Тестовый контроль по неорганической химии

ХИМИЯ. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ.

1. Ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, присутствует в обоих веществах, формулы которых:

1) CO, NH₃ 2) N₂, CO₂ 3) H₃O, NH₄NO₃ 4) NH₄Cl, SiO₂

2. Углекислый газ можно получить из обоих веществ ряда:

1) окисления муравьиной кислоты и разложением карбоната калия

2) разложением карбоната бария и горением метана

3) окисления муравьиной кислоты и разложением гидрокарбоната калия

4) дегидратацией этанола и дегидратацией муравьиной кислоты

3. С водой реагируют все вещества ряда:

1) Na₂O, C₆H₁₂, SiO₂ 2) CuO, N₂O₅, C₂H₄ 3) NO₂, C₂H₂, BaO 4) H₂S, C₃H₄, Cl₂O

4. Нейтральная среда наблюдается в растворах обоих веществ ряда:

1) BaBr₂, CH₃COONa 2) NaNO₃, (CH₃)₂O 3) NaCl, C₂H₅OH 4) HCOOK, Al(NO₃)₃

5. К комплексным соединениям не относятся:

1) Ag(NH₃)₂NO₃ 2) Na₃Al(OH)₆ 3) K₃Fe(CNS)₆ 4) Na₂CrO₄

6. В растворе ступенчато диссоциирует:

1) фосфорная кислота 2) соляная кислота 3) хлорид меди 4) гидроксид калия

7. Атомная кристаллическая решетка характерна для

1) белого фосфора 2) оксида кремния 3) хлороводорода 4) сульфида калия

8. В производстве серной кислоты на стадии окисления SO₂ для увеличения выхода продукта:

1) повышают концентрацию кислорода

2) понижают давление

3) увеличивают температуру

4) вводят катализатор

9. Основные соли переходят в средние соли при действии на них:

1) любой соли 2) любой кислоты 3) любой щелочи 4) любого оксида

10. К эндотермическим реакциям относится взаимодействие:

1) взаимодействие гидроксида калия с соляной кислотой 2) разложение карбоната калия

3) взаимодействие раствора перманганата калия с хлороводородом

4) взаимодействие азота с кислородом

11. Пирометаллургический метод получения металлов отражает реакция:

электролиз

1) HgS + О₂ = 2) NaCl ========

3) CuSO₄ + Fe = 4) СuSO₄+ Zn =

12. Верны ли следующие суждения о качественных реакциях на белки?

А) С солями свинца белки дают оранжевое окрашивание

Б) При действии азотной кислоты на белок появляется желтое окрашивание

1) верно А 2) верно Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения ошибочны

13. Верны ли следующие суждения об аммиаке:

А) Аммиак, взаимодействуя с растворимыми солями металлов побочных, может образовывать комплексные соли.

Б) Одна из ковалентных связей в ионе аммония образована по донорно-акцепторному механизму.

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

14. Концентрированная серная кислота в обычных условиях взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) железо и твердая поваренная соль 2) магний и раствор поваренной соли

3) медь и твердый хлорид калия 4) серебро и раствор хлорида калия

15. Аммиак может взаимодействовать с обоими веществами группы:

1) оксидом меди и магнием 2) литием и азотом

3) гидроксидом калия и кислородом 4) кислородом и азотом

16. С наибольшей скоростью происходит взаимодействие порошка алюминия с:

1) 20% -ой HF 2) 20%-ой H₂SO₄ 3) HNO₃ (конц) 4) 10%-ым NaOH

17. Определите массу железного купороса FeSO₄ •7H₂O, Которую необходимо взять для приготовления 160г 25% раствора сульфата железа (II)? _____________________ (ответ дайте с точностью до десятых)

18. Во сколько раз масса 40% раствора соли больше массы 60% раствора той же соли, которые необходимо взять для приготовления 30% ее раствора.

_________ г. (запишите число с точностью до целых)

19.Чему равно количество атомов водорода в молекуле алкена, если на сгорание 1 моль этого углеводорода расходуется объем (н.у.) кислорода, в 6 раз превышающий объем алкена

1) 4 2) 6 3) 8 4) 10

20. Установите соответствия между веществами и реагенотом, с помощью которого их можно отличить друг от друга

А) ацетилен и этилен 1) Br₂ (раствор)

Б) этилен и этан 2) [Ag(NH₃)₂]OH

В) этандиол-1,2 и этанол 3) Al (OH) ₃

Г) фенол и этанол 4) H₂SO₄

5) Cu(OH)₂

21. Установите соответствие между исходными веществами и формулами серосодержащего продукта, образующегося в результате реакции между ними:

А) Cr+ Cl₂ = 1) CrCl₂

Б) Cr + HCl = 2) CrCl₃

В) CrO₃ + HCl = 3) CrCl₄

Г) K₂Cr ₂O₇ + HCl = 4) CrCl₆

22. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:

А) натрий 1) KOH, Cl₂ 4) С₂H₄, O₂

Б) йод 2) H₂O_, HCl 5) Cu, N₂

В) азот 3) Al_, H₂SO₄ 6) O₂, Al

Г) водород

23. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции:

А) CuSO₄ + KOH = 1) выделение бурого газа

Б) CuSO₄ + Na₂S = 2) образование белого осадка

В) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = 3) образование синего осадка

Г) Cu(OH)₂ + HNO₃ = 4) образование черного осадка

5) растворение осадка

24. При пропускании одного из газов, образующихся при разложении хлорида аммония, через водный раствор нитрата хрома (III) образовался осадок. Осадок нагрели с концентрированным раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. При добавлении к полученному желтому раствору разбавленной серной кислоты его окраска изменилась на оранжевую. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

25. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с нитратом серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом, этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

26. Смесь серебряных и железных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л (н.у.) водорода. Какой объем 20% серной кислоты плотностью 1,14 г/мл понадобился бы для полного растворения железа, содержащегося в этой навеске?

27. Смесь цинка и оксида цинка массой 14,6 г растворили в разбавленной серной кислоте. Из полученного раствора выделили сульфат цинка массой 32,2 г. Вычислите массовую долю цинка в исходной смеси