Специально к окончанию учебного года! Скидки до 50% на комплекты видеоуроков и электронных тетрадей

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 03.06.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 07.05.2025 14:11

Водолазская Ольга Анатольевна

учитель химии

70 лет

446

104 043

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Мурманская область, с.Алакуртти

Специализация

Биология

География

Химия

Завучу

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Факультативное занятие

Категория: Химия

31.01.2015 23:16

Факультативное занятие по теме:

Общая характеристика металлов главных подгрупп Ι - ΙΙΙ групп в связи с их положением в ПС химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов.Характеристика переходных элементов - меди, цинка, хрома, железа по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов

.Форма занятия: лекция с элементами самостоятельной работы учащихся

Показать полностью

Просмотр содержимого документа
«Факультативное занятие»

Общая характеристика металлов Ι главной подгруппы - Щелочные металлы

Строение атома элемента и распространение в природе

Ι группа ПС

+3Li ﴿﴿	1 увеличиваются свойства: металлические восстановительные уменьшается: Электроотрицательность s²2s¹
+11Na ﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s¹
+19K ﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
+37Rb﴿﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s¹
+55Cs ﴿﴿﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s¹

Me⁰ - 1e → Me⁺¹, сильные восстановители, СО = 0, 1

Основные природные соединения		Распространение
Li	Li₂O_Al₂O_34SiO₂	(28 место), 3,2_10^-³% по* m
Na	NaСl, Na₂SO₄10H₂O, NaСl_ KСl	(6 место), 2,5% по m
K	KСl, NaСl_KСl, KСl_MgCl₂ _*6 H₂O	(7 место), 2,5% по m
Rb	В качестве примесей в минералах калия	(20 место), рассеян,1,5_*10^-2% по m
Cs	4Cs₂O_* 4Al₂O₃_*18SiO_2*2 H₂O	редкий металл, 3,7_*10^-4% по m

Металлическая связь - осуществляют относительно свободные электроны и положительно заряженные ионы металла

троение и физические свойства

Металлическая связь - осуществляют относительно свободные электроны и положительно заряженные ионы металла

Все элементы существуют в виде твердых металлов.

Высокая тепло - и электропроводность, пластичны;

Низкие tпл.; tкип; ρ

tпл. Li =189,5⁰ C; tкип Li. =1317⁰ C; ρL i= 0,534г/см

tпл. Na =97,83⁰ C; tкип. Na = 882,9⁰ C; ρNa = 0,968г/см

tпл. K =63,55⁰ C; tкип. K = 760⁰ C; ρK = 0,962г/см

tпл. Rb =38,9⁰ C; tкип. Rb =703⁰ C; ρRb =1,525г/см

tпл. Сs =28,5⁰ C; tкип. Сs = 705⁰ C; ρСs = 1,90г/см

Na, K - мягкие, серебристые (режутся ножом)

Сs

оединения окрашивают пламя:

Химические свойства

Взаимодействие с простыми веществами

2Ме + Г₂→ 2МеГ

(написать соответствующие реакции, указать окислитель, восстановитель);

2Ме+ H₂→ 2МеH (гидриды)

2Ме + S→ Ме₂S (сульфиды)

3Ме +P→ Ме₃P (фосфиды)

2Ме + N₂→ Ме₃N (нитриды)

(написать соответствующие реакции, указать окислитель, восстановитель);

С кислородом литий образует оксид, остальные металлы - пероксиды.

4Li + O₂ → 2 Li₂O; 2 Na + O₂ → Na₂O₂;

Взаимодействие со сложными веществами

С водой 2Ме+ H₂O → 2Ме OH + H₂↑(указать окислитель, восстановитель);

C кислотами - сильными окислителями

8 Na + 10 HNO_{3( конц)} → 8 NaNO₃ + N₂O↑ + 5 H₂O

8 Na + 5 H₂SO₄₍_конц₎ → 4 Na₂SO₄ + H₂S↑ + 4 H₂O

(указать окислитель, восстановитель)

Применение

Соли Na, K(KСl, KNO₃, NaNO₃) широко используются в качестве удобрений

Расплавы К и Na - в качестве теплоносителя в атомных реакторах и в авиационных двигателях.

Пероксиды К и Na - используются в подводных лодках и космических кораблях для регенерации воздуха

2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂ CO₃ + O₂↑;Na₂O₂ +2KO₂+ 2CO₂→Na₂CO₃+K₂CO₃+ 2O₂↑

Na служит катализвтором в производстве каучука

Получение

Электролиз расплавов солей или щелочей

2Ме Cl →эл. ток→ 2 Me + Cl₂↑; 4МеOH →эл. ток→ 4 Me + O₂↑ + 2 H₂O

Калий получают, вытесняя его избытком натрия из расплавов хлорида или гидроксида KСl + Na → NaCl + K,

KOH + Na → NaOH + K

Франций - радиоактивный химический элемент, наименее устойчивый из всех радиоактивных химических элементов, встречающихся в природе.

Общая характеристика металлов ΙΙ главной подгруппы

Строение атома элемента и распространение в природе

ΙΙ группа ПС

+4Be ﴿﴿	1s²2s²	У С И Л Е Н И Е	? ? ? ? ?
+12Mg ﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²
+20Ca﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
+38Sr﴿﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²
+56Ba ﴿﴿﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²

Me⁰ - 2e → Me⁺², сильные восстановители, СО - 0,+2

Основные природные соединения		Распространение
Be	3BeO_Al₂O_36SiO₂- берилл	Редкий элемент 3,8_*10^-4% по m
Mg	2MgO_*SiO_{2 -}магнезит, MgCO_3*CaCO₃-доломит	(8 место) 1,87% по m
Ca	CaCO₃-кальцит, MgCO_3*CaCO₃-доломит, СаF₂ -флюорит	(5 место) 2,96 % по m
Sr	SrCO₃- стронцианитSrSO₄- целестин	(16 место) 3,4_*10^-2% по m
Ba	BaCO₃- витерит,ВаSO₄- барит	6,5_*10^-2% по m

Физические свойства

Металлическая связь - осуществляют относительно свободные электроны и положительно заряженные ионы металла

Ca получен в 1897 г. анг.уч. Г.Дэви

Ba получен в 1808 г. анг.уч. Г.Дэви

Mg получен в 1808 г. анг. уч. Г.Дэви

Sr получен в 1808 г. анг. уч. Г.Дэви

Be получен в 1828 г.нем. уч. Ф.Вёлером

Г. Деви

оединения окрашивают пламя:

Химические свойства(Mg, Ca, Sr, Ba)

Взаимодействие с простыми веществами

Ме + Г₂→ МеГ₂

Ме + H₂→ МеH₂ (гидриды)

Ме + S→ МеS (сульфиды)

3Ме+2P→ Ме₃P₂(фосфиды)

3Ме+ N₂→ Ме₃N₂ (нитриды)

2Me + O₂ → 2 MeO; (оксиды)

(написать соответствующие реакции, указать окислитель, восстановитель);

Взаимодействие со сложными веществами

С водой Ме+ 2H₂O → 2Ме(OH)₂ + 2H₂↑(указать окислитель, восст - ль);

C кислотами - сильными окислителями

4 Ca + 10 HNO_{3( конц)} → 4 Ca(NO₃)₂+ N₂O↑ + 5 H₂O

4 Ca + 10 HNO₃₍_разб_.)→ 4 Ca(NO₃)₂+ NH₄NO₃ + 3H₂O

4Ca + 5 H₂SO₄₍_конц₎ → 4 Na₂SO₄ + H₂S↑ + 4 H₂O

(указать окислитель, восстановитель)

Получение

Электролиз расплавов солей

2Ме Cl →эл. ток→ 2 Me + Cl₂↑;

Mg - термическим способом MgO + C→ Mg + CO

Ca, Ba - алюмотермией( в вакууме) 3CaO +2Al → 3Ca + Al₂O₃

4BaO + 2Al→ 3Ba + Ba(AlO₂)₂

рименение

Радий - радиоактивный химический элемент

Общая характеристика металлов ΙΙΙ главной подгруппы на примере (Алюминия)

Строение атома элемента и распространение в природе

ΙΙ группа ПС

+5B ﴿﴿	1s²2s²2p¹	У С И Л Е Н И Е	? ? ? ? ?
+13Al ﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p¹
+31Ga﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p¹
+49In﴿﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²5p¹
+81Tl ﴿﴿﴿﴿﴿﴿	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶4f¹⁴6s²5d¹⁰6p¹

Me⁰ - 3e → Me⁺³, восстановители, СО - 0,+3

Основные природные соединения Al

Распространение

Только в виде соединений

Алюмосиликаты: K[AlSi₃O₈], Na[AlSi₃O₈],

Ca[Al₂Si₂O₈]

(3 место после О и Si и первое среди металлов)

8,05 % по m

Физические свойства

Серебристо-белый металл, легкий, механически прочный и очень пластичный.

Поверхность всегда покрыта плотным, тончайшим слоем Al₂O₃

tпл Al=660⁰ C; tкип Al=2500⁰ C; ρ Al =2,699г/см

Получен в 1825 г. Дат. Физиком Г.Х.Эрстедом
люминия

Химические свойства Al

Взаимодействие с простыми веществами

2Al + 3Г₂→ 2AlГ₃(галогенид); 2Al + 3S → Al₂S₃(сульфид)