Информационная карточка ученика по теме «Химическое равновесие»

Информационная карточка ученика

по теме «Химическое равновесие»

Все химические реакции делятся на два типа: обратимые и необратимые.

Необратимыми называются реакции, которые протекают только в одном направлении, т.е. продукты этих реакций не взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ.

Необратимая реакция заканчивается тогда, когда полностью расходуется хотя бы одно из исходных веществ. Признаком необратимой реакции является выделение газа или выпадение осадка.

Обратимыи называют реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях

А +В ↔С +Д

Когда скорости прямой и обратной реакции станут одинаковыми, наступает химическое равновесие

Состояние обратимой системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.

Химическое равновесие является подвижным. При изменении внешних условий происходит смещение равновесия. Направление смещения определяется согласно принципу Ле Шателье:

Если на равновесную системы оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции (прямой или обратной), которая противодействует этому воздействию

Направление смещения химического равновесия (показано стрелкой)

в соответствии с принципом Ле Шателье