Изменения числа электронов на внешнем уровне атома – образование ионов. Ионная химическая связь.

МОУ «Жуковская школа-интернат».

Учитель: Воротникова Т.Ф.

Цель урока: 1. Показать причины изменения свойств элементов в

группах на основе строения их атомов.

2. Дать первоначальные представления об ионной

связи.

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева.

1. Организационный момент.

1. Проверка изученного материала.

Фронтальный опрос:

1. Что такое завершенный энергетический уровень?

2. По какой формуле рассчитывают завершенный энергетический уровень?

3. Сколько электронов максимально находится на

I-ом уровне

II-ом уровне

III-ем уровне?

1. Чем инертные газы по строению отличаются от других элементов?

2. Какие 2 способа достижения завершенного уровня Вы знаете?

3. В пределах периода как изменяются металлические свойства? Назовите самый сильный металл во II и III периодах.

4. В пределах периода как изменяются неметаллические свойства? Назовите самый сильный неметалл во II и III периодах.

5. В пределах группы как изменяются металлические свойства? Назовите самый сильный металл Таблицы Д.И.Менделеева.

6. В пределах группы как изменяются неметаллические свойства? Назовите самый сильный неметалл Таблицы Д.И.Менделеева.

Проверка домашнего задания.

Упр. 1 стр. 38.

Химический диктант.

3 варианта.

Составить электронные формулы для названных элементов.

1 вариант: Be, К, Al, Si, Li.

2 вариант: Na, S, Ar, B, He.

3 вариант: Mg, N, F, Ne, H.

Слайд: 2

Слайды: 3-4

1. Объяснение нового материала.

1. Вопрос: Что происходит с элементом, когда для достижения завершенного слоя он отдает 1ẽ. Рассмотрим атом натрия:

[ Na +11) ) )]⁰ - 1ē = [ Na +11) ) )]⁺, где ē = -1

2 8 1 2 8 0

0 - 1ē = 0 – 1(-1) = 0 +1 = +1

2. Вопрос: Что происходит с элементом, когда для

достижения завершенного слоя он принимает 1ē.

Рассмотрим атом хлора:

[ Cl +17) ) )]⁰ + 1ē = [ Cl +17) ) )]^-, где ē = -1

2 8 7 2 8 8

0 + 1ē = 0 + 1(-1) = 0 – 1 = -1

Таким образом: Атомы элементов, лишенные внешних электронов приобретают положительный заряд.

Атомы элементов, присоединившие электроны приобретают отрицательные заряды. Такие заряженные частицы называют – ионами.

Определить заряды ионов:

+11Na⁰ 2ē 8ē 1ē ; +12Mg⁰ 2ē 8ē 2ē; +9F⁰ 2ē 7ē;

+11Na^Х 2ē 8ē 0ē ; +12Mg^Х 2ē 8ē 0ē; +9F^Х 2ē 8ē;

У иона натрия на внешнем энергетическом уровне – 8 электронов, у иона хлора на внешнем энергетическом уровне – 8 электронов. Они получили завершенный внешний слой, но прибрели заряд: Na – положительный, Cl – отрицательный.

Противоположно заряженные частицы притягиваются. Так возникает химическая связь.

Na⁺ + Cl^- = [Na Cl ]⁰

ион ион ионное соединение

Ионная связь возникает между сильными металлами и сильными неметаллами.

Алгоритм записи схемы образования ионной связи.

Рассмотрим образование хлорида кльция CaCl₂:

1. Кальций, находится во второй группе . +20Ca 2ē 8ē 8ē 2ē. На внешнем энергетическом уровне у него 2ē. Для достижения завершенного слоя ему легче отдать 2ē, чем принять 6ē то есть Ca – сильный металл.

2. Хлор, находится в седьмой группе. +17Cl 2ē 8ē 7ē. На внешнем энергетическом уровне у него 7ē. Для достижения завершенного слоя ему легче принять 1ē, чем отдать 7ē то есть Cl – сильный неметалл.

3. Составим уравнения образования ионов кальция и ионов хлора, сложим их и для каждого уравнения по правилу креста найдем множители, что бы сумма электронов равнялась нулю.

Ca⁰ - 2ē → Ca²⁺ 1

Cl⁰ + 1ē → Cl ^- 2

__________________

Ca⁰ + 2Cl⁰ = Ca²⁺ Cl^-₂

Слайд: 5

1. Закрепление.

   1. Как называются положительно и отрицательно заряженные частицы?

   2. Какая связь называется ионной связью?

   3. Между какими элементами возникает ионная связь?

Слайд: 6

1. Задание на дом.

§ 9 Упр. 2,5.

1. Итоги урока. Оценки.