Урок-путешествие "Кислоты"

Урок-путешествие «Кислоты»

КИСЛОТЫ

I

Проверочная

Историческая

V

Информационная

II

IV

Индикаторная

Правила техники безопасности

СТОП

III

Уксусная_кислота «Древесная кислота» (около 3 тыс. лет)

Самой первой кислотой, которую научился получать и использовать человек, была, уксусная.

Серная кислота

С серной кислотой люди познакомились значительно позже, примерно в 10 веке. Честь её открытия приписывается персидскому химику

Ар-Рази, Абу Бакр Мухаммад

Соляная и Азотная кислоты.

Были выделены и определены химиками примерно в 15 веке. Соляную кислоту назвали соляным спиртом, а азотную-селитряной водкой. Получали эти кислоты с помощью серной кислоты, которую потом поэтично стали называть « матерью всех кислот » .

Угольная_кислота .

Угольную кислоту получил

впервые в конце 18 века

Джозеф Пристли ,

английский химик, он же

священник.

К концу 18 века химики уже знали более десятка кислот. «Первая кислота, с которой познакомился человек, была уксусная , она получилась из вина».

Уксусная кислота

H 3 C – COOH

• Как только не называли эту кислоту: «кислой влажностью», «древесной кислотой», так как долгое время ее получали из древесины. Она имеет широкий спектр применения – растворитель лекарств и душистых веществ, реагент в химическом синтезе при производстве ацетатного шелка, красителей, сложных эфиров, ацетона, хлоруксусной кислоты, уксусного ангидрида. В пищевой промышленности ее применяют в качестве консервирующего средства и как вкусовую добавку .

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков

Классификация кислот по наличию кислорода в кислотном остатке

Классификация кислот по растворимости в воде

Номенклатура кислот

Название кислоты

Азотистая

Формула кислоты

HNO 2

Азотная

Формула иона кислотного остатка

NO 2 -

HNO 3

Хлороводородная (соляная)

NO 3 -

HCl

Сернистая

Серная

Cl -

H 2 SO 3

Сероводородная

SO 3 2-

H 2 SO 4

SO 4 2-

H 2 S

Фосфорная

S 2-

H 3 PO 4

Угольная

PO 4 3-

H 2 CO 3

Кремниевая

CO 3 2-

H 2 SiO 3

SiO 3 2-

Классификация кислот klassifikaciya

Признаки

классификации

Группы кислот

Наличие кислорода в кислотном остатке

Примеры

А) кислородные;

Б) бескислородные

Основность

А) H 3 PO 4 , H 2 SO 4

Б) HBr, H 2 S

А) одноосновные;

Б) многоосновные

Растворимость в воде

А) HNO 3 , HCl

Б) H 2 SO 4 , H 3 PO 4

А) растворимые;

Б) нерастворимые

Летучесть

Степень диссоциации

А) HNO 3 , HCl ;

Б) H 2 SiO 3

А) летучие;

Б) нелетучие

А) H 2 S, HNO 3

Б) H 2 SO 4 , H 3 PO 4

А) сильные;

Б) средние

В) слабые

Стабильность

А) HNO 3 , HCl

Б) H 2 SO 3 , H 3 PO 4

В) H 2 S, H 2 CO 3

А) стабильные;

Б) нестабильные

А) H 2 SO 4 , HCl

Б) H 2 SO 3 , H 2 CO 3

Правила техники безопасности при работе с кислотами :

1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.

2. Заполнять пробирку можно только 1 /3 объема.

3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, не закрывая ее отверстие пальцем.

4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество теплоты. Поэтому смешивать серною кислоту, добавляя ее в воду, а не наоборот. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/034.wmv

5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой. Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу

Физминутка

Вновь у нас физкультминутка, И совсем не уставать. Голова устала тоже. Наклонились, ну-ка, ну-ка! Так давайте ей поможем! Распрямились, потянулись, Вправо-влево, раз и два. А теперь назад прогнулись. Думай, думай, голова. Разминаем руки, плечи, Хоть зарядка коротка,   Чтоб сидеть нам было легче,                     Отдохнули мы слегка. Чтоб писать, читать, считать.

Индикаторы («указатели») –

вещества, которые под

действием кислот и щелочей

меняют свой цвет.

Открыты Робертом

Бойлем.

http://files.schoolcollection.edu.ru/dlrstore/

273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/001.wmv

Формула

Название

Индикаторы

HCl

Лакмус

Соляная кислота

Метило-

вый оранже-

вый

Крас-ный

Фенол-

фта-леин

Красно-розо-вый

Бесцвет-ный

ВЫВОД:

Кислоты проявляют общие свойства, обусловленные общностью их строения.

Тест по теме «КИСЛОТЫ»

1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот .

НС L, H2 O, H2 CO3

НС L, HNO 3 , H 2 CO 3

Na С L, H 3 PO 4 , H 2 SO 3

2 . Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот

НС L , Н2 S О4 , Н NO3

Н 2 S О 4, Н NO 3 , Н 3 PO 4

НС L , Н 2 S , Н NO 3

3. Под действием растворов кислот лакмус синий становится:

малиновым

не изменяет окраску

красным

фиолетовым

• Прочитать § 20.
• Выполнить задание № 1, 3 письменно.
• Составьте кроссворд по теме «Кислоты».