Химические свойства оснований

Основания

Помощник: Сайкум

K OH  K + + OH -

Ba (ОН) 2  Ba 2+ + 2 OH -

Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

Какие из перечисленных оснований щелочи?

Нерастворимые основания

Щелочи

а) КОН

б) Cu(ОН) 2

в) NH 4 OH

д) Ba(ОН) 2

г) Al(ОН) 3

а) КОН

б) Cu(ОН) 2

в) NH 4 OH

г) Al(ОН) 3

д) Ba(ОН) 2

Сильные и слабые основания

Слабые основания

Сильные основания

щелочи

Все нерастворимые основания и NH 4 OH

LiOH гидроксид лития

NH 4 OH гидроксид аммония

NaOH гидроксид натрия

Mg(OH) 2 гидроксид магния

(едкий натр)

KOH гидроксид калия

Fe(OH) 2 гидроксид железа (II)

(едкое кали)

Zn(OH) 2 гидроксид цинка

Fe(OH) 3 гидроксид железа (III)

RbOH гидроксид рубидия

CsOH гидроксид цезия

Ca(OH) 2 гидроксид кальция Sr(OH) 2 гидроксид стронция Ba(OH) 2 гидроксид бария

Химические свойства

Нерастворимые основания

Щелочи изменяют окраску индикаторов

Взаимодействуют с:

1) Кислотами

2) Кислотными оксидами

3) Растворами солей

1) Взаимодействуют с

Кислотами

2) При нагревании разлагаются

Cu(OН) 2 =

С

HСI+NaOH =

+ Н 2 О

О

Л

Ь

щелочь

кислота

=

оксид неме

+

талла

=

Растворсоли

=

+ Н 2 О

Ca(OH) 2 + CO 2 =

(NH 4 )₂SO₄ + КОН =

NH 4 NO 3 + КОН =

+ новое основание

ЩЕЛОЧИ:

1. С КИСЛОТАМИ

Щелочь +Кислота = СОЛЬ + H₂O ( р-я обмена)

↓

  NaOH + HСI = NaCI + H₂O (р-я нейтрализации)

↓

2. С ОКСИДАМИ НЕМЕТАЛЛОВ

Щелочь + оксид неметалла = СОЛЬ + Н₂О ( р-я обмена)

6NaOH + P 2 O 5  2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Ca(OН)₂ + CO 2 = CaCO 3  + H₂O

3.   С РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ

ЩЕЛОЧЬ + Р-Р СОЛЬ = НОВАЯ СОЛЬ + НОВОЕ ОСНОВАНИЕ ( р-я обмена)

Протекают только при условии: образуются осадок или газ

(NH 4 )₂SO₄ + 2КОН = К ₂SO₄ + 2 NH 3 + 2 H₂O

NH 4 NO 3 + КОН = КNO 3 + NH 3 + H₂O

Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OН) 2 ↓ + 2NaNO 3

НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ:

1. С КИСЛОТАМИ

Нерастворимое основание + Кислота = СОЛЬ + Н₂О ( р-я обмена)

Cu( OH) 2 + 2 H NO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O

2. ПРИ НАГРЕВАНИИ РАЗЛАГАЮТСЯ ( р-я разложения)

Cu(OН) 2 = CuO + H₂O

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

6 NaOH + P 2 O 5  2 Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

Щелочь

Соль

+

+

Н 3 PO 4

Кислотный оксид

Вода

Ca( OH) 2 + CO 2  Ca CO 3 + H 2 O

Нейтрализация

Н 2 CO 3

с кислотные оксиды, кислоты и их соли

Кислотный оксид

Соответствующая кислота

Кислотный остаток в соли

SO 2

H 2 SO 3

Me SO 3 (II) сульфит

SO 3

H 2 SO 4

Me SO 4 (II) сульфат

Me PO 4 (III) фосфат

H 3 PO 4

P 2 O 5

N 2 O 5

H NO 3

Me NO 3 (I) нитрат

Me CO 3 (II) карбонат

CO 2

H 2 CO 3

SiO 2

H 2 SiO 3

Me SiO 3 (II) силикат

Закрепление

• C какими из перечисленных веществ взаимодействует NaOH. Составьте уравнения возможных реакции.

1. SO 3 ;

2. LiOH;

3. Ва(NO)₃;

4. НСl;

5. FeCI 2 ;

6. LiNO₃;

Ответ

1. 2NaOH + SO 3 → Na 2 SO 4 + 2H₂O

2. NaOH + 2LiОН →

3. 2NaOH + Ba(NO₃)₂ →

4. NaOH + HCl → NaCI + H₂O

5. 2NaOH + FeCI 2 → Fe (OH)₂ ↓ + 2NaCI

6. NaOH + LiNO₃ →

Домашнее задание

Упражнение:

• 3

стр 162-163