Классификация химических реакций

Химические реакции

По тепловому эффекту

Экзотермические – протекают с выделением энергии

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + Q; CH₄ + 2О₂ → СО₂ + 2H₂O + Q

Эндотермические – протекают с поглощением энергии

Cu(OH)₂ CuO + H₂O – Q; C₈H₁₈ C₈H₁₆ + H₂ – Q

По числу и составу исходных и образовавшихся веществ

Реакции разложения – из одного сложного вещества образуется несколько более простых: СаСО₃ СаО + СО₂

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O

Реакции соединения – из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное: 2H₂ + О₂ → 2H₂O

C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Реакции обмена – два сложных вещества обмениваются составными частями: AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

HCOOH + CH₃OH → HCOOCH₃ + H₂O

По агрегатному состоянию реагирующих веществ

Гетерогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях:

Fe_(т) + CuCl_2(р-р) → Cu_(т) + FeCl_2(р-р)

2Na_(т) + 2C₂H₅OH_(ж) → 2C₂H₅ONa_(р-р) + H_2(г) ↑

Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии:

H_2(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г)

C₂H₅OH_(ж) + CH₃COOH_(ж) → CH₃COOC₂H_5(ж) + H₂O_(ж)

По наличию катализатора

Каталитические 2H₂O₂ 2H₂O + О₂↑

C₂H₄ + H₂ C₂H₄

Некаталитические S + О₂ SO₂

C₂H₂ + 2Cl₂ → C₂H₂ Cl₄

По направлению

Необратимые – протекают в данных условиях только в одном направлении: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄+ 2HCl

CH₄ + 2О₂ → СО₂ + 2H₂O

Обратимые – протекают в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях:

3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃ ; C₂H₄ + H₂ ↔ C₂H₆

По изменению степени окисления атомов элементов

Окислительно-восстановительные – реакции, идущие с изменением степени окисления: Fe⁰ + 2H⁺¹Cl^-1 → Fe²⁺Cl₂^-1 + H₂⁰

H⁺¹C⁰O^-2 H⁺¹ + H₂ → C^-2 H₃⁺¹ O^-2 H⁺¹

Неокислительно-восстановительные – реакции, идущие без изменения степени окисления: S⁺⁴O₄^-2 + H₂O → H₂⁺ S⁺⁴O₄^-2

CH₃NH₂ + HCl → (CH₃NH₃)Cl