Разработка урока-Щелочные металлы

Тема урока: Щелочные металлы.

Цель урока: Дать общую характеристику щелочных металлов

Задачи:

• Рассмотреть положение Щ.М. в ПСХЭ Д.Менделеева

• Изучить физические и химические свойства Щ.М.

• Ознакомится с важнейшими соединениями Щ.М. и их применениями

Ход урока

1. Организационный момент

2. Фронтальный опрос:

• Где расположены металлы в ПСХЭ?

• Какими общими физическими свойствами они обладают?

• С какими классами веществ могут взаимодействовать металлы?

• В виде чего чаще металлы встречаются в природе?

• Какие металлы встречаются в природе в виде самородков?

• Какая отрасль в промышленности занимается получением металлов из соединений?

• На чём основана пирометаллургическая отрасль?

• Какие ещё виды получения металлов вы знаете?

1. Изучение нового материала

Мы с вами вспомнили все важнейшие свойства металлов и выяснили, что они в ПСХЭ занимают 1,2,3 группы.

• Как вы думаете, что мы с вами будем изучать на сегодняшнем уроке? (Металлы 1 группы)

• А как они называются ? (Щелочные металлы)

• Давайте с вами сформулируем цель нашего с вами урока? (Рассмотреть общую характеристику Щ,М. и их свойств)

• Давайте с вами охарактеризуем положение ЩМ в ПСХЭ (Все ЩМ находятся в 1 группе главной подгруппе)

• Перечислите их ( Li,Na,K,Rb, Cs, Fr)

Ребята, самостоятельно напишите строение атомов первых трёх элементов (работа в тетрадях и у доски)

+3 Li 2е,1е +11 Na 2е, 8е, 1е +19 K 2е, 8е, 8е, 1е

• Что общего в строение у всех атомов ЩМ? (Наличие 1 электрона на последнем уровне)

• На что нам указывает наличие этого электрона? (Все ЩМ легко смогут отдать это электрон, тем самым будут проявлять восстановительные свойства и степень окисления +1)

Все щелочные металлы очень активны, поэтому их хранят под слоем керосина, а литий – под слоем вазелина. Объясняется это тем что у них маленькая плотность

Обратите внимания, что все ЩМ, кроме лития имеют температуру плавления меньше температуры кипения воды.

Из всех ЩМ металлов Fr – радиоактивный металл, наиболее долго живущий изотоп его имеет период полураспада 22 минуты.

Общие физические свойства ЩМ

Все ЩМ - серебристо - белые мягкие металлы, легко режутся ножом. Как мы видим из таблицы плотность этих метало увеличивается от лития к францию, а температура плавления уменьшается.

Исходя из электронного строения атомов этих металлов давайте охарактеризуем их химические свойства. Мы выяснили, что металлы 1 группы имеют 1 электрон на внешнем энергетическом уровне, что позволяет им отдавать свой электрон.

• Какие свойства будут они проявлять при взаимодействие с другими атомами химических элементов?

(При взаимодействие с другими химическими элементами металлы являются восстановителями, а свойства будут проявлять окислительные)

• Какой элемент будет отдавать свой электрон легче и почему?

(франций, самый сильный восстановитель, так как у него больше радиус атома и способность к отдаче электронов лучше)

Химические свойства ЩМ

Если разрезать ЩМ, то его серебристый срез быстро потускнеет, это объясняется тем, что они очень легко взаимодействуют с кислородом, который содержится в воздухе, образуя при этом оксидную плёнку.

1. Li +O₂ = Li₂O

Толь литий с кислородом образует оксид, все остальные металлы – пероксиды

Пероксиды – это оксиды, в которых связь осуществляется между двумя атомами кислорода

Na + O₂ = Na₂O₂

Оксиды натрия и калия можно получить путём прокаливания их с соответсвующими металлами

Na + Na₂O₂ = Na₂O

1. Все ЩМ активно взаимодействуют с неметаллами под действием темепратуры, тем самым образуют соли

2Na+H₂= 2NaH

2Li +Cl₂ = 2LiCl

2K + S = K₂S

1. Все ЩМ активно взаимодействуют с водой, при этом образуют соответствующие щелочи и выделяется водород.

М + H₂O = MOH + H₂

Так же щелочи можно получить взаимодействием их оксидов с водой

М₂О + H₂O = MOH

Литий реагирует спокойно с водой, без пламени. Все последующие за ним элементы реагируют с водой с воспламенением и взрывом.

Щелочи – твёрдые белые вещества. Очень гидроскопичны, хорошо растворимые в воде с выделением тепла. Взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Первичное закрепление знаний

Н а доске написана цепочка превращений. Осуществите переходы с помощью химических реакций.

L i Li2O LiOH LiCl

Важнейшие соединения ЩМ

• Как вы считаете ребята, ЩМ в каком виде существуют в природе? (только в виде соединений)

Самые распространенные в природе соединения натрия и лития. Давайте с вами ознакомимся с некоторыми из них, а помогут мне ребята со своими сообщениями.

NaCl – каменная соль

Na₂SO₄ · 10H₂O – глауберова соль

NaNO₃ - селитра

NaCl · KCl - сильвинит

K₂CO₃ - поташ

1. Закрепление изученного материала

1. Домашнее задание : п.11, стр.58, упр .№1 б, упр.№2

• РефлексияДостигли ли мы поставленной цели на уроке?

ТЕСТ

1.К щелочным металлам не относится:

а) рубидий;

в) калий;

б) цезий;

г) медь.

2.Положение электронов в атоме 2е 8е 8е 1е соответствует элементу:

а) литию;

б) калию;

в) натрию;

г) меди.

3.Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

а) изменяется периодически;

в) не изменяется;

б) увеличивается;

г) уменьшается.

4.Щелочные металлы проявляют очень сильные:

а) окислительные свойства;

в) восстановительные свойства;

б) амфотерные свойства;

г) нейтральные свойства.

5.Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:

а) +1;

в) +2;

б) +3;

г) +4.

6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:

а) серебристо-белые ;

в) хорошие электропроводники;

б) мягкие и легкие;

г) тугоплавкие.

7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:

а) кислота;

в) оксид и выделяется водород;

б) щелочь и выделяется водород;

г) соль.

8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:

а) литием;

в) калием;

б) натрием;

г) рубидием.

9. Щелочные металлы не взаимодействуют с:

а) неметаллами;

в) водой;

б) растворами кислот;

г) концентрированными кислотами.

10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:

а) имеют резкий запах;

в) легко окисляются на воздухе;

б) очень легкие;

г) сильные окислители.