Кислород. Получение кислорода в лаборатории. Понятие про катализатор

Тема: Кислород. Получение кислорода в лаборатории. Понятие про катализатор.

Цель: ознакомить учащихся с историей открытия кислорода, его распространением в природе, сформулировать понятие о катализаторе, его роли для химических процессов, закрепить понятия «реакция разложения» «элемент», «простые вещества» на примере оксигена и кислорода, разъяснить способы получения кислорода в лаборатории ; обобщить информацию о воздухе и его составе; продолжить формирование положительных мотивов учения, развитие логической памяти, внимательности, самостоятельности при выполнении заданий; воспитывать бережное отношение к природе и целостности мира.

Задачи:

1.Научить различать простое вещество и элемент, которым образовано вещество, расстановке коэффициентов в уравнениях реакций, написанию продуктов реакций.

2. Рассмотреть историю открытия кислорода.

3.Применять полученные знания на практике.

Тип урока: комбинированный, с элементами интегрирования в курс биологии.

Оборудование и материалы: проектор, 3 ноутбука, доска, программа SmartEquastions, рабочие тетради, учебник «Химия. 8 класс. Г.Е.Рудзитис».

Ход урока

1. Организационный момент (учитель приветствует учащихся, выводит на доску первый слайд урока с приветствием, ученики записывают в тетради дату урока)

2. Актуализация опорных знаний.

   1. Начнём с фронтальной беседы (слайд №2):

• На какие две группы делятся вещества?

• Что такое «простое вещество», «сложное вещество»?

• Приведите пример простых и сложных веществ.

(ответы учащихся)

1. Заполнить таблицу (слайд №3, записаны химические вещества Cu, NaCl, Cl_2, CuSO₄, Fe, H₂O, Br₂, BaCl₂, AL, P, C₂H₆, O₂, NO₂, СO, N₂O). Учащиеся чертят таблицу в тетради и озвучивают запись.

1. Как вы думаете, каких веществ больше и почему (простых или сложных)?

2. Какие простые вещества в природе вы знаете?

(высказывания учащихся)

Как вы уже догадались, мы начинаем изучать более детально тему «Простые вещества. Металлы и неметаллы». Простые вещества имеют для человека очень важное значение. Изучение простых веществ мы начнём с одного из распространённых веществ, который относится к группе неметаллы.

1. Мотивация учебной деятельности. (слайд №4)

Эстафета : по-очереди, учащиеся уравнивают уравнения реакций

а) Fe (ОН)₃ = Fe ₂O ₃ + Н ₂О ;
б) НС1 + Сг ₂О ₃ = СгС1 ₃ + Н ₂О ;
в) Na + Н ₂О = NaOH + Н ₂;
г) А1С1 ₃ + NaOH = А1 (ОН) ₃ + NaCl;
Проблемный вопрос:

• Какой элемент встречается чаще всего в уравнениях?

• Можно ли сказать, что этот элемент незаменим? (высказывания учащихся)

Запись темы урока в тетради(слайд №5): на этом уроке мы должны будем ознакомиться с оксигеном и простым веществом кислородом, которое он образует, узнать о его исключительной роли в природе, деятельности человека, жизни, научиться добывать кислород из веществ(теоретично), которыми человек пользуется для лечения, а также продолжим развивать умение дописывать уравнения реакций.

1. Изучение нового материала.

   1. Оксиген – химических элемент(слайд №6)

Что отличает планету Земля от других планет Солнечной системы? (ответ учащихся)

В тетрадях ученики записывают «адрес» оксигена, начиная с символа и заканчивая строением атома, валентность(используя учебник, пар. 22)

Оксиген образует соединения практически со всеми элементами.(проверка на слайде №7)

Исключение составляют инертные газы (слайд №8). Оксиген -один из важнейших элементов в природе. Почему? (высказывания). В виде соединений с другими элементами он составляет 47% от массы земной коры. Оксиген входит в состав важнейших минералов литосферы (красный колчедан, кварц, гипс, полевой шпат,…) (слайд №9) и веществ, которые обуславливают плодородие почв. Какие это вещества? (гумус, соли) (слайд № 10).Самое распространенное соединение оксигена – вода. В каком виде вода есть на Земле?(ответы учеников).

Всё это гидросфера Земли. (слайд №11)Гидросфера Земли содержит 86-89% оксигена по массе. Оксиген в виде простого вещества – кислорода – входит в состав атмосферы Земли. 21% оксигена содержится в атмосфере. В верхних слоях кислород практически отсутствует. Оксиген входит в состав огромного количества сложных веществ: оксидов, кислот, солей, оснований.

Вопрос:

• Что такое сложное вещество? (ответы).

Живые организмы также имеют большое количество оксигена. В составе различных соединений оксиген составляет около 65% массы тела человека. При участии кислорода происходят множество процессов в живых организмах. Приведите примеры (ответы: фотосинтез, дыхание, процессы окисления).

Вопрос. (слайд №12)

• Подскажите, если человек , звери дышат воздухом, в состав которого входит кислород, а чем же дышат рыбы, растения? (ответ – кислородом).

Игровая минута. (слайд №13)

Игра «Знаю ли я свой класс?» Учитель: «Положите ручки и закройте глаза. Я называю предмет, который есть в нашем классе, а вы показываете на него рукой, когда я скажу раскрыть глаза, вы увидите, правильно ли показали».

1. История открытия кислорода.

Только что, мы подтвердили, что кислород – это одна из важнейших веществ для жизни на нашей планете, но в повседневной жизни мы не задумываемся о его существовании. Наверное, потому что кислород в чистом виде был открыт, сравнительно, недавно. История открытия кислорода довольно интересна.(слайд № 14)

Ещё в VIII ст. китайский учёный Мао-Хоа установил присутствие в составе воздуха двух газов, один из которых имел свойство поддерживать дыхание и горение. В Европе кислород открыли только лишь через 1000 лет почти одновременно два выдающихся химика – швед Шеэле (1771) и англичанин Дж.Пристли (1774).

Однако эти учёные были ревностными защитниками теории флогистона, которая стала тормозом для науки и не понимали сами важности роли кислорода в природе.

Дополнительна информация (слайд №15): Флогистон (с греческого – горючий), в представлениях химиков XVIII века гипотетическая основа горючести, « огненная субстанция», которая якобы наполняет все горючие вещества и высвобождается из них при горении. Термин введенный Йоганом Бехером и Георгом Шталем в 1703 году для объяснения процессов горения. Флогистон представляли как невесомую жидкость, которая вылетала из вещества при сгорании.В то время считалось, что металл – это соединение «земли» (оксида металла) с флогистоном и при горении металл разлагается на «землю» и флогистон, который смешивается с воздухом и не может быть отделён от него. Увеличение массы металла при сгорании объясняли отрицательной массой флогистона. Способность выделять флогистон из воздуха приписывали растениям.

1. Добывание кислорода в лаборатории.

Каким образом можно выделить чистый кислород?

В лаборатории кислород проще добывать из тех веществ, которые во время нагревания легко разлагаются с выделением кислорода (слайд №16, видео получения кислорода).

После просмотра видео, записывают уравнения реакций при помощи учителя и информации на слайде №17.

Метод Пристли: используется оксид меркурия(ІІ)

2HgO = 2Hg + O₂

В лабораторних условиях кислород добывают из веществ:
- калий перманганата (марганцовки) –

KMnO₄ =^t K₂MnO₄ + MnO₂+ O₂

- перекиси водорода , под действием манган (ІV) оксида -

Н₂О₂ = t, MnO2 = Н₂О + О₂

• Бертолетовой соли -

2KCLO₃ = t,MnO₂ = 2KCL + 3O₂

1. Понятие про катализатор.

• Был ли использован во время реакции получения кислорода из бертолетовой соли манган (VI) оксид?

• Какая, на ваш взгляд, его роль в данной реакции? (высказывания учащихся)

Итак, катализатор – вещество, которое участия в химической реакции не принимает, но ускоряет её скорость.

Катализ – процесс ускорения химической реакции(слайд №18)

• Какие общие черты для всех уравнений реакций, записанных на слайде № 17 и в ваших тетрадях?

• Можно ли сказать, что эти реакции одного типа?

Слайд № 19 – повторение

Реакции разложения – реакции, во время которых из одного сложного вещества образуется несколько веществ.

1. Обобщение и систематизация знаний.

Самостоятельная работа (слайд №20) в группах: дописать, указать тип реакции, уравнять реакции и осуществить проверку с помощью программы SmartEquastions

1 группа:

Аl + 0₂ = Аl₂O₃ ;
NaNO₃ = NaNO₂ + …;

KMnO₄ ^t= K₂MnO₄ + MnO₂+ …

2 группа:
Н₂O = Н₂ + …;

KCLO₃ ^t,MnO2 = KCL + …

CuS + O₂ = CuO + …

1. Домашнее задание: пар. 22, №4-6, стр. 75.

1. Итог урока.

Выставление оценок (ученики проводят самооценку)

1. Релаксация.

Составить слова из слогов, которые написаны на слайде № 21.

Тор-ка-за-та-ли (катализатор)

Ак-ре-ция (реакция)

Ло-ния-раз-же (разложения)

Аз-ву-ье – ла (Лавуазье)