Количество вещества, моль. Молярная масса.

Ход урока

1. Организационный момент.

1.Актуализация накопленного опыта и опорных знаний учащихся.

Фронтальный опрос:

Вспомните:

1. Как рассчитать относительную молекулярную массу вещества?

2. Где приведено значение относительной атомной массы элементы?

3. Повторите единицы измерения массы.

3. Изучение нового материала. Количество вещества. Молярная масса.

Тема урока Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли.

Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех…

Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».

-Какой термин для вас новый?

Тема урока:

Цель:

1. познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»;

2. сформировать представление о молярной массе вещества;

Представление о «количестве вещества»

При покупке сахара мы определяем его ___(вес) при помощи весов, пользуясь единицами измерения-________(килограммами, граммами).

При покупке разливного молока мы определяем его _____(объем) при помощи мерной посуды, пользуясь единицами измерения______ (литр, миллилитр)

Также мы можем определить, сколько штук (частиц) в 1 килограмме?

Химия наука о веществах. Вещества состоят из атомов или молекул.

- В каких единицах можно измерить, вещества?

Такая единица называется количество вещества или моль. Количество вещества (n) выражают в молях. Слово «моль» образовано от лат. «moles», что означает количество, счётное множество.

Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова Ar или Mr.

Примеры: 1 моль Н₂О имеет массу 18 г (Mr (Н₂О) = 18)

1 моль О₂ имеет массу 32 г (Mr (О₂) = 32)

1 моль С имеет массу 12 г (Ar (С) = 12)

Fe Zn AI P Si S

Запиcь в тетради

Вывод: одинаковое число молекул (атомов) веществ содержится в массах численно равных их относительным молекулярным (атомным) массам.

Количество вещества определяется числом структурных единиц (атомов, молекул) этого вещества.

Моль – единица измерения количества вещества.

Представление о постоянной Авогадро

Стр. 121

А сколько реальных частиц – молекул содержится в 1 моле любого вещества?

Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6 • 10²³ . Например,

1 моль воды = 6 • 10²³ молекул Н2О,

1 моль железа = 6 • 10²³ атомов Fe,

1 моль хлора = 6 • 10²³ молекул Cl₂,

Оказывается, если взять массу вещества в граммах равную молекулярной массе, то в ней всегда будет содержаться одинаковое число частиц (атомов или молекул) равное 6 ∙ 10²³. Это число определено итальянским учёным XIX в. Амедео Авогадро и по его фамилии названо числом Авогадро. Обозначается N_A = 6 ∙10²³

Зная число молекул можно найти количество вещества:

n = N/N_A

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 моль вещества?

Нужно взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса.

запись в тетради

N_A = 6 ∙ 10²³ моль - постоянная Авогадро

Моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6 ∙ 10²³ молекул этого вещества.

Представление о молярной массе.

Чтобы установить связь между количеством вещества и его массой, введено понятие молярная масса (М). Молярная масса – постоянная величина для каждого данного вещества.

Необходимо чётко различать понятия «относительная атомная масса» и «молярная масса».

Числовое значение молярной массы вещества совпадает с числовыми значениями Аr или Mr. Сравните:

Молярная масса вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества: m

М =

n

На основании данной формулы можно вычислять массу вещества по известному количеству вещества, и наоборот, вычислять количество вещества, если известна его масса.

Записи в тетрадях

Молярная масса – масса 1 моль вещества.

m m

M = m = n ∙ M n =

n M

Вопросы на выяснение умения переводить единицы измерения

Вопросы:

1. Масса измеряется в граммах. А в тысячу раз большая единица массы?

2. А в тысячу раз меньшая единица массы?

3. Вещество измеряется в молях. А в тысячу раз большая единица количества вещества?

4. А в тысячу раз меньшая единица количества вещества?

Соответственно молярной массе в г/моль будут киломолярные массы (кг/кмоль) и миллимолярные массы (мг/моль). И, аналогично, число молекул в 1 моль – 6 ∙ 10²³, в 1 кмоль - 6 ∙ 10²⁶, в 1 ммоль - 6 ∙ 10²⁰.

Мы определили, как связаны между собой количество и масса вещества.

4. Закрепление полученных знаний.

Задания:

учебник стр. стр. 122 №2, №3

Работают на карточках

Рефлексия

• мне понятно всё, смогу научить другого.

• я могу объяснить новую тему при некоторой помощи.

• мне сложно разобраться самостоятельно в новой теме, нужна помощь

5. Итог урока.

Количество вещества – физическая величина, которая означает определённое число структурных единиц (атомов, ионов, молекул), обозначается n (эн), измеряется в молях, в миллимолях, киломолях.

1 моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, равное постоянной Авогадро (N_A = 6 ∙ 10²³ моль^-1)

Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова его Mr.

Масса 1 моль вещества называется молярной массой (М), она измеряется в г/моль и численно равна Mr.

Формула

Относительная молекулярная масса (Mr)

Количество вещества (n, моль)

Молярная масса (М, г/моль)

Масса (m, грамм)

Количество частиц (N)

H2O

18

1

18

18

6∙1023

CO2

44

2

CH4

H2

12∙1023

NH3

5

O2

32

Формула

Относительная молекулярная масса (Mr)

Количество вещества (n, моль)

Молярная масса (М, г/моль)

Масса (m, грамм)

Количество частиц (N)

H2O

18

1

18

18

6∙1023

CO2

44

2

CH4

H2

12∙1023

NH3

5

O2

32