Электрический ток в растворах электролитов

синтез

Задание 1. Начертите схему электрической цепи по изображению на картинке видео

( 1 мин 58 с)

(выполнение этого задания осуществляется в процессе всего времени до промежуточной рефлексии)

анализ

Задание 2. По результатам просмотра видео заполните таблицу.

Запишите выводы: _____________________________________

знание

Задание 3: Работа с текстом учебника. 3.1 Закончите фразы:

1. Электролитами называются … (растворы солей, кислот и щелочей, а также

расплавы солей и металлов)

1. Ток в электролитах обусловлен…. (движением заряженных атомов или молекул

вещества, называемых ионами).

1. (Молекулы многих веществ) представляют собой положительные и отрицательные

ионы,… (соединенные в одно целое силой взаимного притяжения)

1. Положительно заряженные ионы при достижении отрицательно заряженного

электрода … (превращаются в нейтральные атомы и молекулы)

1. Явление выделения вещества на электродах при прохождении тока через…(растворы

солей, кислот и щелочей называется электролизом)

знание

3.2 Ответьте на вопросы:

1. Какие растворы являются электролитами? (Это растворы солей, кислот и щелочей,

а также расплавы солей и металлов)

1. Как удерживаются положительные и отрицательные ионы в молекуле до распада?

( Удерживаются силой взаимного притяжения)

1. Какие частицы являются носителями зарядов в электролитах? (положительные и

отрицательные ионы)

1. Как называется процесс распада молекулы на ионы? (Электролитическая

диссоциация)

1. Что происходит в растворах электролитов, если в них создать электрическое поле? (Ионы, образованные распадом молекул, начинают двигаться упорядоченно, согласно правилу взаимодействия зарядов. То есть отрицательные ионы направляются к аноду +, а положительные ионы к катоду -)

понимание

3.3 Работа с формулами, физическими величинами и их единицами измерений.

1. Правильно ли составлены уравнения химических реакций электролитической диссоциации и рекомбинации?

NaCl Na⁺ + Cl^-

CuSO₄ Cu^-2 + SO₄⁺²

1. Запишите формулу электролиза, распишите название физических величин и их единиц измерения. m = k q m = k I t

[m] = [ ] - …. [k ] = [ ]- …..

[t ] = [ ] - ….. [q ] = [ ] - …. [ I ] = [ ] - ….

оценивание

Промежуточная рефлексия -

Задание 4: Подготовить выступление и предоставить результаты работы по отдельным трем заданиям с последующим обсуждением. (Обмен информацией и результатами между группами)

Применение

Задание 5: Устное решение простых задач

1. Какая масса золота выделится на электроде за 10 с при силе тока 1 А?

2. Какая масса серебра выделится в процессе гальваностегии за 1000 с при прохождении по электролиту заряда в 200 Кл?

3. За какое время используя законы электролиза можно получить водород массой 1,044 кг, если через электролит проходит заряд 10^-3 А?

синтез

Задание 6: Работа с таблицей коэффициента электрохимического эквивалента для некоторых веществ по составлению условия задач и их решения.

оценка

Итоговая рефлексия. Обязательным условием плодотворной рефлексии – это сделать ее наглядной.