"кислоты неорганические и органические" (тренажёр)

Тренажер

Кислоты органические и неорганические

Автор: Егина О.В.

Тема: Кислоты органические и неорганические

Цель : закрепить знания о кислотах

Задачи :

• систематизировать и обобщить знания о номенклатуре, классификации и свойствах, способах получения неорганических и органических кислот

Инструкция участника

Текст

- перейти к следующему слайду

- вернуться к слайду с заданием

- завершить показ

- посмотреть правило

правило

правило

Выберите задание

10

правило

Общая формула кислот

М х (Ко) у

Э х О у

Н х Ко

Н х Ко

правило

Только бескислородные кислоты перечислены в ряду:

H 2 SO 4 , Н 2 S, HIO 4 , HF, HCl

Н 2 S, HCN, HI, HF, HCl

Н 2 S, HCN, HI, HF, HCl

Н 2 S, HF, H 2 CO 3 , HI, HCl

правило

Классифицируйте азотную кислоту по следующим признакам: по степени диссоциации; по числу атомов водорода; по наличию кислорода.

сильная, одноосновная, кислородсодержащая

сильная, одноосновная, кислородсодержащая

сильная, одноосновная, бескислородная

сильная, двухосновная, кислородсодержащая

правило

Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром

H 2 и Ag 2 SO 4

H 2 S, H 2 O и Ag 2 SO 4

SO 2 , H 2 O и Ag 2 SO 4

SO 2 , H 2 O и Ag 2 SO 4

правило

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

а) HNO 3 (конц) + Mg ⟶

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

1. N 2 + соль + вода

б) HNO 3 (разб) + Zn ⟶

2. NO + соль + вода

в) HNO 3 (конц) + Сu ⟶

3. NO 2 + соль + вода

4. соль + водород

241

213

213

231

правило

В пробирку с раствором сильной кислоты Х добавили кусочек металла Y . В результате реакции наблюдали растворение металла и выделение газа. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y , которые могут вступить в данную реакцию. 1. H 2 SO 3 2. Mg 3. Cu 4. HCl 5. C

15

24

42

42

правило

Из перечисленных веществ выберите два, с которыми взаимодействует ортофосфорная кислота: 1. H 2 S 2. Mg 3. CuО 4. NaCl 5. Au

23

23

24

15

правило

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ.

а) уксусная кислота и карбонат натрия

1. формиат натрия

б) муравьиная кислота и гидроксид натрия

2. формиат меди (II)

в) муравьиная кислота и гидроксид меди (II) (при нагревании)

3. ацетат натрия

123

312

312

213

правило

С какими из веществ, формулы которых: 1) Cu, 2) FeO, 3) SO 2 , 4) Cu(OH) 2 , 5) BaCl 2 , будет взаимодействовать разбавленная серная кислота?

235

245

245

124

правило

Выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется кислота

10

сернистый газ и вода

сернистый газ и вода

натрий и вода

оксид меди (II) и вода

правило

Интернет-ресурсы

Универсальный интерактивный шаблон для создания тренажёра (предмет любой):

• https://xn--j1ahfl.xn--p1ai/library/universalnij_interaktivnij_shablon_dlya_sozdaniya_tr_161523.html

Материал для правил: электронный учебник "Химия" // Онлайн-школа Фоксфорд

• https://foxford.ru/wiki/himiya/obschie-himicheskie-svoystva-kislot

ПОЗДРАВЛЯЕМ! ТРЕНАЖЁР ПРОЙДЕН УСПЕШНО!

Правило

Кислоты - слож ные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. (с точки зрения атомно-молекулярного учения)

Кислоты - это соединения, образующие при диссоциации в водном растворе из положительных ионов Н + только ионы водорода (с точки зрения теории электролитической диссоциации). В водных растворах кислоты диссоциируют с образованием катионов водорода Н + , вследствие чего изменяют окраску индикаторов (лакмус окрашивается кислотами в красный цвет):

Кислоты - это вещества или ионы, которые отдают (донируют) протоны, т.е. являются донорами катионов водорода.

Правило

Кислоты можно классифицировать следующим образом:

По основности: одноосновные (хлороводородная HCl, азотная HNO 3 и др.); многоосновные: двухосновные (сероводородная H 2 S, серная H 2 SO 4 , угольная H 2 CO 3 и др.), трёхосновные (ортофосфорная H 3 PO 4 ) и т. д. Основность кислоты определяется количеством атомов водорода, способных отщепляться от молекулы кислоты в виде ионов водорода при диссоциации и замещаться на атомы металлов.

По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекуле кислоты: бескислородные (хлороводородная HCl, фтороводородная HF, иодоводородная HI, сероводородная H 2 S и др.) и кислородсодержащие (азотистая HNO 2 , азотная HNO 3 , сернистая H 2 SO 3 , серная H 2 SO 4 , угольная H 2 CO 3 , кремниевая H 2 SiO 3 и др.).

По растворимости в воде: растворимые (азотная HNO 3 , серная H 2 SO 4 , хлороводородная HCl, бромоводородная HBr, и др.) и нерастворимые (кремниевая H 2 SiO 3 ).

По степени диссоциации в водных растворах: сильные (хлороводородная HCl, бромоводородная HBr, иодоводородная HI, азотная HNO 3 , серная H 2 SO 4 , хлорноватая HClO 3 , хлорная HClO 4 и др.) и слабые (фтороводородная HF, сероводородная H 2 S, азотистая HNO 2 , синильная HCN, органические кислоты и др.).

По летучести: летучие (хлороводородная HCl, сероводородная H 2 S, уксусная CH 3 COOH и др.) и нелетучие (серная , кремниевая ).

По устойчивости: устойчивые (серная H 2 SO 4 , хлороводородная HCl и др.) и неустойчивые (угольная H 2 CO 3 , кремниевая H 2 SiO 3 , сернистая H 2 SO 3 и др.).

Правило

Кислоты можно классифицировать следующим образом:

По основности: одноосновные (хлороводородная HCl, азотная HNO 3 и др.); многоосновные: двухосновные (сероводородная H 2 S, серная H 2 SO 4 , угольная H 2 CO 3 и др.), трёхосновные (ортофосфорная H 3 PO 4 ) и т. д. Основность кислоты определяется количеством атомов водорода, способных отщепляться от молекулы кислоты в виде ионов водорода при диссоциации и замещаться на атомы металлов.

По наличию или отсутствию атомов кислорода в молекуле кислоты: бескислородные (хлороводородная HCl, фтороводородная HF, иодоводородная HI, сероводородная H 2 S и др.) и кислородсодержащие (азотистая HNO 2 , азотная HNO 3 , сернистая H 2 SO 3 , серная H 2 SO 4 , угольная H 2 CO 3 , кремниевая H 2 SiO 3 и др.).

По растворимости в воде: растворимые (азотная HNO 3 , серная H 2 SO 4 , хлороводородная HCl, бромоводородная HBr, и др.) и нерастворимые (кремниевая H 2 SiO 3 ).

По степени диссоциации в водных растворах: сильные (хлороводородная HCl, бромоводородная HBr, иодоводородная HI, азотная HNO 3 , серная H 2 SO 4 , хлорноватая HClO 3 , хлорная HClO 4 и др.) и слабые (фтороводородная HF, сероводородная H 2 S, азотистая HNO 2 , синильная HCN, органические кислоты и др.).

По летучести: летучие (хлороводородная HCl, сероводородная H 2 S, уксусная CH 3 COOH и др.) и нелетучие (серная , кремниевая ).

По устойчивости: устойчивые (серная H 2 SO 4 , хлороводородная HCl и др.) и неустойчивые (угольная H 2 CO 3 , кремниевая H 2 SiO 3 , сернистая H 2 SO 3 и др.).

Правило

Общие химические свойства кислот обусловлены наличием катиона водорода в их составе.

К общим свойствам кислот относятся:

изменение окраски индикаторов;

взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с выделением водорода;

взаимодействие с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами;

взаимодействие с солями, если в результате реакции образуются осадок, газ или малодиссоциирующее соединение.

Специфические свойства кислот обусловлены особенностями анионов кислотного остатка.

Правило

Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагируют с металлами по-особому, без выделения водорода.

Правило

Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагируют с металлами по-особому, без выделения водорода.

Правило

!!!!!! Вспомните !!!!!!

• классификацию кислот;
• химические свойства кислот (взаимодействие с металлами)

Правило

!!!!!! Вспомните !!!!!!

• классификацию кислот;
• общие химические свойства кислот

взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с выделением водорода;

взаимодействие с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами;

взаимодействие с солями, если в результате реакции образуются осадок, газ или малодиссоциирующее соединение.

Правило

!!!!!! Вспомните !!!!!!

• номенклатуру солей карбоновых кислот;
• общие химические свойства кислот

взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода, с выделением водорода;

взаимодействие с основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами;

взаимодействие с солями, если в результате реакции образуются осадок, газ или малодиссоциирующее соединение.

Правило

Методы получения кислот

Бескислородных

Кислородсодержащих

Растворением в воде соответствующих водородных соединений

1) взаимодействием кислотных оксидов с водой

2) по реакции обмена