Урок по химии на тему "Азотная кислота"

Конспект урока на тему «Азотная кислота»

1. Организационный момент.

Поприветствовать учащихся, отметить отсутствующих.

2. Актуализация знаний

Проверка домашнего задания у доски.

Одновременно с этим других детей опрашиваю фронтально.

• В какой группе находится азот?

• Сколько у азота электронов на последнем энергетическом уровне?

• Какие степени окисления азота вы знаете?

• Где в природе находится азот?

• Назовите физические свойства азота.

• Какие оксиды азота относят к несолеобразующим и почему они так называются?

• Какие оксиды азота считаются кислотными и почему их так называют?

• Где применяется азот?

• В какой степени окисления находится азот в молекуле аммиака?

• Назовите физические свойства аммиака.

• Как распознают аммиак?

• Что такое нашатырный спирт? Сколько процентов там содержится аммиака?

• Что такое донорно-акцепторный механизм связи?

• Как получают аммиак в лаборатории и в промышленности?

• Где применяют аммиак?

• Как получают соли аммония?

3. Изучение нового материала.

Мы продолжаем изучать соединения азота. И сегодня объектом нашего изучения будет кислота, в состав которой входит азот (показываю кислоту в пробирке).

Как называется такая кислота? (Азотная)

А есть ли еще кислота, в состав которой входит азот? (Есть, азотистая)

Правильно, но изучать мы сегодня будем именно азотную кислоту, так как именно эта тема чаще всего встречается в экзамене.

Т.о. тема нашего сегодняшнего урока «Азотная кислота». Открываем тетради, пишем число и тему урока.

Итак, давайте поговорим о том, что конкретно мы будем изучать сегодня на уроке. В первую очередь нам нужно рассмотреть свойства азотной кислоты. Какие свойства мы с вами можем изучить? (ПЛАН)

План изучения новой темы:

1. Физические и химические свойства азотной кислоты.

2. Методы получения кислоты в лаборатории и в промышленности.

3. Применение азотной кислоты

Формула азотной кислоты – HNO₃. Какая здесь будет степень окисления азота? (+5)

Т.е. азот здесь находится в максимальной степени окисления? А как вы узнали максимальную степень окисления?

Итак, рассмотрим физические свойства кислоты. Азотная кислота – бесцветная жидкость, которая «дымится» на воздухе. Имеет резкий раздражающий запах. Смешивается с водой в любых соотношениях. При хранении на свету концентрированная азотная кислота желтеет, так как частично разлагается с образованием бурого газа NO₂ . Именно поэтому ее хранят в бутылках из темного стекла.

4HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂ + O₂

Химические свойства. Азотная кислота, как и серная, является очень сильной кислотой.

Она проявляет все типичные свойства кислот.

Т.е. взаимодействует:

• с основаниями

• с основными оксидами

• с солями

Но вместе с тем азотная кислота проявляет и специфические свойства.

Давайте вспомним, как металлы реагируют с растворами кислот? (растворы кислот реагируют с металлами стоящими только до водорода).

Следует отметить 2 особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами:

1. С азотной кислотой реагируют металлы, стоящие в ряду активности, как до водорода, так и после.

2. Азотная кислота, и разбавленная, и концентрированная, при взаимодействии с металлами никогда не выделяет водород, а может выделять различные соединения азота – от аммиака до оксида азота (IV).

Общая схема взаимодействия металла с азотной кислотой:

Металл + HNO₃ = нитрат + вода + газ

Посмотрим на схему. У каждого на столах лежат схемы восстановления азотной кислоты (разбавленной и концентрированной) металлами. Давайте разберем ее.

Продукт восстановления зависит от положения металла в ряду активности и от степени разбавленности кислоты. Причем чем сильнее металл, тем дальше (глубже) идет восстановление азота. Но разбавленная кислота восстанавливается глубже, чем концентрированная для одного и того же металла.

Следует также отметить, что азотная кислота не взаимодействует с золотом и платиной. А концентрированная кислота пассивируется железом, хромом и алюминием.

Давайте проведем небольшой демонстрационный опыт и посмотрим как некоторые металлы реагируют с азотной кислотой.

Теперь рассмотрим получение азотной кислоты.

Напомните, чем отличаются лабораторные способы получения от промышленных?

В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический нитрат натрия (твердый!) при небольшом нагревании:

NaNO₃ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HNO₃

Если нагреть сильнее то образуется сульфат натрия, но в этих условиях азотная кислота разлагается.

В промышленности получают взаимодействием диоксида азота с водой в присутствии кислорода:

2H₂O + 4NO₂ + O₂ = 4HNO₃

Рассмотрим последний пункт нашего плана – применение азотной кислоты. Откроем учебник на стр. 95 и посмотрим, где же она применяется (читают поочерёдно) :

• в изготовлении взрывчатых веществ

• в производстве лекарств (нитроглицерин)

• в производстве удобрений

• при изготовлении лаков и красок

• в травлении металлов (процесс, при котором металл удаляется химическим способом)

4. Закрепление изученного материала.

А теперь посмотрим, как вы усвоили данный материал.

Пользуясь схемой восстановления концентрированной и разбавленной азотной кислоты металлами, допишите правую часть уравнений и рассмотрите их с позиции окисления-восстановления.

Даю вам 3 минуты подумать. Потом вызовем кого-нибудь к доске. Первые 3 человека, которые решат вперед доски, получат оценки.

5. Подведение итогов урока

6. Домашнее задание