Кислоты, их классификация и химические свойства.

Ваши вкусовые ощущения ?...

Ваши вкусовые ощущения ?...

Ваши вкусовые ощущения ?...

Ваши вкусовые ощущения ?...

Ваши вкусовые ощущения?

Ваши вкусовые ощущения ?

Ваши вкусовые ощущения?

Ваши вкусовые ощущения?

Почему все это кислое ?...

Кислый вкус обусловлен наличием кислот

Кислоты, их классификация и химические свойства.

ЦЕЛИ УРОКА:

• Сформировать понятие «кислоты».
• Познакомиться с составом, классификацией и представителями неорганических кислот.
• Формировать умения экспериментировать, наблюдать, и делать выводы.

Кислоты вокруг нас

Кислоты в организме человека

Аскорбиновая кислота – источник витамина С

Фолиевая кислота – жизненно важный витамин В9

Аминокислоты – строительный материал жизни

КИСЛОТЫ

ФОРМУЛА КИСЛОТЫ

НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ

HNO 3

АЗОТНАЯ

HNO 2

АЗОТИСТАЯ

H 2 SO 3

СЕРНИСТАЯ

H 2 SO 4

СЕРНАЯ

HCl

СОЛЯНАЯ

HBr

БРОМОВОДОРОДНАЯ

H 2 CO 3

УГОЛЬНАЯ

H 2 S

СЕРОВОДОРОДНАЯ

H 2 SiO 3

КРЕМНИЕВАЯ

H 3 PO 4

ФОСФОРНАЯ

Кислоты

- это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка

H x R

X

I

Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот

H x R

H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4

I

X

Определите валентность кислотных остатков

H x R

H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; H NO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4

III

II

I

II

II

I

X

H x R

Cl (I) →

S (II) →

PO 4 (III) →

SiO 3 (II) →

ClO 4 (I) →

MnO 4 (II) →

NO 2 (I) →

Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам

HCl

H 2 S

H 3 PO 4

HClO 4

HNO 2

H 2 SiO 3

H 2 MnO 4

Классификация кислот

По какому признаку

кислоты разделены на группы

HNO 3 - азотная

HNO 2 - азотистая

HClO 4 - хлорная

H 2 SO 4 - серная

H 2 SO 3 - сернистая

H 2 CO 3 - угольная

H 2 SiO 3 - кремниевая

H 3 PO 4 - фосфорная

H 3 BO 3 - борная

HF - фтороводородная

HCl - хлороводородная

HBr - бромоводородная

HI - йодоводородная

H 2 S - сероводородная

Классификация кислот

- по составу -

бескислородные

кислородсодержащие

HCl, H 2 S, HF, HBr

HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3

Классификация кислот

По какому признаку

кислоты разделены на группы?

HF - фтороводородная

HCl - хлороводородная

HBr - бромоводородная

HI - йодоводородная

HNO 3 - азотная

HNO 2 - азотистая

HClO 4 - хлорная

H 2 S - сероводородная

H 2 SO 4 - серная

H 2 SO 3 - сернистая

H 2 CO 3 - угольная

H 2 SiO 3 - кремниевая

H 3 PO 4 - фосфорная

H 3 BO 3 - борная

Классификация кислот

- по составу -

бескислородные

кислородсодержащие

HCl, H 2 S, HF, HBr

HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3

- по числу атомов водорода -

одноосновные

двухосновные

трехосновные

H 3 PO 4 , H 3 AsO 4

H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SO 4

HNO 3 , HCl, HBr

- по силе -

средней силы

слабые

H 2 S, H 2 CO 3

H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HF

сильные

HNO 3 , H 2 SO 4 , HCl,

HI, HBr

- по растворимости в воде -

растворимые

нерастворимые

все кислоты кроме

H 2 SiO 3

H 2 SiO 3

Индикаторы изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора

Растительные индикаторы

Универсальный индикатор

Проведем эксперимент:

!

Соблюдаем технику безопасности

ОСТОРОЖНО!

КИСЛОТЫ РАЗРУШАЮТ КОЖУ , ТКАНИ , ДРЕВЕСИНУ!

Запомни!

«Сначала вода затем кислота»

Общие химические свойства кислот

Опыт №1. Действие кислот на индикаторы

Формула кислоты

Лакмус (синий)

Фенолфталеин (бесцв.)

Метилоранж (желтый)

Опыт №2. Взаимодействие кислот с основаниями

Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации)

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

Данная реакция является универсальной, т.к. протекает между любыми кислотами и основаниями.

!

Общие химические свойства кислот

Опыт №3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

Кислота + оксид металла = соль + вода

H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O

Опыт №4. Взаимодействие кислот с металлами

Кислота + металл = соль + водород

H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 ↑

Условия протекания данной реакции:

• В ряду напряжений металл должен стоять до водорода.
• В результате реакции должна получиться растворимая соль.
• Нерастворимые кислоты (кремниевая) с металлами не взаимодействуют).
• Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют иначе, поэтому уравнения реакций этих кислот с металлами записывают по другой схеме.

Общие химические свойства кислот

Опыт №4. Взаимодействие кислот с солями

Кислота + соль = новая соль + новая кислота

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O + CO 2 ↑

Условия протекания данной реакции:

• В результате реакции должен выделяться газ
• В результате реакции новая кислота или новая соль должны выпадать в осадок

Ответьте на вопросы

• Почему все кислоты получили такое название?
• Что общего между всеми кислотами?
• В каких агрегатных состояниях встречаются кислоты?
• С какими веществами реагируют кислоты?
• Где в ряду активности металлов находится самый активный метал?

Проверь задание №2 у своего соседа по парте:

H 2 OSOHBrNa 2 CO 3 MgBaH 2 CO 3 SO 4 KOH

H 3 PO 4 P 2 O 5 CaH 2 SHPH 3 NO 2 CS 2 NH 3 CO 3

HClBaSHKSHH 2 NaOH 2 SiO 3 NaClH 2 SO 4

Тест сличения

II столбец

1. – 1

2. SO 4

3. +5

4. +1

5. красная

6. H 2 SO 4

7. фиолетовая

8. HCl

9. газ

10.

11. +6

12. H 3 PO 4

13. жидкость

I столбец

1.Формула соляной кислоты

2. Бескислородная кислота

3. Трехосновная кислота

4. Степень окисления Н в кислотах

5. Кислотный остаток серной кислоты

6. Степень окисления N в азотной кислоте

7. Окраска лакмуса в кислой среде

8. Формула фосфорной кислоты

9. Степень окисления S в серной кислоте.

10. По физическим свойствам соляная кислота – это…

Правильные ответы: 1. 8 2. 8 3. 12 4. 4 5. 2 6. 3 7. 5 8. 12 9. 11 10. 13

Критерии оценок:

5 – нет ошибок

4 - 1-3 ошибки

3 – 4-5 ошибки

2 – 6-8 ошибок

1 - 9-10 ошибок

Закрепление!

3. Даны вещества:

KCl

Б

Расположите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора.

Л

H 2 SO 4

О

О 3

А

HCl

BaO

В

Г

NaOH

H 3 PO 4

К

H 2 CO 3

М

CO 2

И

HNO 3

У

H 2

Е

С

H 2 SO 3

CuF 2

Д

НNO 2 H 2 SO 3

H 2 SO 4 H 3 PO 4

H 2 S HCl

СН 3 СООН НNO 3

Н 2 SO 3 HBr HF

H 2 CO 3 H 2 SiO 3

Польза кислот

• применяют в качестве пищевых ингредиентов, консервантов, для сохранения пищи, витамин С ( применяют строго в дозировке).
• Использование в химической промышленности, для работы аккумулятора автомобиля.
• Удаление накипи в чайнике с помощью растворов лимонной или уксусной кислоты.
• Использование муравьиной кислоты при ревматизме (народная медицина).
• Участие в процессе пищеварения.

Вред

• можно получить ожоги.
• кислотные дожди разъедают некоторые поверхности.

• Какое открытие я сегодня сделал для себя?

• Самым трудным для меня сегодня было…

• Как поможет сегодняшнее исследование мне в жизни…

Я узнал, что кислоты, это…

Я узнал, что кислоты бывают:…

Мне важно это знать, так как…

Домашнее задание:

§ 25 упр. 8,11

подготовиться к химическому диктанту