КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 9 КЛАСС

№ п\п

Тема урока

Кол-во ча­сов

Тип урока

Обязательные

элементы

содержания

Химический

эксперимент

(оборудование)

Требования к уровню подготовки учащихся

Измерители

(вид контроля)

№

Дата про­веде­ния

1

2

з

4

5

6

7

8

9

10

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (5 часов)

1

Периодический закон и Перио­дическая сис­тема химиче­ских элементов Д. И. Менде­леева в свете строения ато­мов

1

УОИСЗ

Определение пе­риодического зако­на, строение ПС, строение атома, характеристика химического эле­мента, значение периодического закона

Периодическая сис­тема, план характе­ристики химического элемента, таблица по строению атомов

"'

Знать определение периодического закона, периода, группы, физиче­ский смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение пе­риодического закона. Уметь давать характеристику хими­ческого элемента, сравнивать хими­ческие элементы по положению в ПС и строению атома

Фронталь­ный опрос. Письменная самостоя­тельная ра­бота

По тетради

■

2-3

Химическая связь. Строение вещества

2

УОИСЗ

Определение хи­мической связи, причины её обра­зования, виды свя­зи, типы кристал­лических решёток

Таблицы по разным видам химической „ связи, таблицы типов кристаллических ре-: шёток .

Звать определение химической свя­зи, причины образования, определе­ние ковалентной и ионной связи, виды кристаллических решёток. Уметь определять типы химической связи в простом и сложном вещест­ве, записывать схемы их образова­ния, определять тип кристалличе­ской решётки, прогнозировать по нему физические свойства веществ

Фронталь­ный опрос.

Письменная самостоя­тельная ра­бота по уроку 1

По тетради

-

•

■

■

■

4

Основные классы неорга­нических со­единений: ок­сиды, кислоты, основания, со­ли. Их состав, классификация, свойства

I

УОИСЗ

Определение окси­дов, кислот, осно­ваний, солей, клас­сификация основ­ных классов, хими­ческие свойства

'

Звать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классифика­цию.

Уметь доказывать химические свойства основных классов неорга­нических веществ, записывать урав­нения химических реакций

Фронталь­ный опрос. Письменная самостоя­тельная ра­бота по урокам 1-3

По тетради

■

Продолжение табл

1

2

3

4

5

б

7

8

9

10

5

Расчёты по хи­мическим уравнениям

1

Решение задач. Расчеты по хими­ческим формулам и уравнениям

Уметь проводить расчеты по хими­ческим формулам, по уравнению реакции, решать различные типы задач

Текущий опрос

По тетради

Т е м а 1. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (13 часов)

~~. . *J __

1-2

Электролиты и

2

УИНЗ

Электролиты и не-

Демонстрации:

Знать определение электролитов и

Фронталь-

§1,2,3,

неэлектролиты,

электролиты, элек-

— испытание веществ

неэлектролитов, электролитическая

ный опрос.

упр. 1,2,3,

электролитиче-

тролитическая дис-

и их растворов на

диссоциация, определение - «осно-

Письменная

7,8,

ская диссоциа-

социация, катионы,

электропроводность;

вание», «кислота», «соль» в свете

работа по

задача 2,

ция. Диссоциа­ция веществ с

анионы, ступенча­тая диссоциация,

- образцы кристалло­гидратов;

ТЭД, определение кристаллогидра­тов, степень электролитической дис-

ДМ:

Л. М. Брей-

с. 13.

ионной и кова-

кристаллогидраты,

- видеофильм «Хи-

социации.

гер

лентной поляр-

степень электроли-

мия. 9 класс. Элек-

Уметь объяснять механизм электро-

^г

ной связью (дис-

тической диссо-

тролитическая дис-

литической диссоциации веществ с

⁴

социация ки-

циации

социация»

ионной и ковалентной полярной

слот, щелочей, солей). Степень

-

связью, записывать уравнения дис-

■

социации кислот, оснований, солей,

электролитиче­ской диссоциа­ции. Сильные и слабые электро-

*

определять в водных растворах ка­тион Н* и анион ОН", прогнозиро­вать по ним свойства веществ, срав­нивать по строению и свойствам ио-

литы

•

■

ны и атомы

Реакции ионно-

2

КУ

Реакции ионного

Лабораторные опы-

Знать определение реакций ионного

Текущий

§4,

го обмена

обмена, условия их

ты:

обмена, условия осуществления

опрос. Ра-

упр. 1,4,

»

проведения. Моле-

- реакции обмена

данных реакций.

бота с ДМ:

задача 1,2,

•

кулярные, полные и сокращённые ионные уравнения. Обратимость и не-

между электролита­ми;

- качественные реак­ции на ионы

Уметь составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения, необратимые реакции, объяснять их сущность в свете ТЭД

А. М. Радецкий Л. М. Брейгер

с. 22

.

■

'

обратимость реак-

- .

выполнять лабораторные опыты по

■

ций

проведению реакций ионного обме-

■

.

на, делать выводы

■

_ .

.

Продолжение табл.

i ;

2

3

4

5

6

7

8

9

10

5

Расчёты по уравнениям хи­мических реак­ций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

1

УИНЗ

Решение задач на избыток одного из данных веществ

Демонстрация: - плакат «Количест­венные величины в химии»

Уметь определять с помощью рас­чётов вещество, данное в избытке, и вычислять массу (объём или коли­чество вещества) продукта реакции по данному исходному веществу. Решение различных задач

Текущий опрос. Уп­ражнения и задания из ДМ:

А. М. Радецкий, с. 41

По тетради

6-7

Окислительно-восстанови­тельные реак­ции

■ •

■

2

УИНЗ, КУ

Окислительно-восстановительные реакции, окисли­тель, восстанови­тель, схема элек­тронного баланса

Демонстрация: - транспаранты «Процессы окисле­ния-восстановления»

Знать определение окислительно-восстановительной реакции, окисли­теля, восстановителя. Уметь определять окислительно-восстановительные реакции, состав­лять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, исполь­зуя метод электронного баланса

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: Л. М. Брейгер,

с. 25-27, А. М. Радецкий, с. 30-31

§ 5, упр. 6, 7,8 (а), с. 22, по тетради

,.

Химические свойства ки­слот, основа­ний, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей

3

КУ

Определение ки­слот, оснований, солей в свете ТЭД химические свой­ства данных клас­сов соединений, запись уравнений реакций в молеку­лярном и ионном виде

Демонстрации:

- некоторые химиче­
ские свойства кислот,
оснований,солей;

- гидролиз некото­
рых солей

Знать определение кислот, основа­ний, солей в свете ТЭД, гидролиз солей.

Уметь записывать уравнения реак­ций, доказывающие химические свойства основных классов неорга­нических соединений в молекуляр­ном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, опреде­лять рН среды

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий, ра­бота 3, с. 40, или по ДМ: Л. М. Брейгер, раб. 3, с. 24

§ 6, записи в тетрадях, упр. 9, 10, с. 22

11-12

■

Обобщение и систематиза­ция знаний по теме: «ТЭД», прак­тикум ■

2

УОИСЗ

Электролитическая диссоциация, реак­ции ионного обмена, молекулярные и ионные уравнения, гидролиз солей, рас­чёты по химическим уравнениям, окисли­тельно-восстанови­тельные реакции

Демонстрация: - видеофильм «Хи­мия. 9 класс. Элек­тролитическая дис­социация»

—

Уметь применять полученные зна­ния, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражне­ний

Фронталь­ный опрос. Работа с ДМ:

А. М. Радецкий, работа 5, с. 42-43

§ 16, подго­товиться к практиче­ской рабо­те, с. 24

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

4-5

Закон Авогадро (молярный объём газов). Объёмные от­ношения газов при химиче­ской реакции

2

УИНЗ, КУ

Закон Авогадро. Молярный объём газов, решение за­дач с использова­нием молярного объёма по формуле и по уравнениям. Относительная плотность газов. Объёмные отноше­ния газов при хи­мических реакциях (решение задач) \

Демонстрация: - плакаты «Количе­ственные величины в химии»; «Взаимо­связь между физиче­скими величинами»

Знать определение закона Авогад­ро, молярный объём газов, относи­тельную плотность газов. Уметь определять объём газов, ко­личество вещества, исходя из мо­лярного объёма газов, научиться решать задачи с использованием понятий «молярный объём», «отно­сительная плотность газов», вычис­лять объём отношений газов по хи­мическим уравнениям, используя закон объёмных отношений

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 33

. -V,

По тетради, задача 1, с. 38

„

^

Т е м а 3. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ (6 часов)

1

Тепловой эф­фект химиче­ской реакции-Расчёты по термохимиче­ским уравнени­ям

1

КУ

Тепловой эффект химической реак­ции, термохимиче­ские уравнения, сохранение и пре-врашениеднергии—

Демонстрация: - видеофильм «Ос­новы молекулярно-кинетической тео­рии»

Знать определение теплового эф­фекта химической реакции, что та­кое экзотермические и эндотермиче­ские реакции, определение термо­химического уравнения. Уметь определять по тепловому эффекту экзотермические и эндо­термические реакции, проводить расчёты по термохимическим урав­нениям, составлять термохимиче­ские уравнения по массе исходного вещества и количеству тепла

Текущий опрос

По тетради, задача 2, с. 31

при химической реакции. Решение задач

2-3

Скорость хи­мических реак­ций

2

УИНЗ, КУ

Скорость химиче­ских реакций, ус­ловия, влияющие на скорость реак­ций

■ 1 —

Демонстрации опьь тов, выясняющих \ зависимость скоро­сти химической ре­акции от различных факторов

Знать определение скорости хими­ческих реакций, зависимости скоро­сти химической реакции от природы реагирующих веществ, площади со­прикосновения, концентрации, тем­пературы, катализатора. Уметь объяснять влияние различ­ных условий на скорость химиче-

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 44-45

§14

(дос. 41), упр. 13, с. 42

1—I ,

ских реакций, решать задачи

Продолжение табл.

I

2

3

4

5

6

7

8

9

10

13

Решение экспе­риментальных задач по теме: «ТЭД»

1

УЗЗ

Закрепление полу­ченных знаний, умений и навыков

Практическая работа

Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты на­блюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в пред­ложенных растворах солей, записы­вать уравнения реакций в молекуляр­ном и ионном виде, делать выводы

Практиче­ская работа №1

Подгото­виться к контроль­ной работе

14

Контрольная работа по теме 1

1

УК

Закрепление и кон­троль знаний, уме­ний и навыков по теме 1

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1

Контроль­ная работа

T e м а 2. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (5 часов)

1

Общая харак­теристика под­группы кисло­рода. Сера. Строение мо­лекулы, физи­ческие и хими­ческие свойства

1

КУ

Характеристика подгруппы кисло­рода. Сера и ки­слород. Аллотро­пия. Строение и свойства серы

• ■

•

Демонстрации:

- взаимодействие
серы с металлами,
водородом, кислоро­
дом;

- получение пла­
стичной серы;

- ознакомление с об­
разцами серы и её
природными соеди­
нениями

Знать определение аллотропии и аллотропных видоизменений. При­чины аллотропии. Физические свой­ства серы. Области её применения. Уметь давать характеристику главной подгруппы по плану, сравнивать про­стые вещества, образованные элемен­тами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и от­личия, доказывать химические свой­ства серы, записывать уравнения ре­акций в молекулярном и в окисли­тельно-восстановительном виде

Фронталь-ШЛ опрос

§7,8,9,10, упр. 5, 6, с. 31

2-3

Соединения серы

2

КУ

Серная кислота, сероводород, сульфиды, оксид серы (IV), сернистая кислота, оксид серы (VI), серная кислота. Качественная ре­акция на сульфат-ион

Лабораторные опы­ты:

- некоторые химиче­
ские свойства серной
кислоты;

- качественная реак­
ция на сульфат-ион

Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и сер­ной кислот, области их прим^ ?ния, качественную реакцию па сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой ки­слоты, серной кислоты (разбавлен­ной и концентрированной), записы­вать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окисли­тельно-восстановительном виде

Текущий опрос. Ра­бота по карточкам

§11,12,13, упр. 1,3,4

(б), с. 34, упр. 2, за­дача 2, с. 38

;

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

4

Химическое равновесие. Условия его смещения

1

УИНЗ

Химическое равно­весие, прямая и обратная реакции; условия, влияющие на смещение рав­новесия; принцип Ле Шателье

Демонстрация: - видеофильм «Ос­новы молекулярно-кинетической тео­рии»

Знать определение химического равновесия, понятие прямой и об­ратной реакции, определение прин­ципа Ле Шателье.

Уметь объяснять на примерах усло­вия смещения равновесия в зависи­мости от условий химических реак­ций

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: Л. М. Брейгер, с. 49-50

§14, упр. 4, 5, с. 42

5

Обобщение и систематизация знаний. Реше­ние задач

1

УОИСЗ

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 2, 3

Демонстрация: - компакт-диск «Хи­мия. 9 класс»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении трениро­вочных заданий и упражнений по темам 2,3. Подготовка к контроль­ной работе

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкийи Л. М. Брейгер

Подгото­виться к к/р, по­вторить

§11-16

6

Контрольная работа по теме 2иЗ

1

УК

Закрепление и кон­троль знаний, уме­ний и навыков по темам 2, 3

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении

тем 2 иЗ

Контроль­ная работа по ДМ: Л. М. Брейгер, с. 52

Т е м а 4. ПОДГРУППА АЗОТА (13 часов)

1

Общая харак­теристика эле­ментов главной подгруппы V группы. Физические и химические свойства азота

1

КУ

Характеристика главной подгруппы V группы, характе­ристика простого вещества (азота) по плану

Демонстрация: - видеофильм «Неор­ганическая химия. Азот и фосфор»

Знать физические и химические свойства азота.

Уметь давать характеристику под­группы элементов (подгруппы азо­та) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записы­вать уравнения реакций в молеку­лярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окисли­тельно-восстановительных реакций

Фронталь­ный опрос. Текущий опрос

■

§ 15, 16, упр. 1, 5, с. 52

————————i

——————

Продолжение табл

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2-3

Аммиак.

2

УИНЗ,

Строение молеку-

Демонстрации:

Знать строение молекулы аммиака,

Текущий

§17,

Строение мо-

КУ

лы аммиака; физи-

- получение аммиа-

физические и химические свойства,

опрос. Ра-

упр. 7, 8,

лекулы. Физи-

ческие и химиче-

ка;

производство.

бота по

задача 2,

ческие и хими­ческие свойст­ва. Производ­ство аммиака

ские свойства ам­миака

- взаимодействие
аммиака с водой;

- получение хлорида
аммония

Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реак­ции в молекулярном, ионном и окис­лительно-восстановительном виде

карточкам

с. 52

4

Решение задач

1

УИНЗ

Решение задач на

Демонстрация:

Уметь определять массовую (объ-

Текущий

По тетради,

на определение

выход продукта

- плакат «Количест-

ёмную) долю выхода продукта реак-

опрос. Ра-

повторить

массовой (объ-

реакции

венные величины

ции от теоретически возможного

бота с ДМ:

свойства

ёмной) доли

в химии»

(решать расчётные задачи)

А. М. Радецкий,

кислот

выхода продук-

та реакции от теоретически

■

-•

.

с. 50

возможного.

Повторение

темы

5

Азотная кисло-

1

КУ

Строение и свойст-

Демонстрации неко-

Знать строение, свойства и приме-

Текущий

§19, упр. 1,

та. Строение.

ва азотной кисло-

торых химических

нение азотной кислоты, особые свой-

опрос. Ра-

4, с. 59, за-

Свойства.

ты. Физические и

свойств азотной ки-

ства азотной кислоты (взаимодейст-

бота с ДМ:

дача 2,

Применение. Химизм произ­водства азот­ной кислоты

химические свой­ства кислоты, осо­бые свойства азот­ной кислоты. При­менение, химизм производства

слоты

вие с Me), химизм производства. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кисло­ты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

А. М. Радецкий. Письмен­ная с/р

с. 60

6-7

Соли аммония.

2

КУ

Строение и свойст-

Лабораторный опыт:

Знать состав, строение, свойства и

Текущий

§18,22,

Нитраты

■

ва солей аммония и нитратов. Качест­венные реакции. Применение солей

взаимодействие со­лей аммония со щё­лочью. Демонстрации: каче-

применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать

опрос

упр. 12,13, задача 1, с. 52, упр. 8, с. 59

ственные реакции на

уравнения химических реакций

■

■ -

соли аммония и нит-

в молекулярном, ионном и окисли-

__—

——

раты

тельно-восстановительном виде

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

8-9

Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения

1

КУ

Характеристика фосфора как эле­мента и как просто­го вещества. Соеди­нения фосфора: ок­сид фосфора, фос­форные кислоты, их строение, свойства, качественная реак­ция на фосфат-ион, минеральные удоб­рения

Демонстрации:

- горение фосфора;

- взаимодействие
оксида фосфора (V)
с водой;

- химические свой­
ства ортофосфорной
кислоты;

- качественная реак­
ция на фосфат-ион

Звать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства со­единений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений.

Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого ве­щества и его соединений, записы­вать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окисли­тельно-восстановительном виде

Текущий опрос

§21,22,23, упр. 4, 5, 6, 7 (устно), задача 4, с. 70

lO-ll

Обобщение и систематизация знаний по теме 4. Практикум

2

УОИСЗ

Повторение и обобщение всех знаний, умений и навыков, получен­ных при изучении темы 4. Подготовка к практической ра­боте

Демонстрация: - видеофильм «Неор­ганическая химия. Азот и фосфор»

Уметь применять полученные зна­ния, умения и навыки при выполне­нии тренировочных заданий и уп­ражнений.

Уметь составлять технологическую карту для проведения практической работы

Тематиче­ский опрос. Работа по карточкам

Повторить главу III, подгото­виться к п/р, с. 73

12

Решение экспе­риментальных задач по теме «Подгруппа азота»

■

1

УЗЗ

Закрепление теоре­тических и практи­ческих навыков в решении экспе­риментальных за­дач

Практическая работа

Уметь доказывать опытным путём состав изученных веществ (соли ам­мония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между вещест­вами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в мо­лекулярном, ионном и окислитель­но-восстановительном виде, прово­дить наблюдения, делать выводы

Практиче­ская работа, с. 73

Подгото­виться кк/р

13

Контрольная работа

1

УК

Закрепление и кон­троль полученных знаний, умений и навыков по теме 4

Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по теме 4

Контроль­ная работа

Продолжение табл.

1

7

*

9 | 10

Т е м а 5. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (5 часов)

1

Общая харак-

1

КУ

Характеристика

Демонстрация:

Знать общую характеристику эле-

Фронталь-

§24,25,30,

теристика под­группы углеро­да. Углерод и кремнии в сравнении. Хи­мические свой­ства углерода

подгруппы хими­ческих элементов IV группы, главной подгруппы. Срав­нительная характе­ристика углерода и кремния, химиче­ские свойства уг-

- поглощение углем растворённых ве­ществ и газов

ментов главной подгруппы IV груп­пы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, запи­сывать уравнения реакций, характе­ризующие химические свойства уг-

ный опрос

упр. 18,20, с. 90, упр. 5, с. 101

'

лерода, адсорбция

лерода в молекулярном и окисли­тельно-восстановительном виде,

•

■

иметь представление об аллотроп­ных видоизменениях углерода, при-

i

чинах их образования

_ы

2

Оксиды угле-

1

КУ

Состав, строение,

Демонстрация:

Знать состав, строение, свойства,

Текущий

§26,27,31,

рода и кремния.

свойства, примене-

- получение оксида

применение оксидов углерода и ок-

опрос. Ра-

упр. 15,16

Состав, строе-

ние оксидов угле-

углерода (IV) и взаи-

сида кремния.

бота с ДМ:

(устно), 17,

ние, свойства,

рода и кремния

модействие его с во-

Уметь сравнивать состав и строение

А. М. Ра-

с. 90, упр. 4,

применение

в сравнении

дой и раствором щё­лочи

■

оксидов углерода и кремния, указы­вать причины сходства и отличия,

децкий

с. 101

■

доказывать химические свойства

■

оксидов углерода (П), (IV) и оксида кремния, записывать уравнения хи­мических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде

3

Угольная и

1

КУ

Состав, строение,

Демонстрации:

Знать состав, строение, свойства,

Текущий

§ 28, 32,

кремниевая ки-

свойства, примене-

- получение и неко-

применение угольной и кремниевой

опрос. Ра-

упр. 18,20,

слоты. Карбо-

ние угольной и

торые свойства

кислот и их солей.

бота с ДМ:

с. 90,

наты. Силика­ты

кремниевой кислот в сравнении; свой­ства их солей

угольной кислоты; - получение крем­ниевой кислоты;

Уметь доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать урав-

А. М. Радецкий или Л. М. Бе Брей-

упр. 5, с. 101

'

- качественная реак-

нения химических реакций в моле-

гер, с. 74—76

_

....

ция на карбонат-ион

кулярном и ионном виде,

Продолжение табл.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия

;

4

Решение задач

1

УИНЗ

Решение задач

Демонстрация:

Уметь решать расчётные задачи на

Текущий

Задача 1,

на вычисление

данного типа

- плакат «Количест-

вычисление массы (объёма) продук-

опрос. Ра-

с. 70,

массы или объ-

венные величины

тов реакции по указанной массе

бота с ДМ:

задача 1,

ёма продукта реакции по из­вестной массе

в химии»

-•

■

(объёму) исходного вещества, одно из которых содержит примеси (зада­чи прямые и обратные)

А. М. Радецкий, с. 55,56

с. 91

или объёму ис-

.

'

ходного веще-

-^;

ства, содержа­щего примеси

5

Обобщение и

1

УОИСЗ

Закрепление полу-

Демонстрации:

Уметь применять полученные зна-

Текущий

§29,33, по-

повторение те-

■

ченных знаний,

- коллекция «Стекло

ния, умения и навыки при изучении

опрос. Ра-

вторить

мы S. Силикат-

умений и навыков

и изделия из стекла»;

темы 5 на примере тренировочных

бота с ДМ:

главу IV,

ная промыш-

по теме 5

- видеофильм «Неор-

заданий и упражнений. Иметь пред-

А. М. Ра-

упр. 7, упр.

ленность (об-

ганическая химия.

ставление о силикатной промыш-

децкий,

8 (устно),

зорно)

Углерод и кремний»

ленности, её видах

с. 56-58,

с. 101

или ДМ: Л. М. Брейгер, с. 78-80

Т е м а 6. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ (4 часа)

1-2

Общая харак-

2

КУ

Общая характери-

Демонстрации:

Знать понятие металлической связи

Текущий

§§ 34, 35,

теристика ме-

стика металлов как

- образцы металлов;

и металлической кристаллической

опрос

36,37,38

таллов. Хими-

элементов и как

- модели кристалли-

решётки, физические свойства и

(прочи-

ческие свойства

простых веществ, металлическая связь, металличе-

ческих решёток ме­таллов; - взаимодействие

способы получения металлов. Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положе-

тать),

упр. 2,3, 7, 12, задача 1,

ская кристалличе­ская решётка, хи­мические свойства металлов

металлов с неметал­лами

нию в ПС и строению атома, доказы­вать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окисли­тельно-восстановительном виде

с. 112

Продолжение табл.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

Повторение и обобщение знаний по теме 6. Коррозия ме­таллов (обзор­но)

1

УОИСЗ

Повторение и обобщение знаний и умений, полу­ченных при изуче­нии темы 6. Поня­тие о коррозии ме­таллов, условия,

Демонстрация: - видеофильм «Неор­ганическая химия. Общие свойства ме­таллов»

Знать определение коррозии, её ви­ды, способы защиты от коррозии, условия, способствующие и препят­ствующие коррозии. Уметь применять полученные зна­ния, умения и навыки при выполне­нии тренировочных заданий, запи-

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

По тетради

1

■

влияющие на кор­розию, способы защиты от корро-

сывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии

-

зии, виды корро-

■

зии, химизм корро­зии

•

i

"

Т е м а 7. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-Ш ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (7 часов)

А

Общая харак-

1

КУ

Сравнительная ха-

Демонстрации:

Знать области применения металлов

Текущий

§39

теристика ме­таллов I-III

рактеристика ме­таллов главных

- ознакомление с об­разцами важнейших

главных подгрупп I—III групп ПС. Уметь давать общую характеристи-

опрос. Ра­бота с ДМ:

(дос. 117), §40,41 (до

групп главной

подгрупп

солей натрия, калия,

ку металлов главных подгрупп I—III

Л. М. Брей-

с 121), § 42

подгруппы (на примере на­трия, кальция, алюминия)

I—III групп ПС

кальция, алюминия; - применение неко­торых свойств алю­миния

групп в сравнении на основе поло­жения в ПС и строения атомов, про­гнозировать и доказывать химиче­ские свойства металлов главных

гер, с. 102— 103, ДМ: А. М. Радецкий,

(дос. 128), упр. 8, с. 118, упр. 7, с. 125

-

|

подгрупп I—III групп, находить об­щее и отличное, знать причины это-

с. 59

;

го, записывать уравнения химиче­ских реакций, доказывать свойства

этих металлов

.

1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2-3

Соединения ме­таллов главных подгрупп 1-Ш групп - оксиды, гидроксиды, соли. Жёсткость воды (обзорно). Амфотерность. Соединения алюминия

2

КУ

Состав, строение, свойства соедине­ний металлов глав­ных подгрупп 1-Ш групп в срав­нении

Демонстрация неко­торых химических свойств соединений металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС

Знать состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na\ Ca²⁺, Ва²⁺. Уметь доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-Ш групп, записывать уравнения реак­ций в молекулярном и в ионном виде

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 60-61

§39,41,42, упр. 9, 14, с. 125, упр. 8, за­дача 1, с.130-131

4

Обобщение и

систематизация

знаний

1

УОИСЗ

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 6, 7

Демонстрация: - видеофильм «Ме­таллы главных под­групп»

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении трениро­вочных заданий и упражнений по темам 6 и 7. Подготовка к контроль­ной работе

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий

Повторить главы V, VI

-

5

Контрольная работа по те­мам 6 и 7

1

УК

Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 6, 7

Уметь применять полученные на­выки при изучении тем 6 и 7 при выполнении контрольной работы

Контроль­ная работа

!

Т е м а 8. ЖЕЛЕЗО - ЭЛЕМЕНТ ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ УШ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (2 часа)

1

Железо и его

соединения.

Практикум

1

i

КУ

Железо - элемент побочной подгруп­пы VIII группы ПС, оксиды, гидрокси­ды, соли железа, качественная реак­ция на ион железа (II), ион железа (Ш)

Демонстрации:

- получение гидро-
ксидов железа;

- взаимодействие
гидроксидов железа
с кислотами;

- качественные реак­
ции на ионы железа

Знать положение железа в ПС, со­став и характер его оксидов и гидро­ксидов.

Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, ха­рактеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реак­ций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окисли­тельно-восстановительных реакциях

Текущий опрос. Ра­бота с ДМ: А. М. Радецкий, с. 64-65

§43,44, упр. 4, 5, с. 135. Под­готовиться кп/р

i

Продолжение табл.

!

,^___________

3

4

. ,1 __

б

7

8

9

10

2-3

Решение экспе­риментальных задач по теме «Металлы. Со­единения ме­таллов»

2

УЗЗ

Закрепление теоре­тических и практи­ческих навыков в решении экспе­риментальных за­дач

Практическая работа

Уметь проводить химический экс­перимент по характеристике хими­ческих свойств металлов и их со­единений, осуществлению превра­щений

Практиче­ская работа

Т е м а 9. ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ (2 часа)

1-2

Понятие о ме-

2

КУ

Понятие о метал-

Демонстрация:

Знать определение металлургии,

Текущий

§35,45

таллургии. Ме-

лургии. Руда, пус-

- электролиз водного

способы промышленного получения

опрос. Ра-

(прочи-

■

таллы в совре-

тая порода, пиро-

раствора хлорида

металлов, роль русских учёных в

бота с ДМ:

тать), § 46,

менной технике.

.

•

металлургия, гид-

меди

развитии металлургии, понятие ру-

А. М. Ра-

47, упр. 3,

•

Основные спо-

рометаллургия,

■'

ды и пустой породы, основные ста-

децкий

задача 2,3,

собы промыш-

электрометаллур-

•

дии получения металлов.

с. 147, по

ленного полу­чения металлов.

гия

Уметь записывать уравнения реак­ций получения металлов с точки

■•

тетради

Электролиз (об-

.

зрения ТЭД и учения об окисли-

зорно), его зна-

тельно-восстановительных процес-

.

чение

.. -

сах

is

■

Т е м а 10. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часов)

1

Многообразие

1

УИНЗ

Понятие об органи-

Демонстрации:

Знать определение органической

Текущий

§ 48,49, 50

органических

ческой химии и ор-

- компакт-диск «Уг-

химии, что изучает данная наука,

опрос. Упр.

(прочи-

веществ

ганических вещест-

лерод и его соедине-

различия между органическими и

и задания к

тать),

вах, причины мно­гообразия органиче­ских веществ

ния»

неорганическими веществами, осо­бенности строения и свойств орга­нических веществ

§48,49

упр. 1,2 (устно), с. 163

2-3

Углеводороды.

2

КУ

Углеводороды.

Демонстрации:

Знать определение углеводородов,

Текущцй

§51-54,

Природные ис-

Классификация,

- модели молекул

их классификацию, основные поло-

опрос! Упр.

упр. 4, 8,

точники угле-

основные положе-

углеводородов;

жения теории А. М. Бутлерова

и задания к

с. 163

водородов

ния теории А. М. Бутлерова. Изоме­рия. Природные источники углево­дородов

- таблицы, слайды;

- видеофильм «Ор­
ганическая химия.
Ч. 1»

(кратко), определение изомеров, не­которые свойства углеводородов, иметь представление о природных источниках углеводородов

-—

§§51-54

*

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Уметь записывать полные и сокра­щённые структурные формулы ор­ганических веществ (углеводоро­дов), определять изомеры, давать им названия, записывать некоторые уравнения реакций, характеризую­щие химические свойства углеводо­родов (предельных и непредельных)

4

Кислородсо-

1

КУ

Понятие о кисло-

Демонстрация ра

Иметь понятие о кислородсодер-

Текущий

§ 55-57,

держащие ор-

родсодержащих

ных видов спирте

жащих органических веществах, их

опрос. Упр.

упр. 2,3, с. 173

ганические ве-

органических ве-

классификацию, определение спир-

и задания к

.

щества (спир-

ществах, их клас-

тов, карбоновых кислот, их свойст-

§55,56

ты, карбоновые

сификация, строе-

ва, области применения.

кислоты)

ние и некоторые

Уметь записывать некоторые струк-

свойства спиртов и

турные формулы спиртов и карбо-

V

.

с»

карбоновых кислот

новых кислот

-

" "

5

Кислородсо-

1

УИНЗ

Понятие о слож-

Демонстрации:

Иметь общие понятия о сложных

Текущий

§57, упр.

держащие ор-

ных эфирах, жирах,

- компакт-диск

эфирах, жирах, углеводах, нахожде-

опрос. Упр.

12, с. 173

ганические ве-

углеводах, нахож-

«Сложные химия е-

ние их в природе, применение в

и задания к

щества (слож-

дение их в приро-

ские соединения»

повседневной жизни

§57

ные эфиры, жиры, углево­ды)

де, применение

,

•

б

Белки. Обоб-

1

КУ

Понятие о белках,

Демонстрации:

Иметь понятие о белках, их состав,

Тематиче-

§58-60

щение и систе-

их состав, биоло-

- компакт-диск

биологическое значение.

ский опрос.

матизация зна­ний по теме «Органические соединения»

гическое значение. Обобщение и сис­тематизация зна­ний, умений и на­выков, полученных при изучении дан­ной темы

«Сложные химт ские соединения в повседневной жизни»

Уметь выполнять тренировочные задания и упражнения по теме «Ор­ганические соединения»

Работа с ДМ: Л. М. Брейгер