"Химическая связь"

ТЕМА УРОКА : « Химическая связь. Образование ионной связи»

Цель урока: Дать понятие о новом виде химической связи – йонной. Научить составлять схемы образования и электронные формулы ионных соединений. Выяснить взаимосвязь между свойствами вещества и типом химической связи. Оборудование: Периодическая таблица Д. И . Менделеева

Тип урока: Комбинированный

Формы проведения: Ролевая игра, дидактическая игра, коллективная работа

ХОД УРОКА

I Организационный момент

I I Основная часть урока

2.1 Проверка домашнего задания

2.2 Актуализация и коррекция знаний учащихся

1. Беседа: 1) Дать определение «химическая связь»

2) Какая связь называется «ковалентной»

3) Какие виды ковалентной связи вы знаете?

4) Чем отличатся ковалентная полярная от неполярной связи?

2. Работа в парах. Обсуждение выполненных заданий.

Задание №1

1. Определить вид химической связи в соединениях:

S₈, C₂Н₆, N₂, Cl₂O

1. Составить электронные и структурные схемы образования молекул:

N₂, SO₃

Задание №2

1. Определить вид химической связи в соединениях:

Cl₂, PH₃, HF, CO

2. Составить электронные и структурные схемы образования молекул:

H₂, NO₂

Задание №3

1. Определить вид химической связи в соединениях:

SiH₄, O₂, H₂S, N₂O₅

2. Составить электронные и структурные схемы образования молекул:

O_2, Cl₂O

Задание №4

1. Определить вид химической связи в соединениях:

F₂, CH₄, Br₂, P₂O₃

2. Составить электронные и структурные схемы образования молекул:

SiH_4, Br₂

I I I Изучение нового материала

3.1 Мотивация учебной деятельности

1. Чем отличаются наружные электроны щелочных металлов и галогенов

2. Сопоставить строение наружных электронных оболочек атомов галогена и щелочного металла, подойти к выводу о возможности образования разноименно заряженных ионов

3. Уяснить образование ионной связи.

Проблемный вопрос: « Что удерживает атомы натрия и хлора в хлориде натрия?

3.2 Сообщение темы, цели урока

3.3 Изложение нового материала

РОЛЕВАЯ ИГРА

Ведущий : На прошлом уроке мы побывали в удивительном Химическом городке, где по соседству мирно живут атомы. И если возникали у них конфликты, как мы это видели на прошлом уроке, то виною были их же внешние электроны, которые вели иногда просто непредсказуемо. Заглянем еще раз в этот городок. Сегодня прекрасный солнечный день и все жители отдыхают. Посмотрите, в саду важно сидит Хлор и наблюдает за мирноиграющими электронами. А рядом по соседству в своем садике сидит чем то озабоченный и очень грустный атом Натрия. Узнаем, что случилось.

« Здравствуйте, Натрий. Чем вы так озабочены?

Натрий: Меня очень беспокоит мой Электрон, Он все время безобразничает, никого не слушает и все время норовит убежать из дома

Электрон: Хватит держать меня взаперти! Мне скучно. Я хочу жить как электроны Хлора. Посмотри как им весело!

Натрий: Успокойся. Давай я с тобой поиграю, почитаю,

Электрон: Не хочу! Скучно! Отпусти! Убегу!

Ведущий: Ну, а почему вам, господин Натрий, действительно не отпустить Электрон? Вы не справляетесь с ним, а Хлор хороший воспитатель. Посмотрите какие у него воспитанные электрончики

Натрий: Я бы с радостью отпустил его к Хлору, да не известно, возьмет ли он его. Я не хочу показать чужим, что мой электрон взбунтовался против меня.

Ведущий: А вы попробуйте. Может все не так страшно.

Натрий: Добрый день, сосед Хлор. Не отпустишь ли ты ко мне свои семь электронов, а то мой заскучал. А ты , вероятно устал от своих.

Хлор: Добрый день! Лучше ты, сосед , отпусти свой электрон. Мои электроны такие домоседы. Сидят дома и только командуют.Эй, Хлор, пошевеливайся, пригласи к нам еще один электрон, Нам нехватает одного для игр. Так что отпусти ты своего электрончика. Где семь там и восемь. Мои успокоятся. Да и тебе будет спокойнее

Натрий: Я согласен. Принимай моего электрончика.

Ведущий: Посмотрите, что произошло. Как только Натрий отдал свой электрончик на воспитание Хлору, он стал с ним неразлучен. Куда бы Хлор не пошел, Натрий следует за ним

Учитель: А теперь вернемся к реальности, в наш класс и попробуем выяснить: «Почему Натрий с Хлором стали неразлучны!»

а) Объяснение схемы образования молекулы Натрий хлорида

б) Дать определение «ион», «ионная связь»

I¥ ЗАКРЕПЛЕНИЕ

1. Составить схемы образования молекул: Кальций оксида, Алюминий хлорида

2. Сравнить механизм образования хлороводорода и Натрий хлорида

3. Можно ли рассматривать ионную связь как разновидность ковалентной? Почему?

4. Составить электронные схемы:

А) атома и иона азота;

Б) атома и иона бария;

В) атома и иона фтора

Игровые моменты

1. « Кто лишний?»

Найдите ряд, где расположены только вещества с ионной, ковалентной полярной и ковалентной неполярной сязью

а) NH₃, F₂, NaCl

б) H₂, O₂, Cl₂

в) BaBr₂, N₂, PH₃

г) Cl₂, SO3, P₂O₅

д) CuO, ZnCl₂, Fe₂O₃

V ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ УРОКА

5.1 Подведение итогов работы на уроке.

5.2 Сообщение о домашнем задании