Урок по химии на тему " Окислительно-восстановительные реакции"

Окислительно-восстановительные реакции.

Тип урока

Урок изучения нового материала

Воспитательные задачи

• Воспитывать коммуникативные качества работы в группах

• Анализировать рабочую ситуацию.

• Корректировать собственную деятельность.

• Нести ответственность за результаты работы.

• Воспитывать способность самооценки и взаимооценки.

• Воспитывать любознательность, активность, самостоятельность

• Прививать чувство ответственности за состояние нашей природы на основе формирования представлений о химической грамотности, экономической и экологической целесообразности использования оксидов углерода.

Образовательные задачи

• повторить основные понятия о процессах окисления и восстановления

• степени окисления, окислителях и восстановителях

• рассмотреть сущность окислительно-восстановительных реакций,

• выработать умения по составлению уравнений химических реакций, протекающих в различных средах методом электронного баланса.

Развивающие задачи

• Развивать познавательный интерес, включая в содержание урока элементы новизны знаний, устанавливая связь изученного материала с жизнью, а также используя современные информационные технологии в сочетании с классическими методами обучения (химический эксперимент).

• Учить умению анализировать.

• Устанавливать причинно – следственные связи.

• Выстраивать логическую цепочку рассуждений, ведущую к формированию умозаключений.

• Продолжать формирование интереса к дисциплине при изучении данной темы, способствующей расширению кругозора обучающихся. 

• Продолжить работу по развитию умений сравнивать, составлять уравнения реакций,

• Применять полученные знания в учебном процессе и быту.

• Развивать логическое мышление, внимание, самостоятельность.

• Развивать самостоятельность при самоподготовке.

Применяемые технологии:

• Современные информационные (компьютерные) технологии

• Технология проблемного обучения (элементы)

• Технология организации групповой работы

УУД

Личностные: 

1. Умение управлять своей познавательной деятельностью.

2. Самоконтроль и самооценка. Взаимоконтроль и взаимооценка

Регулятивные: 

1.Постановка цели и анализирование условий достижения цели.

2. Прогнозирование результата и оценивание уровня

достижения результата.

Познавательные: 

1. Определение понятий.

2. Умение структурировать знания.

3. Умение выделять существенные характеристики объектов.

4. Умение устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные: 

1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с партнёрами

2. Умение участвовать в коллективном или групповом обсуждении проблемы, аргументировать свою позицию

Лабораторные опыты

Демонстрационный эксперимент:

1. реакция разложения дихромата аммония

2. реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой

3. реакция взаимодействия железа с сульфатом меди

Оборудование и реактивы

Оборудование: мультимедийный проектор,

компьютер,

экран,

колонки,

Оборудование и реактивы для эксперимента:

Спиртовка, сульфат меди, железный гвоздь, цинк, соляная кислота, дихромат аммония.

Литература

1. Химия. 9-10 класс: Настольная книга учителя/ О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов.- М.: Дрофа, 2004.- 480с.

2. Химия. / Ю.М.Ерохин.-М.: Академия, 2010.-400с.

3.http://school-collection.edu.ru

Характеристика этапа

Деятельность преподавателя

Деятельность

обучающихся

Время

Организационный момент

Актуализация опорных знаний.

Приветствие: Здравствуйте, я очень рада видеть  вас. У нас сегодня гости, и я думаю, что они тоже узнают  много нового и  интересного.  А как ваше настроение? Я надеюсь,  оно хорошее, но в конце урока будет ещё более оптимистичным – его поднимут и хорошие оценки, и новые знания. За каждый правильный ответ вы будете получать бонусы –жетоны смайлики, я их буду клеить на ваших оценочных листах. В конце урока мы с вами подведем итоги и каждый из вас получит оценку.

Наше учебное занятие  я назвала « Кто-то теряет, а кто-то находит…». Ребята, как вы думаете, о чём пойдёт речь сегодня на уроке (Ответы обучающихся). В течение урока мы постараемся найти ответ на этот вопрос.

Слайд 2. Работать мы будем под девизом: Чтобы что –то узнать, надо уже что – то знать

Давайте выясним, что же все-таки мы знаем.

Слушают преподавателя, настраиваются на работу.

Ответы обучающихся

1-2 мин

1-2 мин

Проверка домашнего задания в виде химической разминки.

Проверка знаний обучающихся в виде химического диктанта.

   Я предлагаю вам химическую разминку.

• Что изучает химия – это наука о веществах и их превращениях

• Что такое вещество – это то из чего состоит тело.

• Из каких частиц состоит вещество? Из атомов, молекул, ионов

• Какое строение имеет атом? Атом состоит из ядра и электронной оболочки

• Почему атом электронейтрален? В нем сколько протонов столько же электронов

• Какие преобразования могут происходить с атомами? Атом может забирать электроны и отдавать их

• Какой элемент только забирает электрон, а свои никогда не отдает

• Какие элементы только отдают свои электроны?

• Какие частицы называются ионами? Какими они бывают?

• Что такое степень окисления?

• Чему равна степень окисления кислорода в большинстве соединений? Почему? Дайте обоснованный ответ.

• Чему равна степень окисления элементов в простых веществах?

• Чему равна сумма положительных и отрицательных степеней окисления в сложных веществах?

Для дальнейшей проверки ваших знаний предлагаю провести химический диктант. Слайд 3

Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы:

I вариант- для кальция

II вариант – для хлора

На эту работу я вам даю 5 минут

1.Является металлом

2.Порядковый номер 20

3.Атомная масса 35,5

4.На внешнем уровне 2 электрона

5.Является неметаллом

6.Проявляет степень окисления +2

7.Может проявлять как отрицательную, так и положительную степень окисления

8.Высшая степень окисления равна +7

9.Как простое вещество имеет нулевую степень окисления

10.Может принять 1 электрон

11.Всегда отдает 2 электрона

Слайд 4

Отвечают на вопросы

Выполняют работу на отдельных листах

3 мин

5 мин

Взаимопроверка в парах

I вариант – 1,2, ,4,6,9,11 Слайд 5

II вариант – 3,5, 7,8,9, 10

2 мин

Проблемная ситуация

Итак, химия наука о явлениях, которые происходят с веществами. Эти явления называются химические реакции.

Слайд 6

Задание: На доске даны уравнения реакции, определите в каком из них элементы ,меняют степень окисления

СаСО₃→СаО+СО₂

Zn+Н₂SO₄→ZnSO₄+H₂

NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl

Работа отдельных обучающихся возле доски. За работу получают жетоны.

4 мин

Формулировка темы урока, его цели

Сегодня мы более подробно познакомимся с реакциями, в которых элементы меняют свою степень окисления о явлениях, с которыми вы часто сталкиваетесь в своей жизни, не догадываясь, что в их основе лежат окислительно-восстановительные реакции.

Слайд 7

Итак, тема нашего урока окислительно-восстановительные реакции

Записываем определение

Слайд №8

ОВР-это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

Слайд 9

Cуть ОВР- переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

Слайд 10

Какие цели мы поставим на этом уроке:

1. Научиться определять ОВР

2. Рассмотреть движение электронов

3. Научиться определять окислитель и восстановитель

4. Почему они так называются?

5. Где в окружающем нас мире мы встречаемся с окислительно –восстановительными реакциями?

6. Какое значение в жизни человека имеют окислительно – восстановительные реакции

7. Где применяются эти реакции.

обучающиеся пробуют формулировать цели урока

2-3 мин

Изучение нового материала

Лабораторный опыт №1

Слайд 11, 12 , 13, 14, 15

А знаете ли вы… что весь окружающий нас мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в  которой ежесекундно протекают реакции,  и в основном окислительно – восстановительные.

Окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены. С ними связаны, например, процессы дыхания и обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щелочи и кислоты, а так же многие другие ценные продукты. Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования химической энергии в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах.

Первую цель мы с вами уже достигли. Как можно определить ОВР?

А сейчас настало время лабораторному опыту. Я вам покажу химическую реакцию, которую назвали "вулканом"

Слайд 16

Запишем эту реакцию

(NH₄ )₂Cr₂O₇ →N₂ +Cr₂O₃ +4H₂O

Чтобы увидеть движение ē рассмотрим метод электронного баланса

Слайд 17

• Записать схему реакции

• Определить СО элементов

• Определить число отданных и принятых электронов

• Составить электронный баланс

• Определить коэффициенты

• Перенести коэффициенты в уравнение реакции

Слайд 18

Восстановитель- отдает ē

Окислитель -принимает ē

Слайд 19

Процесс окисления

Процесс восстановления

Вывод. Окисление всегда сопровождается восстановлением и наоборот, то есть окислительно – восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.

Цифры в электронном балансе помогают уравнять химические реакции.

О:Расставить степень окисления у элементов.

Возле доски работают 1обучающийся.( За работу получает жетон)

В тетрадях записывают определения

8-12 мин

Закрепление основных понятий

Теперь давайте потренируемся Слайд 20

Согласно схеме N⁺⁵ + ne^- → N^-3

число принятых электронов (n) равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 8

Реакция, уравнение которой Слайд 21

4NH₃ +5O ₂ → 4NO + 6H₂O

соответствует схема превращения азота

1) N⁺³ → N⁺² 3) N⁺³ → N^-3

2) N^-3 → N^-2 4) N^-3 → N⁺²

За правильные ответы получают жетоны

5 мин

Физкультминутка

Пр: Ребята, вы ,наверное, немножко переутомились. Я предлагаю сделать физкультминутку. Слайд 22-27

Встаем возле парты.

Раз - подняться, подтянуться,

Два - согнуться, разогнуться,

Три - в ладоши три хлопка,

Головою три кивка.

На четыре - руки шире,

Пять - руками помахать,

Шесть – за парту сесть опять.

5 мин

Лабораторный опыт №2

Лабораторный опыт №3

Закрепление изученного материала

Подведение итогов урока

Рефлексия

Слайд 28 Вызывает одного из обучающегося, выполняют лабораторный опыт  Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H ₂ Слайд 29

Слайд 30 Fe + CuSO_{4 =} Cu + FeSO₄

Слайд 31

Установите соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя в ней.

Слайд 32

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ

A) Cl₂ + K₂MnO₄ → KMnO₄ + KCl

Б) С + HNO₃ → H₂О + NO₂ + СО₂

В) S + HNO₃ → H₂SO₄ + NO

Г) HI + FeCl₃ → FeCl₂ + HCl + I₂

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ

ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

1) Э⁺⁵ → Э⁺²

2) Э⁺⁵ → Э⁺⁴

3) Э⁺³ → Э⁺²

4) Э⁰ → Э^-1

5) Э^-1 → Э⁰

Слайд 33

Теперь попробуйте поработать в группах. Какая группа будет готова с нее и начнем. Слайд 34

Установите соответствие между изменением степени окисления атома серы и схемой превращения вещества.

СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЙ

A) H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

Б) H₂SO₄ + Na → Na₂SO₄ + H₂S + H₂O

В) SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

1) Э⁺⁴ → Э⁺⁶

2) Э⁺⁶ → Э^-2

3) Э⁺⁶ → Э⁺⁴

4) Э^-2 → Э⁺⁶

5) Э^-2 → Э⁺⁴

Слайд 35

Давайте сделаем выводы:

1. ОВР чрезвычайно распространены

2. Суть ОВР-переход электронов от одних атомов , молекул и ионов к другим

3. ОВР-единство двух противоположных процессов окисления и восстановления

Вернемся к целям урока.

• На все ли вопросы мы нашли ответы?

• Почему наш урок я начала с фразы «Кто- то теряет, а кто-то находит»?

• Какие реакции называются окислительно-восстановительные

• Как называются частицы, которые отдают электроны?

• Как называются частицы, которые принимают электроны?

• Приведите примеры ОВР из нашей жизни

Посмотрите на свои оценочные листы, посчитайте количество смайликов, передайте мне

Сегодня хорошо работали на уроке-

Порадовали меня-

Больше внимание нужно уделять предмету-

Вопросы к ученику

Дата___________________Класс______________________

Постарайся точно вспомнить то, что слышал на уроке и ответь на поставленные вопросы:

Демонстрируют опыт

Записывают уравнение реакции на доске

Составляют электронный баланс

Работаем фронтально

Обучающие получают жетоны

5 -7мин

5-7 мин

6 мин

5 мин

Оценивание обучающихся.

Заключительное слово

Сейчас прозвенит звонок,

Другой начнётся урок.

Ребята, спасибо хочу вам сказать

И на прощание пожелать:

Дерзайте, думайте, творите,

Ответы сами вы ищите.

Тогда все знанья будут впрок.

Любой решите жизненный урок!

Домашнее задание

Записывают домашнее задание