Физические и химические свойства воды

Химия 8 класс

Дата: 10.01.22г.

Тема урока: Физические и химические свойства воды.

Цель урока: Изучить химические свойства воды. Начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений - гидроксидах (основаниях). Научить записывать уравнения реакций воды с активными металлами, оксидами металлов и неметаллов.

Планируемые результаты обучения:

Предметные: Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов.

Метапредметные: Развивать умение применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач. Формировать компетентность в области использования информационно – коммуникационных технологий.

Личностные: Формировать ответственное отношение к учению.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Опрос учащихся по заданному на дом материалу.

Вспомнить материал по теме «Вода. Методы определения состава воды»; провести самооценку домашнего задания.

3. Изучение нового материала.

Физические свойства воды. Запишите в свои тетради некоторые данные о физических свойствах воды. Чистая вода- бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, кипит при 100°С (при давлении 101,3 кПа), замерзает при 0°С, её максимальная плотность (при 4°С) равна 1 г/см³. А теперь просто послушайте. Лёд имеет меньшую плотность, чем жидкая вода, и всплывает на её поверхность, что очень важно для обитателей водоёмов зимой. Вода обладает исключительно большой теплоёмкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Благодаря этому водные бассейны регулируют температуру на нашей планете.

Химические свойства.

1. Вода вступает в реакцию замещения.

1. Вода реагирует с активными металлами. Образуются растворимые гидроксиды (щелочи) и водород:

2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑;

2H₂O+2Na=2NaOH+H₂↑.

2. Вода реагирует с менее активными металлами при нагревании. Продукты реакции- оксиды металлов и водород:

Zn+H₂O=^t=ZnO+H₂↑;

3Fe+4H₂O=^t=FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) +4H₂↑

.

3. Вода реагирует с некоторыми неметаллами (продукты реакции разнообразны):

C+H₂O=^t=CO↑+H₂↑.

4. Вода реагирует с оксидами активных металлов, при этом получаются растворимые гидроксиды (щелочи):

Li₂O+H₂O=2LiOH.

5. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием кислот:

SO₃+H₂O=H₂SO₄.

6. Под действием постоянного электрического тока или при высокой температуры (2000°) вода разлагается:

2H₂O---------2H₂↑+O₂↑.

Применение воды и растворов.Вода является важным сырьём для химической промышленности, например для получения водорода. Способность воды реагировать с некоторыми оксидами используется для получения оснований и кислот. Области использования воды вы можете самостоятельно рассмотреть по схеме 9. Бурное развитие всех отраслей народного хозяйства, рост городов нередко приводят к загрязнению водоёмов. Поэтому в каждом государстве должны приниматься меры по охране и рациональному использованию всех природных ресурсов, в том числе и водных, и выделяться большие средства для строительства водоочистительных сооружений.

4. Закрепление учебного материала.

-Расскажите о физических свойствах воды.

-Какие демонстрационные опыты вы сегодня увидели?

-Что вы наблюдали при проведении опытов?

-В какие реакции вступает воды?

-Какова роль воды в жизни человека?

5. Рефлексия. Подведение итогов.

6.Домашнее задание

§32, тестовые задания