Диагностическая работа по химии №18 в формате ЕГЭ 2016

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ПОДГОТОВКА к ЕГЭ

А.1. Электронная конфигурация 1s²2s² 2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s²4p³3d² соответствует возбужденному состоянию атома:

1) Se 2) Br 3) I 4) Ne

А.2. Кислоты, общие формулы которых H₂ЭО₃ и Н₂ЭО₄, образуют:

1) углерод и марганец 2) углерод и кремний 3) сера и селен 4) азот и фосфор

А.3. Верны ли следующие суждения об аммиаке:

А) Аммиак, взаимодействуя с растворимыми солями металлов побочных, может образовывать комплексные соли.

Б) Одна из ковалентных связей в ионе аммония образована по донорно-акцепторному механизму.

1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

А.4. Только ковалентные связи имеются в группе веществ:

1) NH₄NO₃ и PH₃ 2) CH₃Cl и CH₃NO₂ 3) P₄ и NaNO₃ 4) H₂SO₄ и PH₄Cl

А.5. Кислород взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) оксид углерода (IV) и оксид азота (II) 2) оксид серы (IV) и оксид фосфора (V)

3) оксид углерода (II) и оксид азота (V) 4) оксид серы (IV) и оксид азота (II)

А.6. Концентрированная серная кислота в обычных условиях взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) железо и твердая поваренная соль 2) магний и раствор поваренной соли

3) медь и твердый хлорид калия 4) серебро и раствор хлорида калия

А.7. Реакции разложения характерны для всех веществ в ряду:

1) Na₂SO₄, Na₂CO₃, КМnO₄ 2) NaHCO_3, H₂O_2, Cu(OH)₂

3) Ba(OH)₂, HClO₄, CaCO₃ 4) NaNO₃, NaOH, H₂SiO₃

А.8. Максимальную степень окисления центральный элемент имеет в гидроксосоединении:

1) (HO)ClO₂ 2) (HO)₃PO 3) (HO)₂SO₂ 4) (HO)₃ P

А.9. В схеме превращений NO = X₁ = X₂ = NO₂

веществами Х₁ и Х₂ являются:

1) NO₂, HNO₃ 2) NO₂, NaNO₃ 3) NaNO₂, Na 4) NH₃, HNO₃

А.10. Скорость реакции между водородом и азотом смещается в сторону продуктов реакции:

1) понижении температуры 2) уменьшения концентрации аммиака

3) уменьшения концентрации водорода 4) уменьшения концентрации азота

А.11. В системе:

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_{2 (г)} + Q

смещение химического равновесия в сторону продуктов реакции произойдет при:

1) добавлении катализатора 2) повышении температуры

3) увеличении концентрации оксида азота (VI) 4) повышении давления

А.12. Фенолфталеин приобретает малиновый цвет в растворе:

1) NaNO₃ 2) NH₄NO₃ 3) Al(NO₃)₃ 4) Al(OH)₃

А.13. Угарный газ является восстановителем в реакции с:

1) оксидом меди (II) 2) оксидом натрия 3) оксидом бария 4) оксидом магния

А.14. Азот можно получить разложением:

1) нитрита натрия 2) нитрата натрия 3) нитрита аммония 4) нитрата аммония

А.15. Для восстановления металлов из их руд можно использовать все вещества ряда:

1) C, CO, Al₂O₃, H₂ 2) S, SO₂, H₂S, O₂ 3) CuO, H₂, CO₂, NaH 4) CO, CO₂, CH₄, H₂

А.16. Водород можно получить гидролизом вещества:

1) NaOH 2) NaCl 3) NaH 4) NaNO₃

В.1. Установите соответствие между названием вещества и формулами реагентов, с которыми оно может взаимодействовать:

ВЕЩЕСТВО ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

А) сера 1) H₂S, KOH, C₂H₆

Б) кислород 2) O₂, SO₃, C₂H₆

В) хлор 3) CH₄, Zn, N₂

Г) фосфор 4) Hg, HNO₃, Cl₂

5) O₂, S, Cl₂

В.2. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% по массе поваренной соли, равна _________ г. (запишите число с точностью до целых)

С.1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

KI + H₂SO₄ (конц) = …….. + H₂S + …… + H₂O

определите окислитель и восстановитель.

С.2. Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна и при легком нагревании с концентрированной серной кислотой отгоняет жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделение бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора превращается в оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Составьте уравнения четырех описанных реакций..

С.3. К 1960 г 30% раствора серной кислоты добавили 2400 г 10% раствора гидроксида натрия. Определите массу и состав полученной соли.

С.4. После выдерживания медной пластинки массой 14,72 г в растворе нитрата серебра масса пластинки составила 19,28г. Определите объем раствора 62%-ной азотной кислоты (плотность 1,384г/мл), который необходим для растворения пластинки.