Химические связи. Степень окисления

Задание «Крестики-нолики»

а) ковалентная неполярная

CF 4

KI

C 60

Cl 2

I 2

O 3

NaCl

Mg 3 N 2

NaNO 2

б) ионная

г) ковалентная полярная

KNO 3

Se

MgF 2

H 2 S

Cs 2 O

SO 2

NaF

HCl

N 2 O

Разбейте на три колонки вещества:

Тип хим. связи

КП

1 вариант

Ионная

2 вариант

H 2 SiO 3

КНП

NaCl

SO 2

N 2 O

Br 2

PH 3

MgO

K 2 SO 4

H 2 Se

CS 2

O 3

RbOH

CaO

I 2

N 2 H 4

CO

AlPO 4

NH 4 OH

BaBr 2

LiI

Влияние Na на организм человека

• Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть.
• Как может повлиять натрий на организм человека?

Влияние Cl 2 на организм человека

• Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны

Образование сложного вещества

• Na 0 +11 2е,8е,1е
• Cl 0 +17 2 e ,8 e ,7 e
• Какой вид связи может образоваться между этими атомами?
• Na 0 + Cl 0 → Na + + Cl - → Na + Cl -

Ковалентная полярная связь

• За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений?
• Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

Ковалентная неполярная связь

• Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?

Сравним соединения

Независимо от полярности связи валентность атомов Cl, H, Na равна I . Валентность знака не имеет.

{

{

Степень окисления

• Валентность – свойство атомов удерживать в соединении определенное число атомов (количество связей)

III III

I III I

I III I

N Ξ N

H – N – H

|

H

F – N – F

|

F

Неполярная связь

Полярная связь

Степень окисления

8 класс

Степень окисления –

δ -

δ +

δ -

0

0

δ -

δ +

δ +

F ← N → F

↑

F

N Ξ N

H → N ← H

↑

H

δ -

δ +

• это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов (все связи ионные)

Правила определения с.о.

• С.о. атомов в простых веществах = 0
• С.о. фтора = -1
• С.о. кислорода = -2 (кроме Н 2 О 2 -1 , O +2 F 2 )
• С.о. водорода = +1 (кроме МеН -1 )
• С.о.Ме I , II , III групп = номеру группы
• Высшая С.о неМе «+» = номеру группы
• С.о. неМе «-» = 8 – номер группы

Возможные с.о.

• Положительная «+» равна числу отданных электронов . Максимальная с.о. равна номеру группы
• Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна 8 – номер группы
• Ме всегда имеют «+» с.о.
• Сумма с.о. в соединении всегда равна 0

Промежуточные с.о.

• Рассмотрим возможные с.о. серы – S
• Максимальная +6 SO 3
• Минимальная -2 H 2 S
• Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.

Определение с.о.

N 2 O 3

На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на втором с «-»

У кислорода постоянная с.о.=-2

У азота переменная с.о.

x -2

N 2 O 3

План определения степени окисления элементов в соединениях

1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю.

0

0

0

0

O 2 H 2 Na Ne

2 . Определите сколько электронов было отдано или принято атомами (валентность элемента).

I II II II III II IV II V II III I

N 2 O , NO , N 2 O 3 , NO 2 N 2 O 5 , NH 3

H 2 S, SO 2, SO 3

I II IV II VI II

План определения степени окисления элементов в соединениях

3 . Определите наиболее электроотрицательный элемент и направление смещения общих электронных пар. Расставьте степени окисления элементов.

+1 -2 +2 -2 +3 -2 +4 -2 +5 -2 -3 +1

N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 N 2 O 5 , NH 3

H 2 S, SO 2 , SO 3

+1 -2 +4 -2 +6 -2

Определение степени окисления в сложных соединениях, состоящих из трех и более элементов

• Определяем степени окисления известных элементов.

H 2 SO 4

+1 X -2

2. Для определения степени окисления неизвестного элемента составим уравнение.

(+1) · 2 + x + (-2) · 4 = 0

x = (+6)

Задания

1. Определите степень окисления атомов в соединении.

-4 +1 +1 -1 +3 -1 +5 -2

CH 4 , KCl, AlI 3, P 2 O 5 .

+1 +5 -2 +1 +3 -2 +1 +4 -2

HNO 3 , HNO 2 , H 2 SO 3

Задание 1

• Определите С.О. по формулам
• Cl 2 O 7 , NaH, Na 2 S, MgO, H 3 N, N 2 , Al 2 S 3 , Cu 2 O

Домашнее задание

• § 57