. категория

Принято на заседании

методического совета

протокол № ______ от

«____» _______ 2016 г.

МБОУ СШ № 73

2016 - 2017 учебный год

Пояснительная записка

Рабочая учебная программа по химии для учащихся 9-х классов составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования, одобренным совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденным приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263).

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2011 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2011. -46с.).

Учебники линии Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общая характеристика учебного предмета

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован по шести блокам: методы познания веществ и химических явлений; экспериментальные основы химии; вещество; химическая реакция; элементарные основы неорганической химии; первоначальные представления об органических веществах; химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах направлено на достижение целей химического образования.

В содержании курса химии 9 класса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Мендлеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химический реакций.

Изучение органической химии основано на учении Бутлерова А.М. о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химической лаборатории.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

При составлении рабочей программы использовался учебно – методический комплект:

для учителя:

• Примерная программа основного общего образования по химии.

• Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия 8-9 классы.- М.: Просвещение, 2011г. -46с.

• Гара Н.Н. Химия. Методическое пособие для учителя Уроки в 9 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – Москва «Просвещение», 2009

• Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.

• Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2011г. -80с.

• Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы - М.: Просвещение, 2009г.

для учащихся:

• Рудзитис Г.Е. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.

• Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2005г. М.: Просвещение, 2011г. -80с.

• Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы - М.: Просвещение, 2009г.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

• электронное приложение к учебнику «Химия 9», разработчик ЗАО «Образование – Медиа»

• Уроки химии Кирилла и Мефодия, 8-9 класс - Разработчик: Кирилл и Мефодий, 2005г.

Дополнительная литература для учащихся:

• Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М., «АСТ-пресс», 2002.

• Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2004.

• Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2400 задач по химии для школьников и поступающих в вузы. – М., «Дрофа», 1999г

• Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. М., «Дрофа», 2002г.

• Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Книга по химии для домашнего чтения. М., «Химия», 1995г.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 7 часов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Особенности рабочей программы:

Распределение часов по темам составлено по примерной программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует примерной программе.

В виду того, что рабочая программа была составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской, были внесены следующие изменения в авторскую программу. Исключены темы «Галогены», «Классификация химических реакций», так как данные темы были изучены в курсе химии 8 класса и были представлены в авторском учебнике химии 8 класса. Добавлены темы «Первоначальные представления об органических веществах» и «Химия и жизнь», так как данные темы есть в Примерной программе и в авторском учебнике химии 9 класса. Учебный материал темы «Химия и жизнь» не изучается отдельно, а спланирован отдельными фрагментами уроков или целыми уроками в темах по органической химии.

Практическая часть курса химии в 9 классе спланирована в соответствии Примерной и авторской програм­мами, с некоторой корректировкой с учетом возможностей кабинета химии, целесообразностью использования времени урока и включает 5 практических и 12 лабораторных опытов:

Примерная программа	Авторская программа	Рабочая программа
	Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов	Л.О. № 1 Реакции обмена между растворами электролитов.
Лабораторный опыт Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).		Д. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).
	Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.	Л.О. № 2 Распознавание сульфид-ионов в растворе
	Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.	Л.О. № 3 Распознавание сульфит-ионов в растворе
Лабораторный опыт Распознавание сульфат-анионов	Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.	Л.О. № 4 Распознавание сульфат-ионов в растворе
Лабораторный опыт распознавание катионов аммония	Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами	Л.О. № 5 Взаимодействие солей аммония со щелочами.
	Лабораторные опыты Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.	Л.О. № 6 Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Лабораторный опыт Распознавание карбонат-анионов	Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.	Л.О. № 7 Распознавание карбонат-ионов в растворе
Лабораторный опыт Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.		Д. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.
Лабораторный опыт Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).		Д. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).
Лабораторный опыт Распознавание катионов натрия, калия, кальция, бария		Д. Распознавание катионов натрия, калия, кальция, бария
	Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.	Л.О. № 8 Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами
	Лабораторные опыты. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.	Л.О. № 9 Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практическая работа Изготовление моделей углеводородов		Л.О. № 10 Изготовление моделей углеводородов
Практическая работа Знакомство с образцами лекарственных препаратов		Л.О. № 11 Знакомство с образцами лекарственных препаратов
Практическая работа Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.		Л.О. № 12 Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
	Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».	Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Практическая работа Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».	Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».	Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»
	Практическая работа Получение аммиака и изучение его свойств.	Практическая работа №3 Получение аммиака и изучение его свойств
	Практическая работа Определение минеральных удобрений	Практическая работа №4 Определение минеральных удобрений.
Лабораторная работа Взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Практическая работа Получение, собирание и распознавание углекислого газа	Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Практическая работа №5 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Практическая работа Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».	Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы I-III групп периодической системы»
		Практическая работа №7. Решение экспери­ментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Структура рабочей программы:

• титульный лист;

• пояснительная записка;

• содержание тем учебного курса;

• требования к уровню усвоения учебного предмета;

• календарно-тематическое (поурочное) планирование;

• контроль уровня обученности (контрольно-измерительные материалы);

• учебно-методическое обеспечение программы (учебно-методический комплект);

• перечень литературы и средств обучения;

количество часов по программе - 68 часов, количество часов в неделю – 2 часа, количество часов на региональный компонент - 23 часа.

Распределение часов по темам:

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них		Лабор. опыты	Р. к.
			Практические работы	Контрольные работы
ИТОГИ ГОДА (34 недели)		68 часов	Практических работ – 7	К. р. - 4	Л.о. -12	Р.К. - 23
Итоги I четверти (9 недель)		18 часов	Практических работ - 2	К. р. -1	Л.о. - 4	Р.К. - 4
1.	Тема 1. Электролитическая диссоциация	11	Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».	К.р. №1	Л.о. -1	Р.К. - 1
2	Тема 2. Кислород и сера.	7	Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».	К.р. № 0	Л.о. -3	Р.К. - 3
Итоги II четверти (7 недель)		14 часов	Практических работ - 2	К. р. - 1	Л.о. - 2	Р.К. - 2
3.	Тема 2. Кислород и сера.	2		К.р. - 0	0	Р.К. - 0
4.	Тема 3. Азот и фосфор.	12	Практическая работа № 3 Получение аммиака и изучение его свойств. Практическая работа №4 Определение минеральных удобрений.	К.р. №2	2	Р.К. - 2
Итоги III четверти (10 недель)		20 часов	Практических работ - 3	К. р. - 1	Л.о. - 3	Р.К. - 11
5.	Тема 4. Углерод и кремний	6	Практическая работа №5 Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	К.р. № 0	1	Р.К. - 5
6.	Тема 5. Общие свойства металлов	14	Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы I-III групп периодической системы» Практическая работа №7. Решение экспери­ментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	К.р. № 3	2	Р.К. - 6
Итоги IV четверти (8 недель)		16 часов	Практических работ – нет	К. р. - 1	Л.о. - 3	Р.К. - 6
7.	Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах	2		-	-	Р.К. - 0
8.	Тема 7. Углеводороды	4		-	1	Р.К. - 1
9.	Тема 8. Спирты.	2		-	-	Р.К. - 2
10.	Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры.	2		-	-	Р.К. - 0
11.	Тема 10. Углеводы.	1				Р.К. - 1
12.	Тема 11. Белки. Полимеры.	5		К.р. № 4	2	Р.К. - 2

Методы работы: рассказ, лекция, объяснения; демонстрационные методы, работа с книгой, наглядными источниками; лабораторный метод. Деловые игры (учебные, производственные, исследовательские); игровое проектирование и др. анализ конкретных ситуаций; имитационные упражнения.

Формы работы:

- индивидуальные;

- групповые;

- фронтальные;

- коллективные.

Условия реализации рабочей программы: наличие учебного кабинета по химии. Он же является и лабораторным кабинетом для выполнения практических занятий.

Оборудование учебного кабинета:

1. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева (таблица).

2. Электрохимический ряд напряжений металлов (таблица).

3. Таблица «Растворимость солей, оснований, кислот в воде».

4. Таблицы

Технические средства обучения:

1. Магнитофон и видеомагнитофон.

2. Мультимедийная установка.

3. Компьютер.

4. Видео - и DVD-фильмы.

Оборудование лабораторий и рабочих мест:

приборы, аппаратура, инструменты.

Неорганические вещества, реактивы, индикаторы согласно учебной программе.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (12 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы

• Получение аммиака и изучение его свойств.

• Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (6 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим урав­нениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы

• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы I—III-групп периодической таблицы химических элементов».

• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч)

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч)

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 ч)

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (1 ч)

Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)

Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

Требования к уровню подготовки учащихся

Учащиеся должны знать:

Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д.И.Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;    основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Учащиеся должны уметь:

а) давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

б) характеризовать свойства классов химических элементов (металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов (алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий;  

в) распознавать важнейшие катионы и анионы;

г) решать расчетные задачи.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии     (9 класс)

Учащиеся должны знать:

а) причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

б) строение, свойства и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты;

в) понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакциях этерификации, полимеризации и поликонденсации.

Учащиеся должны уметь:

а) разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ;  

б) составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь;  в) выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

в) использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.

Результаты обучения

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Метапредметные результаты.

8 и 9 классы.

• использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

• использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

• умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

• умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

• использование различных источников для получения химической информации.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

• осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Характеристика цифровой оценки (отметки).

Оценка теоретических знаний.

• Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

• Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

• Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

• Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

• Отметка «1»: отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

• Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

• Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

• Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

• Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

• Отметка «1»: работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

• Отметка «5»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

• Отметка «4»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

• Отметка «3»: план решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

• Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

• Отметка «1»: задача не решена.

Оценка умений решать расчетные задачи.

• Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

• Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

• Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

• Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

• Отметка «1»: задача не решена.

Оценка письменных контрольных работ.

• Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

• Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

• Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

• Отметка «2»: работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

• Отметка «1»: работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

Классификация ошибок и недочетов, влияющих на снижение оценки.

Ошибки:

• неправильное определение понятия, за­мена существенной характеристики понятия несущественной;

• нарушение последовательности в описа­нии объекта (явления) в тех случаях, когда она является существенной;

• неправильное раскрытие причины, закономерности, условия протекания того или иного изученного явления;

• ошибки в сравнении объектов, их классифи­кации на группы по существенным признакам;

• незнание фактического материала, неуме­ние привести самостоятельные примеры, под­тверждающие высказанное суждение;

• отсутствие умения выполнять рисунок, схему, неправильное заполнение таблицы; не­ умение подтвердить свой ответ схемой, рисун­ком, иллюстративным материалом;

• ошибки при постановке опыта, приводя­щие к неправильному результату;

• затруднения в правильном показе изу­ченных объектов.

Недочеты:

• преобладание при описании объекта не­существенных его признаков;

• неточности при выполнении рисунков, схем, таблиц, не влияющих отрицательно на результат работы; отсутствие обозначений и подписей;

• отдельные нарушения последовательнос­ти операций при проведении опыта, не приво­дящие к неправильному результату;

• неточности в определении назначения прибора, его применение осуществляется после наводящих вопросов;

• неточности при нахождении объекта.

Календарно-тематическое планирование

№	дата	ТЕМА УРОКА	ТИП УРОКА	ПОНЯТИЯ, ФОРМИРУЕМЫЕ НА УРОКЕ		ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ	Эксперимент:
I четверть
Тема 1. Электролитическая диссоциация (11 ч)
1		Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация веществ в водных растворах	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация, гидратация. Кристаллогидраты. Кристаллическая вода		§1, упр. 5,6, с. 13	Д. Испытание растворов веществ на элект­рическую проводимость. Движение ионов в электричес­ком поле. ИОТ-004
2		Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	Урок комбинированный	Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония		§ 2, табл.1, с.11, упр. 7,8, с. 13
3		Слабые и сильные электролиты. Степень дис­социации.	Урок комбинированный	Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.		§ 3, задача 2, с.13.
4		Реакции ионного обмена и условия их про­текания.	Урок комбинированный	Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции		§4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 1-2, с. 22	Л.О. №1. Реакции обмена между раство­рами электролитов. ИОТ-005
5		Урок - практикум по составлению реакций ионного обмена.	Урок - практикум	Отработка алгоритма составления полных и сокращенных уравнений ионных реакций		§§3,4, таблица 3, с.14-15, таблица 4, с.17, упр. 3-4, с. 22.
6		Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление.	Урок комбинированный	ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление		§5, упр.6, 7,8, с.22
7		Урок-практикум: Окислительно-восстановительные реакции.	Урок комбинированный	Расстановка коэффициентов методом электронного баланса в ОВР		§ 5, упр. 8, задачи по карточ- -кам
8		Гидролиз солей.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону. Гидролиз с разложением соединения.		§6, упр.9,10☼ Задача 1,с.22 Подгот. к П.Р. №1 с.24
9		Практическая работа №1. Решение экспери­ментальных задач по теме «Электролитичес-кая диссоциация».	Практическая работа			Пов. § § 1-5, с.24, правила ТБ	Практическая работа № 1 ИОТ-005
10 Р/К		Повторительно - обобщающий урок по теме: «Электролитичес­кая диссоциация».	Урок закрепления знаний	Применение окислительно-восстановительных реакций на пред­приятиях области.		Пов. §§ 1-5, схема гидролиза соли, задания в тетради.
11		Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».	Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся			Задача 2,с.22
Тема 2. Кислород и сера (7+2 ч)
1(12)		Анализ результатов к/р №1. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Озон - аллотропная модифика­ция кислорода.	Урок комплексного применения ЗУН	Аллотропия. Аллотропная модификация. Озон – как простое соединение		§§ 7,8, упр.1,2, с.31	Д. Аллотропия кислорода. ИОТ-004
2(13) Р/К		Сера. Аллотропия серы. Физические и хими­ческие свойства серы. Применение	Урок комбинированный	Аллотропные модификации (ромбическая, моноклинная). Флотация. Применение серы в промышленности Архангельской области (сырье для пред­приятий большой и малой лесохимии).		§9,10, упр.5,6, с.31, задача 1	Д. Аллотропия серы. Знаком­ство с образцами природных сульфидов, сульфатов. ИОТ-004
3(14) Р/К		Сероводород. Сульфиды	Урок комбинированный	Сульфиды, гидросульфиды. Сероводород. Природные соединения серы в Архангельской области: непромышленные про­явления самородной серы, пирита. Рудопроявления целестина.		§11, упр.1,2, с.34	Л.О. № 2. Распознавание сульфид- ионов в растворе. (л/о №5, с.43) ИОТ-005
4(15)		Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли	Урок комбинированный	Сернистый газ. Сульфиды и гидросульфиды		§ 12, упр.3-5, с.34, задача2	Л.О. № 3. Распознавание суль­фит- ионов в растворе. (л/о №5, с.43). ИОТ-005
5(16) Р/К		Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли	Урок комбинированный	Сульфаты. Гидросульфаты. Месторождения гипса и ангидрита, их освоение, производство строительного гипса в области. Самоцветы и поделочные камни области.		§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2	Д. Знаком­ство с образцами природных сульфатов. ИОТ-004 Л.О. №4. Распознавание сульфат - ионов в растворе. (л/о №6, с.43). ИОТ-005
6(17)		Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	Урок комплексного применения ЗУН	Серный ангидрид. Олеум. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами		§ 13, таблица 10, с.36, упр.1-2, с.38, задача 2 пов. § 9-13, правила ТБ
7(18)		Практическая работа №2. Решение экспери­ментальных задач по теме «Кислород и сера».	Практическая работа			задача 2	Практическая работа №2. ИОТ-005
II четверть
Тема 2. Кислород и сера (7+2 ч)
1(19)		Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Скорость хим. реакции. Катализатор. Ингибитор. Химическое равновесие		§ 14, упр.4-5, с.42	Д. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. Д. Взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой. Д. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой разной концентрации при разных температурах. ИОТ-004
2(20)		Решение расчётных задач. Вычисления по химическим уравнениям реак­ций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получаю­щихся в реакции веществ.	Урок комбинированный	Умение решать расчетные задачи		Задачи 1-3, пов. § 9-14. Тесты КИМ для 9 класса
Тема 3. Азот и фосфор (12 ч)
1(21)		Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.	Урок комплексного применения ЗУН	Нитриды. Фосфиды		§ 15 - 16, упр.2-5, с.52
2(22)		Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение	Урок комбинированный	Ион аммония, донорно-акцепторный механизм		§ 17, таблица 13, с.49, упр.6-8, с.52	Д. Получение аммиака и его растворение в воде. ИОТ-004
3(23)		Соли аммония.	Урок комбинированный	Соли аммония. Двойные соли.		§ 18, таблица 14, с. 51, упр.12-13, с.52	Л.О. №5. Взаимодействие солей аммония со щелочами. ИОТ-005
4(24)		Практическая работа №3. Получение амми­ака и изучение его свойств.	Практическая работа			Пов. § 17, правила ТБ	Практическая работа №3. ИОТ-005
5(25)		Оксид азота (II) и оксид азота (IV). Азотная кислота, строение молекулы и получение.	Урок комбинированный	Химизм получения азотной кислоты		§ 19, таблица 15, с.55, упр.1,3,4, с.59
6(26)		Окислительные свойства азотной кислоты	Урок комбинированный	Окислительные свойства азотной кислоты. Взаимодействие с металлами		§ 19, таблица 15, с.55, упр.6,7,9☼, с.59
7(27) Р/К		Соли азотной кислоты	Урок комбинированный	Нитраты и особенности их разложения при нагревании. Накопление нитратов в почвах области, сельскохозяйственной продукции об­ласти вследствие применения азотных удобрений.		§ 20, упр. 2, 8, 9, (с.59)	Д. Ознакомление с образцами природных нитратов. ИОТ-004
8(28)		Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фос­фора.	Урок комплексного применения ЗУН	Белый, красный и черный фосфор		§ 21, таблица 16 упр.2,4, с.70
9(29) Р/К		Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения	Урок комплексного применения ЗУН	Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная кислота. Гидрофосфат-ион, дигидрофосфат-ион. Простые и сложные минеральные удобрения. Рудопроявления фосфоритов в области.		§ 22, 23, таблицы 17, 20, упр.5-6, 9, с.70	Д. Ознакомление с образцами природных фосфатов. ИОТ-004. Л.О. №6. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. ИОТ-005
10(30)		Практическая работа №4. Определение ми­неральных удобрений	Практическая работа			Пов. § 22, задачи 3,4, с.70 правила ТБ	Практическая работа №4. ИОТ-005
11(31)		Обобщение и повторение материала тем: «Кислород и сера. Азот и фосфор».	Урок закрепления знаний			Задача 2
12(32)		Контрольная работа №2 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор».	Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся
III четверть
Тема 4. Углерод и кремний (6 ч)
1(33) Р/К		Положение углерода и кремния в периоди­ческой системе химических элементов, стро­ение их атомов. Аллотропные модификации углерода.	Урок комбинированный	Аллотропия углерода. Алмаз, графит, карбин, фуллерены. Алмазы Архангельской области: история открытия, месторождения, промыш­ленное освоение. Экологические последствия разработки, комплекс мер экологиче­ской защиты.		§ 24, упр. 2,5, с.90	Д. Кристаллические решетки алмаза и графита. Ознакомление с различными видами топ­лива. ИОТ-004
2(34) Р/К		Химические свойства углерода. Адсорбция	Урок комбинированный	Адсорбция. Десорбция. Активированный уголь. Каменные угли: антрациты Печорского угольного бассейна на территории об­ласти, полуантрациты Ненецкого округа, зольные угли Чешской губы, бурые угли Новой Земли. Оценка запасов месторождений угля, перспективы их использования.		§ 25, таблица 23, упр. 8, с.90
3(35) Р/К		Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм. Решение расчётных задач. Вычисления по химическим урав­нениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.	Урок комбинированный	Газогенератор. Генераторный газ. Газификация топлива. Содер­жание в природной воде Архангельской области примесей, в том числе полезных (минеральные источники), токсичных, радиоактивных, канцерогенных.		§ 26, № 14-17, с90, задача1 с.91
4(36) Р/К		Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли	Урок комбинированный	Карбонаты. Гидрокарбонаты. Карбонаты в природе Архангельской области: месторождения известняков и до­ломитов, их запасы, эксплуатация, применение. Производство извести на базе Обозерского, Орлецкого, Кямского месторождения.		§ 27 -29, № 18, 19,20, 21*,с.90-91 задач2-3,с.91	Д. Знакомство с образцами природных карбонатов. ИОТ-004. Л.О. № 7. Качественные реакции на карбонат- ионы. ИОТ-005
5(37)		Практическая работа №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распо­знавание карбонатов.	Практическая работа			Пов. § § 27 -29, правила ТБ	Практическая работа №5. ИОТ-005
6(38) Р/К		Кремний и его соединения. Стекло. Цемент	Урок комбинированный	Кварц, карборунд, силициды, силикаты. Силикатная промышленность, керамика, стекло, цемент. Пески и песчаники области. Производство силикатного кирпича в области. Глины и суглинки области. Глины кирпичные, керамзитовые, цементные, цветные, белые. Агаты Северного Тимана и его разновидности. Арктический янтарь на берегах Белого моря. Строительные и облицовочные камни. Месторождения полевого шпата, белой слюды, асбеста. Химический состав кремнийсодержащих полезных ископаемых, месторождения, использование. История слюдяного промысла на Севере.		§ 30 – 33, № 5,7,9* с.101, задача 1	Д. Знакомство с образцами природных силикатов. Ознакомление с видами стекла. ИОТ-004.
Тема 5. Общие свойства металлов (14ч)
1(39)		Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.	Урок комбинированный	Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка		§ 34-36, упр. 1-4, 8, 9 задача 1-2 (с. 112)
2(40)		Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.	Урок комбинированный	Электрохимический ряд напряжения металлов (ряд стандартных электродных потенциалов металлов)		§ 37, упр. 11-12, задача 4 (с. 112)
3(41) Р/К		Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Приме­нение.	Урок комбинированный	Соли щелочных металлов. Аномальные свойства щелочных металлов. Соединения натрия и калия в природе Архангельской области. Поваренная соль (каменная соль и рассолы) в области. История солеварения на Севере.		§ 39, упр. 1-5, 7, 8 задачи 2-3 (с. 119)	Д. Знакомство с образцами важнейших со­лей натрия, калия. Взаимодействие щелочных, металлов с во­дой. ИОТ-004.
4(42) Р/К		Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения.	Урок комбинированный	Соединения кальция, особенности химических свойств. Оксиды как полезные ископаемые Архангельской области	§ 40-41 (до с. 123), упр. 1-12, задачи 1-2 (с. 125)		Д. Знакомство с образцами природных соединений кальция. Взаимодействие щелочноземельных металлов с во­дой. ИОТ-004.
5(43) Р/К		Жесткость воды и способы ее устранения.	Урок комбинированный	Жесткость воды. Понятие о титровании. Жесткость воды. Характеристика жесткости природных вод области. Виды же­сткости и способы ее устранения.	§ 41, упр. 13-14, задачи 3-4 (с. 125)
6(44) Р/К		Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюми­ния.	Урок комбинированный	Понятие «амфотерность» на примере соединений алюминия. Оксиды как полезные ископаемые Архангельской области. Северо-Онежское месторождение бокситов. Оценка качества и запасов сырья. Промышленное освоение бокситов, экологические аспекты добычи и использования.	§ 42, упр. 1-11, задачи 1, 2, 3 (с. 131)		Д. Взаимодействие алюминия с во­дой. Д. Знакомство с соединениями алюминия. ИОТ-004. Л.О.№8. Получение гидроксида алюми­ния и взаимодействие его с кислотами и щелочами. ИОТ-005.
7(45)		Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Элементы I— III групп периодической таблицы химичес­ких элементов».	Практическая работа		С.131		Практическая работа №6. ИОТ-005.
8(46) Р/К		Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	Урок комбинированный	Железо в свете представлений об ОВР. Иксинское месторождение бурых железняков, болотные и озерные железные руды осадочного происхождения в области, магнетитовые и титаномагнетитовые ру­допроявления. История железоделательного производства на Севере.	§ 43, упр. 1-3, задачи 1, 4 (с. 136)		Д. Знакомство с ру­дами железа. Сжигание железа в кислороде и хлоре. ИОТ-004.
9(47) Р/К		Оксиды, гидроксиды и соли железа II) и железа (III).	Урок комбинированный	Химические свойства основных соединений железа в разных степенях окисления. Понятие о коррозии. Оксиды как полезные ископаемые Архангельской области	§ 44, упр. 6-11, задача 3 (с. 136)		Л.О.№9. По­лучение гидроксидов железа (П) и железа (Ш) и взаимо­действие их с кислотами и щелочами. ИОТ-005.
10(48)		Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных произ­водств в металлургии и охрана окружающей среды.	Урок комбинированный	Металлургия, чугун, сталь, легированные сплавы.	§ 35, 45-47 упр. 1-3, 5-6, 11, 14 задачи 3, 4, 6 (с. 147)
11(49)		Сплавы.	Урок комбинированный	Сплавы, интерметаллические соединения.	§ 38, повто- рить 45-47, упр. 13-15, задачи 2-3 (с. 112)
12(50)		Практическая работа №7. Решение экспери­ментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	Практическая работа		С.136		Практическая работа №7. ИОТ-005.
13(51)		Обобщение и повторение материала темы: «Общие свойства металлов».	Урок закрепления знаний		Пов. материал § § 39 -44
14(52)		Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».	Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся		Задача 4, с.136
IV четверть
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
1(53)		Анализ результатов к/р №3. Первоначальные сведения о строении орга­нических веществ. Основные положения тео­рии строения органических соединений А. М. Бутлерова.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Органические вещества. Химическое строение. Структурные формулы		§ 48 – 49, № 1-4, с.163
2(54)		Изомерия. Упрощенная классификация орга­нических соединений.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Изомерия. Изомеры. Функциональные группы
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
1(55)		Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Углеводороды. Алканы. Гомология. Гомологи. Гомологическая разность		§ 51, № 6,8, с.163	Д. Модели молекул органических соедине­ний. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. ИОТ-004. Л.О. № 10 Изготовление моделей углеводородов. ИОТ-005.
2(56)		Непредельные углеводороды. Этилен. Физи­ческие и химические свойства. Применение.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Непредельные углеводороды (алкены). Международная номенклатура алкенов. Полимеризация		§ 52, № 9-10, задача 2 с. 163	Д. Модели молекул органических соедине­ний. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Этилен, его получение, свой­ства. ИОТ-004.
3(57)		Ацетилен. Диеновые углеводороды. Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Ацетиленовые углеводороды (алкины). Тройная связь. Диеновые углеводороды (алкадиены). Циклоалканы		§ 52, упр. 11-13, задача 3 с. 163	Д. Ацетилен, его получение, свойства. ИОТ-004.
4(58) Р/К		Природные источники углеводородов. При­родный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения. Решение расчетных задач. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.	Урок практического применения знаний	Бензин. Керосин. Мазут. Нефтехимическая промышленность. Природный газ и нефть как смеси веществ и полезные ископаемые области. Перспективы добычи и переработки нефти и газа на Северо-Западе России.		§ 54, упр. 14-16, задачи по карточкам	Д. Образцы неф­ти и продуктов их переработки. ИОТ-004.
Тема 8. Спирты (2 ч)
1(59) Р/К		Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Фи­зиологическое действие спиртов на организм. Применение.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Одноатомные предельные спирты. Радикал. Функциональная группа. Гидроксильная группа. Этиловый спирт как продукт гидролизного производства в Архангельской об­ласти.		§ 55, решение задач на примеси по карточкам	Д. Количественный опыт выделения водо­рода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. ИОТ-004.
2(60) Р/К		Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Гли­церин. Применение.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Многоатомные спирты. Качественная реакция. Продукция Архангельского гидролизного завода.		§ 55	Д. Растворение глицерина в воде. Качественные реак­ции на многоатомные спирты. ИОТ-004.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (2 ч)
1(61)		Муравьиная и уксусная кислоты. Применение. Высшие карбоновые кислоты, стеариновая кислота.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Сложные эфиры. Мыла		§ 56, упр. 4-5, задачи 2, 4 (с. 173)	Д. Получение и свойства уксусной кисло­ты. ИОТ-004.
2(62)		Жиры. Роль жиров в процессе обмена ве­ществ в организме.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Жиры. Калорийность пищи		§ 56, упр. 7, задачи на вычисление практического выхода продукта	Д. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях. ИОТ-004.
Тема 10. Углеводы (1 ч)
1(63) Р/К		Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Нахождение в природе. Биологическая роль	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Углеводы. Гидролиз крахмала. Целлюлоза, ее нахождение в природе. Основные процессы выделения целлю­лозы из древесины: сульфитная и сульфатная варка. Побочные продукты варки (лигнины), загрязняющие сточные воды целлюлозно-бумажных		§ 57, упр. 8-10, задача 5 с. 173	Д. Качественные реакции на глюкозу, крахмал. ИОТ-004.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)
1(64)		Белки — биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Аминокислоты. Незаменимые аминокислоты. Белки. Высокомолекулярные соединения. Гидролиз белков. Ферменты и гормоны		§ 51, , упр. 6, 7, задача 1 с. 163	Д. Качественные реакции на белок. ИОТ-004.
2(65) Р/К		Полимеры — высокомолекулярные соедине­ния. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Макромолекулы. Полимер. Мономер. Элементарное звено. Степень полимеризации. Комбинатов. Продукция цеха пластмасс промкомбината г. Архангельска.		§ 59, упр. 14-15	Д. Озна­комление с образцами изделий из полиэтилена, полипро­пилена, поливинилхлорида. ИОТ-004.
3(66)		Обобщение и повторение материала темы: «Органическая химия».	Урок закрепления знаний			Пов. § § 49-59
4(67)		Контрольная работа №4 по теме: «Органическая химия».	Урок контроля, оценки и коррекции знаний учащихся
5(68) Р/К		Анализ результатов к/р №4. Химия и здоровье. Лекарства.	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний			§60	Л.О. № 11 Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Л.О. № 12 Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены. ИОТ-005.

Контрольная работа №1 по теме: «Электролитическая диссоциация».

Вариант I.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) хлорида калия;

б) серной кислоты;

в) гидроксида кальция;

г) нитрата меди(II);

д) сульфата алюминия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) хлорида натрия и нитрата серебра;

б) азотной кислоты и гидроксида кальция;

в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет ре­агировать соляная кислота:

цинк,

оксид кальция,

ртуть,

гидроксид бария,

нитрат натрия.

Напишите молекулярные, полные и со­кращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили из­быток раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу обра­зовавшейся соли. (Ответ: 5,4 г.)

5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

KBr + Cl2 → KCl + Br2

Вариант II.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) гидроксида натрия;

б) азотной кислоты;

в) хлорида магния;

г) карбоната калия;

д) нитрата железа(Ш).

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) гидроксида калия и нитрата меди(II);

б) соляной кислоты и гидроксида бария;

в) сульфата натрия и нитрата бария.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет ре­агировать раствор гидроксида кальция:

сульфат меди(II),

хлорид бария,

ртуть,

фосфат калия,

оксид углерода(IV).

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возмож­ных реакций.

4. К 60 г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избы­ток раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу образовав­шегося осадка. (Ответ: 6,7 г.)

5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

Вариант III.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а)фосфорной кислоты;

б) гидроксида бария;

в) сульфата железа(II);

г) хлорида алюминия;

д) нитрата меди(II).

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) хлорида железа(III) и гидроксида натрия;

б) серной кислоты и гидроксида лития;

в) азотной кислоты и карбоната натрия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет ре­агировать разбавленная серная кислота:

алюминий,

нитрат натрия,

золото,

гидроксид калия,

нитрат бария.

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 80 г 15%-ного раствора хлорида меди(II) прилили из­быток раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образо­вавшегося осадка. (Ответ: 8,7 г.)

5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

SO2 + O2 → SO3

Вариант IV.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) хлорида кальция;

б) гидроксида калия;

в) соляной кисло­ты;

г) сульфата железа (Ш);

д) фосфата натрия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) сульфата меди(II) и хлорида бария;

б) бромоводородной кислоты НВr и гидро­ксида кальция;

в) сульфата цинка и фосфата калия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реа­гировать раствор

гидроксида натрия:

сульфат меди(II)

серная кислота,

ртуть,

оксид углерода(IV),

нитрат калия.

Напишите молеку­лярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 90 г 20%-ного раствора карбоната калия прилили из­быток раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу образо­вавшегося газа. (Ответ: 5,7 г.)

5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

H2S + O2 → H2O + SO2

Контрольная работа №2 по темам: «Кислород и сера. Азот и фосфор».

Вариант-1

А.1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома

кремния:

1) 3s 2 3p 2 2) 3s 2 3p 4 3) ns 2 np 2 4) 4s 2 4p 4

A2. Наименьший радиус атома имеет:

1) углерод 2) азот 3) кислород 4)сера

А3. В соединениях N 2 , NH 3 , KNO 3 виды химической связи соответственно:

1) ковалентная неполярная, ионная, ковалентная полярная

2) ионная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная

3) ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная

4) ковалентная неполярная, ионная, ионная.

А4.Степени окисления серы изменяются от +6 до 0 в группе веществ:

1)S,SO 2 , SO 3 ; 2) H 2 SO 4 , SO 2 , H 2 S;

3)Na 2 SO 4 , K 2 S, S; 4)SO 3 , K 2 SO 3 ,S.

A5. Кислотным оксидом является:

1) оксид железа (III) 3) оксид магния

2) оксид бария; 4) оксид фосфора (V).

А 6. К реакциям замещения относится реакция:

1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2 ;

2) CaCO 3 =CaO +CO 2

3) NaOH + HCI=NaCI +H 2 O

4) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

A7.В водном растворе полностью распадаются на ионы:

1)H 2 SiO 3 ; 2) Ba(OH) 2 ; 3) AI 2 S 3 ; 4) CO 2 .

А.8. Сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов в уравнении

реакции Fe + 2HCI (p-p) = FeCI 2(p-p) + H 2 равна:

1) 1; 2)2; 3) 3; 4) 4.

А 9. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре

реагирует с обоими веществами:

1) алюминием и оксидом алюминия;

2) железом и оксидом железа (III)

3) цинком и оксидом меди (II)

4) углеродом и оксидом углерода (VI)

А10. Белое, мягкое, светящееся в темноте вещество,

самовоспламеняющееся при 34 0 С, является аллотропной модификацией

элемента ______?

В1. Превращение СО --- СО 2 ---СаСО 3 ---Са(НСО 3 ) 2 можно осуществить,

последовательно используя:

1) О 2 , СаО, Н 2 О; 3) О 2 , Са(ОН) 2 , Н 2 О + СО 2 ;

2) Н 2 О,Са(ОН) 2 , СО 2 ; 4) С, СаО, СО 2 + Н 2 О;

34

В2. Массовая доля кислорода в нитрате цинка равна:

1) 23,5%; 2) 36,4%; 3)42,7%; 4) 50,8%.

Какой объем азота потребуется для взаимодействия с 5,4 г алюминия?

1) 2,24 л; 2)4,48 л; 3)3,36 л; 4)6,72 л.

Вариант - II

А1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме азота:

1) 2,5; 2)2, 8,8; 3) 2,8,6; 4)2,8,8, 6;

А2. Атомы серы и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронов на внешнем слое;

2) одинаковое число электронных слоев;

3) одинаковое число протонов в ядре;

4) одинаковый радиус.

А3. Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1) алмаз и углекислый газ;

2) алмаз и белый фосфор;

3) кварц и алмаз;

4) графит и угарный газ.

А4. Валентность азота в соединении N 2 O 3 равна:

1)I 2) II 3)III 4) IV.

А5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:

1) MnO; CaO; 3)P 2 O 5 ; CO 2 ;

2) MnO; CrO 3 ; 4) SO 3 ; CaO.

А6.К реакциям замещения относится реакция между:

1) аммиаком и хлороводородной кислотой;

2) цинком и раствором сульфата меди(II)

3) раствором гидроксида натрия и оксидом серы (VI)

4) серной кислотой и раствором хлорида бария

А7. Сокращенное ионное уравнение N 2 O 5 + 2OH - ---2NO 3 - + H 2 O

соответствуют реакции:

1) HNO 3 + NaOH --- NaNO 3 + H 2 O;

2) N 2 O 5 + NaOH --- 2NaNO 3 + H 2 O;

3) N2O5 + Cu(OH)2 --- Cu(NO3)2 + H2O;

4) 2HNO 3 + Cu(OH) 2 --- Cu(NO 3 ) 2 +2H 2 O.

А8. Сокращенному ионному уравнению SiO 2- + 2H + --- H 2 SiO 3

соответствует молекулярное уравнение:

1)Na 2 SiO 3 + 2H 2 O --- H 2 SiO 3 + 2NaOH;

2) H 2 SiO 3 --- H 2 O + SiO 2 ;

3) Ca SiO 3 + 2 HCI---CaCI 2 + H 2 SiO 3

35

4) K 2 SiO 3 + H 2 SO 4 --- H 2 SiO 3 + K 2 SO 4

А 9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:

1) бертолетовая соль KCIO 3 ;

2) перманганат калия KMnO 4 ;

3) воздух;

4) пероксид водорода Н 2 О 2 .

А10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно использовать

раствор, содержащий катион______________.

В1 Для осуществления превращения S---H 2 S --- SO 2 ---CaSO 3 нужно

последовательно использовать:

1) водород, воду, оксид кальция;

2) водород, кислород, гидроксид кальция;

3) водород, кислород, хлорид кальция;

4) воду, воду, кальций.

В2. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

1) 75%; 2)56,34%; 3)50%; 4) 43, 63%.

С1. На 224г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали

избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?

1) 7,8г; 2) 14,32 г; 3) 15,6г; 4) 12,2г.

Контрольная работа №3 по теме: «Общие свойства металлов».

Вариант-1

Часть А

- К каждому из заданий А1-А10 даны 4 варианта ответа, из которых

только один правильный. Номер этого ответа отметьте.

А1. Заряд ядра атома калия равен:

1) +12; 2) +19; 3) +21; 4) +29.

А2. Электронное строение атома алюминия:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 p 1 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 3 ;

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 4) 1s 2 2s 2

А.3. Металлические свойства в ряду Mg---Ca---Sr с ростом заряда ядра:

1) усиливаются;

2) ослабевают;

3) не изменяются;

4) сначала усиливаются, а затем ослабевают.

А 4. К металлам не относится ряд элементов:

1)Ca, Zn, Cu; 3)B, As, Te;

2)Au, Hg, Pb; 4) Sc, Sr, Mg.

А5. Вид химической связи в оксиде кальция:

1) ковалентная полярная;

2)ковалентная неполярная;

3)металлическая;

4) ионная.

А6. Какие элементы образуют амфотерные соединения:

1) В; 2) Zn; 3)Mg; 4)Sr.

A7. С каким веществом железо не реагирует:

1) S; 2) O 2 ; 3)Hg(NO 3 ) 2 ; 4)KI

А8. Металл, не реагирующий с концентрированной серной кислотой

при обычных условиях:

1) серебро; 3) железо;

2) медь; 4) ртуть.

А9. С наибольшей скоростью протекают реакции между веществами с

типом химической связи:

1) ковалентной неполярной; 3) ионной;

2) ковалентной полярой; 4) металлической.

А10. В уравнении реакции между натрием и кислородом коэффициент

перед формулой натрия равен:

1)1; 2)2; 3)3; 4)4.

Часть В

- При выполнении заданий В1 и В2 выберите правильные ответы.

В1. Химическая реакция возможна между:

1)MgO и HCI 3) NaOH и K 3 PO 4

2)Zn и Ba(NO 3 ) 2 4) HCI и Ba(NO 3 ) 2 .

В2 .В ряду Mg---Ca---Sr :

1) уменьшается заряд ядер атомов;

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

3)уменьшается радиус атомов;

4) усиливаются металлические свойства.

Часть С.

- Часть С содержит задание с развернутым ответом.

С1. Раствор хлорида железа (III ) массовой долей 10% нагрели с

гидроксидом натрия. Какая масса осадка образовалась?

Контрольная работа№3 по теме «Общее свойства металлов»

Вариант-2

Часть А

- К каждому из заданий А1-А10 даны 4 варианта ответа, из которых

только один правильный. Номер этого ответа отметьте.

А1. Заряд ядра атома алюминия равен:

1) +12; 2) +13; 3) +21; 4) +29.

А2. Электронное строение атома алюминия:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 p 1 ; 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 ;

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 4) 1s 2 2s 2 .

А3. Основные свойства в ряду Na --- Mg ----АI с ростом заряда ядра:

1) усиливаются;

2) ослабевают;

3) не изменяются;

4) сначала усиливаются, а затем ослабевают.

А4.Какой из перечисленных элементов проявляет наименее ярко

выраженные металлические свойства:

1) кальций; 2) магний; 3)алюминий 4) калий.

А 5.Вид химической связи в оксиде натрия:

1) ковалентная полярная; 3)металлическая;

2)ковалентная неполярная; 4)ионная.

А.6. Выберите формулу амфотерного оксида:

1) CaO 2)AI 2 O 3 3)MgO 4) K 2 O.

A7. Алюминий в реакции 2AI + 3CuCI 2 =2AICI 3 +3Cu является:

1) окислителем;

2) восстановителем;

3)и окислителем, и восстановителем.

А8. Гидроксид натрия образуется при взаимодействии веществ:

1) Na и H 2 SO 4 ; 3) NaOH и HCI;

2) Na 2 O и H 2 O; 4) Na и H 2 O

38

А9. В какой реакции растворение цинка будет протекать с наибольшей

скоростью:

1) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ;

2) Zn + H 2 СО 3 = ZnСO 3 + H 2 ;

3) Zn + H 2 S = ZnS + H 2 ;

4) Zn + 2СH 3 СООН = Zn(СН 3 СОО) 2 + H 2 .

А10. В уравнении реакции между цинком и кислородом коэффициент

перед формулой цинка равен:

1) 1; 2)2; 3)3; 4)4.

Часть В

При выполнении заданий В1 и В2 выберите правильные ответы.

В1. Химическая реакция возможна между:

1)К 2 O и Zn 3) CuО и H 2 ;

2)СаО и NaOH 4) Fe и CuSO 4

В2. В ряду Rb---K---Na:

1) уменьшается заряд ядер атомов;

2)увеличивается число электронов во внешнем электронном слое;

3) уменьшается радиус атомов;

4) усиливаются металлические свойства.

Часть С.

- Часть С содержит задание с развернутым ответом.

С1. какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка

раствора нитрата бария с 34,8г раствора сульфата калия с массовой

Контрольная работа №4 по теме: «Органическая химия».

Классификация органических соединений в-1

1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:

Классификация Названия

А) алканы 1) бензол

2) этилен

Б) алкены 3) бутадиен -1,3

4) ацетилен

В) алкины 5) метан

6) циклогексан Г) циклоалканы 7) метанол

2. Углеводороды – вещества, которые состоят из

1) углерода, водорода и кислорода 2) водорода и углерода

3) углерода, водорода и азота 4) углерода и кислорода

3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?

1) пропилен 4) пропин

2) пропан 5) пентилен

3) бензол 6) дивинил

4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?

1) пропен 4) пропин

2) пропан 5) этин

3) этен 6) этан

5. Заполните таблицу формулами органических веществ

Алканы СnH2n+2	Алкены СnH2n	Алкины СnH2n-2	Циклопарафины СnH2n	Спирты СnH2n+1ОН

С ₃Н _{6 ,} С ₆Н₁₀ ,С Н ₄ ,С ₁₀Н ₂₂,С₄ Н₁₆ ,С₃ Н ₇ОН, С₈Н_16, С₂Н_4, С₅Н₁₂, С₄Н_6, С₅Н₁₁ОН, С₃Н₈

_____________________________________________________________________________

Классификация органических соединений в-2

1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:

Классификация Названия

А) алканы 1) циклопентан

2) этен

Б) алкены 3) бутин

4) этанол

В) алкины 5) октан

6) глицерин Г) циклоалканы 7) метанол

2. Углеводороды – вещества, которые состоят из

1) углерода, водорода и кислорода 3) водорода и углерода

2) углерода, водорода и азота 4) углерода и кислорода

3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?

1) пропан 4) пропин

2) пропен 5) пентанол

3) дивинил 6) этен

4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?

1) пропин 4) пропен

2) пропан 5) этен

3) этин 6) этан

5. Заполните таблицу формулами органических веществ

Алканы СnH2n+2	Алкены СnH2n	Алкины СnH2n-2	Циклопарафины СnH2n	Спирты СnH2n+1ОН

С ₂Н _{6 ,} С ₅Н₈ ,С Н ₄ ,С ₁₄Н ₃₀,С₅ Н₃₂ ,С₂ Н ₅ОН, С₁₀Н_20, С₇Н_14, С₅Н₁₀, С₃Н_4, С₇Н₁₅ОН, С₄Н₁₆

Классификация органических соединений в-3

1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:

Классификация Названия

А) алканы 1) пентен

2) циклопентан

Б) алкены 3) бутадиен -1,3

4) бутин

В) алкины 5) метанол

6) гексан Г) циклоалканы 7) фенол

2. Углеводороды – вещества, которые состоят из

1) водорода и кислорода 2) водорода,кислорода и углерода

3) углерода и водорода 4) углерода и кислорода

3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?

1) бутилен 3) пропилен 5) пропин

2) бутан 4) пентанол 6) бутин

4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?

1) пропен 4) пропан

2) пропин 5) этен

3) этан 6) этин

5. Заполните таблицу формулами органических веществ

Алканы СnH2n+2	Алкены СnH2n	Алкины СnH2n-2	Циклопарафины СnH2n	Спирты СnH2n+1ОН

С ₃Н _{6 ,} С ₆Н₁₀ ,С Н ₄ ,С ₁₀Н ₂₂,С₄ Н₁₆ ,С₃ Н ₇ОН, С₈Н_16, С₂Н_4, С₅Н₁₂, С₄Н_6, С₅Н₁₁ОН, С₃Н₈

_____________________________________________________________________________

Классификация органических соединений в-4

1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:

Классификация Названия

А) алканы 1) этен

2) бензол

Б) алкены 3) гексан

4) гексаген

В) алкины 5) этанол

6) циклогептан Г) циклоалканы 7) гексин

2. Углеводороды – вещества, которые состоят из

1) углерода, водорода и кислорода 3) водорода и углерода

2) углерода, водорода и азота 4) углерода и кислорода

3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?

1) гептилен 4) пропин

2) нонан 5) гексен

3) бензин 6) дивинил

4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?

1) бутен 4) децен

2) бутан 5) децин

3) декан 6) бутин

5. Заполните таблицу формулами органических веществ

Алканы СnH2n+2	Алкены СnH2n	Алкины СnH2n-2	Циклопарафины СnH2n	Спирты СnH2n+1ОН

С ₃Н _{8 ,} С ₆Н₁₀ ,С ₈Н ₁₈ ,С ₁₁Н ₂₄,С₄ Н₆ ,С₃ Н ₇ОН, С₈Н_16, С₂Н_4, С₅Н₁₂, С₄Н_16, С ₄Н₉ОН, С₃Н₆

Классификация органических соединений в-5

1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:

Классификация Названия

А) алканы 1) бутен

2) пропанол

Б) алкены 3) бутадиен -2,3

4) пентан

В) алкины 5) циклоктан

6) гексин Г) циклоалканы 7) метанол

2. Углеводороды – вещества, которые состоят из

1) углерода, водорода и кислорода 2) углерода и кислорода

3) углерода, водорода и азота 4) водорода и углерода

3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?

1) пентилен 4) пентин

2) пентан 5) бутилен

3) бензол 6) бутанол

4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?

1) пропан 4) пропен

2) пропин 5) гексин

3) гексен 6) гексан

5. Заполните таблицу формулами органических веществ

Алканы СnH2n+2	Алкены СnH2n	Алкины СnH2n-2	Циклопарафины СnH2n	Спирты СnH2n+1ОН

С ₇Н _{14 ,} С ₅Н₈ ,С₉ Н ₂₀,С ₁₃Н ₂₈,С₂ Н₄ ,С₄ Н ₉ОН, С₆Н_12, С₄Н_6, С₅Н₁₂, С₈Н_16, С₅Н₁₁ОН, С₄Н₁₆

___________________________________________________________

Классификация органических соединений в-6

1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:

Классификация Названия

А) алканы 1) ацетилен

2) этилен

Б) алкены 3) циклооктан

4) метан

В) алкины 5) бензол

6) гексин Г) циклоалканы 7) гексанол

2. Углеводороды – вещества, которые состоят из

1) углерода и водорода 2) кислорода, водорода и углерода

3) углерода, водорода и азота 4) углерода и кислорода

3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?

1) пропен 4) пропин

2) пропан 5) пентен

3) этанол 6) этил

4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?

1) децен 4) децил

2) пропин 5) децин

3) пропилен 6) декан

5. Заполните таблицу формулами органических веществ

Алканы СnH2n+2	Алкены СnH2n	Алкины СnH2n-2	Циклопарафины СnH2n	Спирты СnH2n+1ОН

С ₃Н _{6 ,} С ₆Н₁₀ ,С Н ₄ ,С ₁₀Н ₂₂,С₄ Н₁₆ ,С₇ Н ₁₅ОН, С₉Н_18, С₄Н_8, С₆Н₁₄, С₅Н_8, С₅Н₁₁ОН, С₄Н₁₀

Классификация органических соединений в-7

1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:

Классификация Названия

А) алканы 1) бензин

2) бутилен

Б) алкены 3) пентанол

4) декан

В) алкины 5) нонан

6) гексин Г) циклоалканы 7) циклопропан

2. Углеводороды – вещества, которые состоят из

1) углерода, водорода и кислорода 2) углерода и кислорода

3) углерода, водорода и азота 4) углерода и водорода

3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?

1) пропилен 4) пропин

2) пропан 5) пентилен

3) бензол 6) дивинил

4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?

1) пропин 4) пропен

2) пентан 5) пентен

3) пентин 6) пропан

5. Заполните таблицу формулами органических веществ

Алканы СnH2n+2	Алкены СnH2n	Алкины СnH2n-2	Циклопарафины СnH2n	Спирты СnH2n+1ОН

С ₅Н _{10 ,} С ₅Н₁₂ ,С Н ₄ ,С ₈Н ₁₈,С₆ Н₆₄ ,С₉ Н ₁₉ОН, С₉Н_18, С₃Н_4, С₅Н₈, С₄Н_8, С₅Н₁₁ОН, С₃Н₈

_{________________________________}Классификация органических соединений в-8

1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:

Классификация Названия

А) алканы 1) бензол

2) этилен

Б) алкены 3) бутадиен -1,3

4) ацетилен

В) алкины 5) метан

6) циклогексан Г) циклоалканы 7) метанол

2. Углеводороды – вещества, которые состоят из

1) углерода, водорода 2) кислорода, водорода и углерода

3) углерода, водорода и азота 4) углерода и кислорода

3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?

1) бензол 4) пропин

2) пропан 5) пентилен

3) пентанол 6) этилен

4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?

1) пентан 4) пропен

2) пропин 5) пентин

3) этан 6) этин

5. Заполните таблицу формулами органических веществ

Алканы СnH2n+2	Алкены СnH2n	Алкины СnH2n-2	Циклопарафины СnH2n	Спирты СnH2n+1ОН

С ₃Н _{6 ,} С ₆Н₁₀ ,С Н ₄ ,С ₁₀Н ₂₂,С₄ Н₁₆ ,С₃ Н ₇ОН, С₈Н_16, С₂Н_4, С₅Н₁₂, С₄Н_6, С₅Н₁₁ОН, С₃Н₈

Классификация органических соединений в-9

1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:

Классификация Названия

А) алканы 1) бензол

2) этилен

Б) алкены 3) бутадиен -1,3

4) ацетилен

В) алкины 5) метан

6) циклогексан Г) циклоалканы 7) метанол

2. Углеводороды – вещества, которые состоят из

1) углерода, водорода 2) кислорода, водорода и углерода

3) углерода, водорода и азота 4) углерода и кислорода

3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?

1) пропилен 4) пропин

2) пропан 5) пентилен

3) бензол 6) дивинил

4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?

1) пропен 4) пропин

2) пропан 5) этин

3) этен 6) этан

5. Заполните таблицу формулами органических веществ

Алканы СnH2n+2	Алкены СnH2n	Алкины СnH2n-2	Циклопарафины СnH2n	Спирты СnH2n+1ОН

С ₃Н _{6 ,} С ₆Н₁₀ ,С Н ₄ ,С ₁₀Н ₂₂,С₄ Н₁₆ ,С₃ Н ₇ОН, С₈Н_16, С₂Н_4, С₅Н₁₂, С₄Н_6, С₅Н₁₁ОН, С₃Н₈

Классификация органических соединений в-10

1. Установите соответствие между классификацией углеводородов и их названиями:

Классификация Названия

А) алканы 1) этилен

Б) алкены 2) бутадиен -1,3

3) ацетилен

В) алкины 4) метан

5) циклогексан Г) циклоалканы 6) метанол

2. Углеводороды – вещества, которые состоят из

1) углерода, водорода и кислорода 2) углерода и кислорода

3) углерода, водорода и азота 4) водорода и углерода

3. Какие углеводороды относятся к ряду этилена и являются алкенами?

1) пропилен 4) пропин

2) пропан 5) пентилен

3) бензол 6) дивинил

4. Какие углеводороды относятся к ряду ацетилена и являются алкинами?

1) пропен 4) пропин

2) пропан 5) бутин

3) бутен 6) бутан

5. Заполните таблицу формулами органических веществ

Алканы СnH2n+2	Алкены СnH2n	Алкины СnH2n-2	Циклопарафины СnH2n	Спирты СnH2n+1ОН

С ₃Н _{8 ,} С ₆Н₁₀ ,С₆ Н ₁₄ ,С ₁₀Н ₂₂,С₄ Н₁₆ ,С₂ Н₅ОН, С₈Н_16, С₂Н_4, С₉Н₂₀, С₄Н_6, С₅Н₁₁ОН, С₃Н₆

Вариант-1

1)Даны вещества:

C 4 H 8 , C 2 H 5 OH, HCOH, C 7 H 16 , NH 2 -CH 2 -COOH, C 12 H 22 O 11, C 6 H 6, C 2 H 53 COOH.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ

они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых

четырех соединений.

2)Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно

осуществить цепочку превращений.

Этанэтилен этиловый спирт ацетальдегид

3)Предложите химический способ, с помощью которого можно различить

метан и этилен. Составьте уравнение соответствующих реакций.

Вариант-2

1)Даны:

CH 2 OH-CH 2 OH, C 10 H 22 , CH 3 COH, C 2 H 2, C 3 H 7 COOH, C 8 H 16 , CH 3 COOCH 3 ,

C 6 H 12 O 6.

Назовите все вещества и укажите, к какому классу органических веществ

они принадлежат. Составьте полные структурные формулы любых

четырех соединений.

2)Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно

осуществить цепочку превращений.

Этиловый спирт  ацетальдегидуксусная кислотаэтиловый эфир уксусной кислоты.

3) Предложите химический способ, с помощью которого можно различить этанол и глицерин?

15