Ионная химическая связь

Конспект урока «Ионная химическая связь». Механизация с/х и Прикладная информатика

Цель: Образовательная цель: углубить и расширить знания о видах химической связи. Развивающая цель: развить представления об ионной химической связи на основе строения атомов и неметаллов и металлов. Воспитательная цель: формирование научной картины мира на основе разных типов химических связей, и многообразия химических веществ, значимых для человечества.

Химическая связь – совокупность сил, удерживающих атомы друг около друга.

Типы химических связей:

1. Ионная связь

2. Ковалентная связь

3. Металлическая связь

4. Водородная связь

В Периодической системе элементов особняком стоят благородные газы. Атомы благородных газов имеют завершенный внешний электронный слой, на котором у атома гелия находится два электрона, а у остальных – восемь. Атомы всех других элементов стремятся приобрести именно такую устойчивую электронную конфигурацию и часто достигают этого либо в результате присоединения электронов от других атомов (такой процесс называют восстановлением), либо в результате отдачи своих внешних электронов другим атомам (процесс окисления).

Ион - это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона.

Атомы, присоединившие чужие электроны, превращаются в отрицательные ионы, или анионы.

Атомы, отдавшие свои электроны, превращаются в положительные ионы, или катионы.

Понятно, что между катионами и анионами возникают силы электростатического напряжения, которые и будут удерживать их друг около друга, осуществляя ионную химическую связь.

Ионная химическая связь – это связь, образовавшаяся между катионами и анионами за счет их электростатического напряжения.

Поскольку катионы образуются преимущественно атомами металлов, а анионы – атомами неметаллов, можно сделать вывод, что этот тип связи характерен для соединений, образованных типичными металлами и типичными неметаллами.

Схему образования ионной связи между атомами натрия и хлора можно представить так:

Два разноименно заряженных иона, связанных силами взаимного притяжения, не теряют способности взаимодействовать и с другими противоположно заряженными ионами. В результате образуются кристаллические соединения.

Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением частиц, из которых они состоят, в строго определенных точках пространства. При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас – кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы кристалла – узлы решетки. Вещества с ионным типом связи имеют ионную кристаллическую решетку.

Такие соединения представляют собой твердые, прочные, нелетучие вещества с высокими температурами плавления. При обычных условиях кристаллы таких веществ не проводят электрический ток, растворы и расплавы большинства ионных соединений представляют собой прекрасные электролиты.

Классификация ионов по разным признакам:

1. По составу:

• Простые (Na, Cl, Ca)

• Сложные (OH, SO₄, NH₄)

1. По знаку заряда:

• Положительные или катионы (M, NH₄, H)

• Отрицательные или анионы (OH, анионы кислотных остатков)

1. По наличию гидратной оболочки:

• Гидратированные (Cu(H₂O)₄)

• Не гидратированные (Cu)