Задачи к защите лабораторной работы по теме "Сера и ее соединения"

Качественные задачи

1. Охарактеризуйте положение серы в ПСХЭ Д.И. Менделеева

2. В чем сходство и в чем различие электронного строения кислорода и серы?

3. Какие степени окисления может иметь сера в своих соединениях? Напишите формулы соответствующих соединений.

4. Как построена молекула S₈? В каких аллотропических модификациях может находиться сера в свободном состоянии?

5. Как различить модификации серы.

6. Напишите уравнения реакций взаимодействия серы со следующими металлами: натрий, железо, алюминий, медь, ртуть. Укажите окислитель и восстановитель в данных реакциях.

7. В комнате разбили термометр, как собрать разлитую ртуть и обезвредить ядовитое вещество. Укажите название предлагаемого способа.

8. Приведите примеры уравнений реакций с простыми и сложными веществами, в которых сера выступает в качестве восстановителя.

9. Какие природные соединения серы Вы знаете?

10. Выдающийся естествоиспытатель древности Плиний Старший погиб в 70 г. н.э. при извержении вулкана. его племянник в письме историку Тациту писал: «…Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные серные пары. Все разбежались. Плиний… упал и задохся». Какими свойствами обладают соединения, входящие в состав вулканических газов?

11. Укажите не менее 4 способов получения SO₂. Напишите уравнения реакций.

12. Можно ли собирать его методом вытеснения воды? Почему? Напишите уравнения реакций, взаимодействия диоксида серы с водой.

13. Диоксид серы применяется для дезинфекции помещений, подвалов – «окуривание серой». Какое физиологическое действие оказывает этот газ на живые организмы?

14. Из данного перечня веществ: кислород, сера, вода, гидроксид натрия, оксид углерода (IV), оксид калия – выберите те, с которыми взаимодействует оксид серы (IV). Напишите уравнения соответствующих реакций

15. Почему нельзя путем выпаривания или перегонки раствора сернистой кислоты получить безводную сернистую кислоту?

16. Каким образом происходит окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI)? Укажите условия. Напишите уравнение реакции. Применяется ли эта свойство на практике.

17. Как различить, не проводя химических опытов, в какой склянке находится концентрированная серная кислота, а в какой концентрированная соляная?

18. Почему при работе с серной концентрированной кислотой необходимо соблюдать особые меры предосторожности?

19. Вася рассказывал своему другу Пете о видеофрагменте «Обугливание сахара», который нашел в Интернете. Но Вася не знал, какое вещество использовали в этом эксперименте. Помнил, что оно жидкое, вязкое и вроде бы относилось к кислотам. Петр объяснил Васе суть наблюдаемого эффекта. Попробуйте и вы объяснить, почему этот опыт так запомнился Васе.

20. На производстве серную кислоту получают как олеум. Почему? Как из олеума получить концентрированную и разбавленную кислоты.

21. Запишите уравнения возможных реакций взаимодействия разбавленной серной кислоты с магнием, серебром, гидроксидом железа (III), оксидом алюминия, оксидом углерода (IV), хлоридом калия, нитратом бария и сульфитом калия в молекулярном, полном и кратком ионном виде.

22. Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с ртутью и серебром, подобно тому, как она реагирует с медью. Составьте уравнения этих реакций и укажите окислитель и восстановитель.

23. Почему концентрированную серную кислоту можно хранить в стальных резервуарах, между тем, как для хранения разбавленной (ниже 75%) серной кислоты эти резервуары приходится изнутри покрывать кислотоупорным материалом

24. Запишите уравнения реакций между серной концентрированной кислотой и следующими веществами: магний, алюминий, сера. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

25. Дайте характеристику реакциям синтеза серной кислоты.

26. Что такое смог? В чем причины появления смога?

Количественные задачи

1. Вычислите массу серы и массу цинка, которые необходимы для получения соли сульфида цинка массой 88 г

2. Какую массу порошка серы необходимо сжечь для получения оксида серы (IV) объемом 67,2 л (н.у.). Какой объем кислорода для этого потребуется?

3. Сероводород пропустили через 18%-ый раствор сульфата меди (II) массой 200 г. Вычислите массу осадка, выпавшего в результате этой реакции, если выход продукта составляет 75% от теоретически возможного.

4. Какова масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, которая расходуется на реакцию с 4,5 г алюминия?

5. Какова массовая доля гидроксида натрия в растворе массой 200 г, если известно, что при пропускании сернистого газа через раствор образуется сульфит натрия массой 25,2 г?

6. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?

7. Сколько тонн безводной серной кислоты должно получиться по расчету из 800 т серного колчедана, содержащего оксид железа (FeS₂), массовая доля которого 45 %?

8. Из 343 тонн серного колчедана, содержащего 35% сульфида железа (FeS₂), было получено 150 т серной кислоты (в пересчете на 100%). Вычислить выход кислоты.

9. Через раствор массой 280 г, содержащий 0,02 массовые доли гидроксида калия, пропустили 2,24 л оксида серы(IV). Какая соль (кислая или средняя) образовалась? Какова ее масса?

4