Гидролиз. Готовимся к ЕГЭ по химии

МАОУ «Экспериментальный лицей имени Батербиева М.М.»

Колыванова Лариса Михайловна,

учитель химии высшей категории,

Почетный работник образования,

Победитель регионального этапа конкурса «Учитель года России»

• обменная реакция взаимодействия веществ с водой, которая приводит к их разложению
• При составлении уравнений гидролиза солей выполняем алгоритм :
• определить  состав соли , т. е. указать, какими по силе являются основание и кислота, её образующие
• составить  краткое ионно-молекулярное уравнение  гидролиза, для чего написать уравнение реакции взаимодействия  иона слабого  электролита с  одной молекулой воды
• составить  молекулярное уравнение  гидролиза на основе краткого ионно-молекулярного, при этом исходными веществами являются соль и вода, а продукты гидролиза будут состоять из образовавшихся ионов и тех ионов соли, которые не участвуют в процессе гидролиза

Гидролиз

• Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
• Частичный, обратимый, среда щелочная
• SO 3 2− +H 2 O⇄HSO 3 − +OH −

• Na 2 SO 3 +H 2 O→NaHSO 3 +NaOH

• Соль образована слабым основанием и сильной кислотой
• Частичный, обратимый, среда кислая
• Al 3+ +H 2 O⇄AlOH 2+ +H +  
• AlCl 3 +H 2 O⇄AlOHCl 2 +HCl

• соль, образованная слабой фтороводородной кислотой  и слабым основанием  NH 3

• равновесие гидролиза может быть смещено в сторону его усиления или ослабления
• Для усиления гидролиза  соли необходимо:
• разбавить раствор (добавить воды) в соответствии с принципом Ле Шателье можно:
• повысить температуру (гидролиз — процесс эндотермический)
• связать один из продуктов гидролиза (ионы  Н + или ОН -  ), например, путём добавления щёлочи, кислоты или другой гидролизующейся соли

7   ) ⇔ 3) слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз по катиону и аниону) ⇒ Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются (среда нейтральная, рН=7) ⇏ " width="640"

• Обменная реакция взаимодействия веществ с водой, которая приводит к их разложению, называется  гидролизом

Гидролизу подвергаются соли, образованные:

• 1) слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону, среда кислая,рН ⇔
• 2) сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону, среда щелочная, рН 7   ) ⇔
• 3) слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз по катиону и аниону) ⇒
• Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются (среда нейтральная, рН=7) ⇏

Частичный

Полный

Взаимогидролиз

Соли металлов со степенью окисления +3 (Al 3+ , Cr 3+ , Fe 3+ ) 

  и соли летучих кислот (карбонаты, сульфиды, сульфиты)

при смешивании в растворе (взаимном гидролизе)

образуют осадок гидроксида ↓ и газ ↑ (H 2 S, SO 2 , CO 2 )

ПРИМЕРЫ:

2Ме Cl 3  + 3Na 2 CO 3  + 3 Н 2 О=2Ме(ОН) 3  + 6 NaCl + 3 СО 2

2 Ме Cl 3  + 3Na 2 SO 3  + 3 Н 2 О=2Ме(ОН) 3  + 6 NaCl + 3S О 2

2 Ме Cl 3  + 3Na 2 S + 3 Н 2 О=2Ме(ОН) 3  + 6 NaCl + 3H 2 S 

Искл. Fe 3+ и SO 3 2- , S 2- !!! ОВР

2FeCl 3  + 3K 2 S ( изб)  = 2 FeS + S↓ + 6KCl 

Гидролиз хлорида фосфора ( V )

(щелочной)

CuCl 2 , Fe(NO 3 ) 3 , ZnBr 2 , NaH 2 PO 4 NaHSO 3

LiNO 2 , Na 2 HPO 4 , Na 3 PO 4 , K 2 SiO 3

CaCO 3 , BaSO 3 , RbCl, K 2 SO 4 , NaNO 3 , CuI, PbSO 4

• Материалы для презентации взяты из открытых интернет- источников
• https://chemege.ru/
• https://vk.com/chem4you
• и др.