Старт осенних олимпиад для учителей, учеников и дошкольников! Специальные наградные, результаты сразу, комфортное участие.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 12.03.2025 03:58

Гусева Татьяна Ивановна

Учитель химии. Высшая категория.

65 лет

1 419

43 970

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, п. Салым, Нефтеюганский район

Специализация

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Гидролиз солей.

Категория: Химия

28.02.2017 20:04

В данном материале предложен опорный конспект по теме "Гидролиз солей", а также три интерактивных теста для проверки усвоения данной темы

Просмотр содержимого документа
«Гидролизопора»

Гидролиз солей.

Сильные электролиты

Слабые электролиты

Это химические соединения, которые при растворении в воде полностью диссоциируют на ионы

Это химические соединения, которые при растворении в воде незначительно диссоциируют на ионы

КИСЛОТЫ

1. Бескислородные кислоты

HCI, HBr, HI и др.

1. Бескислородные кислоты

H₂S, HCN, HF и др.

2. Кислородсодержащие кислоты

n-m ≥2 H₂SO₄(4-2=2)

2. Кислородсодержащие кислоты

n-m HCIO₂ (2-1=1)

n – число атомов кислорода, m – число атомов водорода

ОСНОВАНИЯ

3. Щёлочи – растворимые основания

3. Нерастворимые основания,

NH₄OH - гидроксид аммония

СОЛИ

4. Растворимые соли

4. Нерастворимые соли

Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой в результате, которого образуются слабые электролиты.

Слово «гидролиз» означает разложение водой

(«гидро» - вода, «лизис» – разложение)

Запомните:

Гидролизу подвергаются только растворимые соли
Гидролиз усиливается при нагревании или при сильном разбавлении раствора

Катион - положительно заряженный ион.

Анион – отрицательно заряженный ион.

Сущность гидролиза сводиться к химическому взаимодействию катионов или анионов соли с ионами ОН^- или Н⁺ из молекул воды.

Типы солей	По какому иону идет гидролиз	Среда раствора
соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой	по аниону	щёлочная [OH^-]
соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой	по катиону	кислая [H⁺]
соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой	по катиону и аниону	-------
соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой	гидролиза нет	нейтральная [OH^-= [H⁺]

Окраска индикатора

Индикаторы – это органические и неорганические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды.

(Название «индикаторы» происходит от латинского слова indicator, что означает «указатель».)

индикатор	Среда раствора
индикатор	кислая	нейтральная	щёлочная
метилоранж	красный	оранжевый	жёлтый
лакмус	красный	фиолетовый	синий
фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый