Конкурсный урок по химии на тему "Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей" (9 класс)

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационно-мотивационный этап.

1.Оргмомент.

Здравствуйте, уважаемые члены жюри, гости и дети! Сегодня урок химии буду вести у вас я, Гвоздева Татьяна Львовна, учитель химии МБОУ СОШ №6 г.Озёры Московской области. Я к ученикам своей школы обращаюсь на «ты», вы позволите мне обращаться к вам на «ты»?

Китайский мудрец и философ Конфуций когда-то говорил:

Три пути ведут к знанию:

путь размышления – самый благородный,

путь подражания – самый легкий,

и путь опыта – это самый горький.

Я желаю вам идти к достижению цели трудными, но благородными путями.

- Ребята, в начале нашего урока, я предлагаю вам приготовить вкусный химический деликатес из терминов, изученных вами ранее (кислоты, основания, соли, электролиты, неэлектролиты, ЭД, ионы, катионы, анионы). Они напечатаны на карточках. Вы даете определение понятию и помещаете карточку в «кастрюлю». В конце урока мы приправим наше блюдо новыми специями.

Урок мы начнем с игры. Для нее нам понадобятся карточки с цифрами от 1 до 7, лежащие у вас на столе, и «Рабочие листы». Подпишите их.

Далее учитель предлагает детям поиграть.

Правила игры: Я читаю вопрос, вы даете ответ карточкой с номером, под которым, по вашему мнению, содержится ответ.

На слайде:

1. Анионы.

2. Электролитическая диссоциация.

3. Катионы.

4. Углекислый газ.

5. Электролиты.

6. Щелочь.

7. Неэлектролиты.

Вопросы:

1. Положительно заряженные ионы – это… (3)

2. Вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток, называются… (7)

3. Распад веществ на ионы называется… (2)

4. Отрицательно заряженные ионы – это… ( 1)

5. К электролитам относится … (6)

6. С позиции представлений об электролитической диссоциации вещества можно разделить на две группы: …(5 и 7).

1. К неэлектролитам относится … (4).

Мододцы!

Слушают, настраиваются на работу.

2. Актуализация знаний

Создает условия для восприятия учебного материала через актуализацию знаний:

Фронтальный опрос. (Ну, что же, продолжаем варить наш химический деликатес, добавляя в «кастрюлю» новые инградиенты). Учитель ставит перед учащимися вопросы, ответы на которые будут использованы в процессе изучения нового материала:

1) Какие основные классы неорганических соединений Вам известны?

(оксиды, кислоты, основания, соли)

2) Распределите вещества по классам неорганических соединений:

H₂SО₄, CuSO₄, FeCl₃, KOH, Ba(OH)₂, K₃PO₄, Al₂(SO4)₃, HNO3, Ca(OH)₂, H₃PO₄, Mg(NO₃)₂, H₂СО₃, LiOH.

3) Какие вещества относятся к классу кислот?

4) Какие вещества относятся к классу оснований и как их классифицируют по растворимости в воде?

5)Какие вещества называются солями?

Выполняют задание фронтально. Дают определение понятиям.

Работают индивидуально.

Вызываем 3-х учащихся к доске (каждый уч-ся заполняет свой столбик)

3. Целеполагание.

Я думаю, вы догадались, что и дальше наш разговор пойдет о положительно и отрицательно заряженных ионах, электролитах и неэлектролитах. В то же время, мы вспомнили с вами определения кислот, оснований и солей. Понятно, что все эти понятия должны быть объединены темой нашего урока. (наш химический деликатес еще не готов и требует заправки всевозможными специями, которые придадут ему особую остроту и пикантность). Поэтому, исходя из рассуждений, предположите, как должна звучать тема нашего урока. (Дети выдвигают предположения).

Учитель вместе с учениками формулирует тему урока «Диссоциация кислот, щелочей и солей»

Есть выражение: «Покорять горные вершины». Мы с вами тоже сегодня будем покорять горную вершину. На какой высоте вы видите себя в начале урока? Определите свое место на «скале» (учитель раздает ученикам заранее приготовленные трафареты «скалы»).

Слайд

В начале урока

Вспомнив необходимые сведения, учитель приступает к изложению нового материала.

Я предлагаю вам работу по следующему плану.

Знакомит учеников с планом работы на уроке. Организует целеполагание на основе плана работы.

Знакомятся с планом работы, определяют для себя цели работы на уроке на его основе.

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Изучение нового материала

Выпишем из таблицы формулы азотной и ортофосфорной кислот и составим уравнения их диссоциации.

Надо сказать, что кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации кислоты = ее основности (т.е. числу атомов водорода).

Учитель на доске, а дети в «Рабочем листе» записывают уравнения диссоциации)

HNO₃ ---- H⁺ + NO3^-

Ступенчатая диссоциация серной кислоты:

Рассмотри процесс электролитической диссоциации серной кислоты. Серная кислота диссоциирует ступенчато, в две стадии.

I–я стадия диссоциации

На первой стадии отрывается один катион водорода и образуется гидросульфат-анион.

H₂SO₄⇄H⁺ + HSO₄^-

                       гидросульфат-анион.                                                                              

II - я стадия диссоциации                                                                                                                         

На второй стадии происходит дальнейшая диссоциация гидросульфат - анионов. HSO₄^-⇄H⁺ + SO₄^2-

Эта стадия является обратимой, то есть, образующиеся сульфат - ионы могут присоединять к себе катионы водорода и превращаться в гидросульфат - анионы. Это показано знаком обратимости.

H₃PO₄ H⁺ + H₂PO₄^─ 2 H⁺ + HPO₄^{2 ─} 3H⁺ + PO₄ ^3─

А теперь сделаем вывод: что общего вы увидели при диссоциации кислот?

Работают в «Рабочих листах»

Дадим определение кислотам как электролитам. Можем предположить общие свойства кислот. Какие? Чем обусловлены?

Выполним лабораторный опыт: «Обнаружение иона водорода».

Общий вывод о кислотах.

Проводят лабораторный опыт. Анализируют результат. Формулируют вывод.

-Основания являются также электролитами. Но не все. А только щелочи.

Запишем диссоциацию оснований (из нашей таблицы - гидроксиды калия, кальция, бария).

Надо сказать, что основания, как и кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации основания = его кислотности (т.е. числу гидроксо-групп).

Какие общие черты вы заметили? Запишем определение оснований как электролитов.

Делают записи в «Рабочий листе».

Какой вывод сделаем, какие общие черты для оснований вы можете предположить?

Выполнение лабораторного опыта (часть 2).

Общий вывод об основаниях.

Проводят лабораторный опыт. Анализируют результат. Формулируют вывод.

- Ребята, нам осталось добавить в «кастрюлю» последнюю приправу «Соли» и наш деликатес будет готов!

Запишем диссоциацию следующих солей (_{FeCl3, CuSO4, K3PO4, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2 ).} В отличие от кислот и оснований соли диссоциируют сразу (т.е.в одну ступень). Учитель работает на доске, а уч—ся в «Рабочих листах».

_FeCl3 -----

_{Al2(SO4)3 -----}

_Mg(NO3)2 ------

Работают в «Рабочих листах»

-Сформулируем общий вывод о солях. Для этого ответим на вопросы:

- Что такое соли согласно теории электролитической диссоциации? Есть ли у них общие свойства? Чем обусловлены свойства растворов солей?

Записывают уравнения диссоциации, формулируют вывод.

2.Закрепление.

Учитель предлагает поиграть учащимся:

а) игра «третий лишний»

1. Ацетон, хлорид кальция, вода;

2. Углекислый газ, водород, соляная кислота;

3. Сахар, сульфат натрия, хлорид калия;

4. Вода, серная кислота, гидроксид натрия,

5. нитрат алюминия, хлорид магния, фосфорная кислота.

б) игра «крестики-нолики» (соедините прямой линией):

А) вещества, являющиеся электролитами;

Б) вещества, являющиеся неэлектролитами;

В) соли

А)

Б)

В)

В) составьте уравнения диссоциации кислот, оснований и солей из нашей таблицы, которые мы еще не рассматривали.

Работа в паре. Закрепляют полученные на уроке знания.

Рабочих листах».

Осуществляют проверку выполнения методом взаимопроверки.

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Контроль усвоения.

- Проверим уровень усвоения учебного материала, для этого предлагаю выполнить тестовое задание на 2 варианта по 5 вопросов

Тестовое задание:

1 вариант

1. Ступенчатой диссоциации подвергается вещество, формула которого:

А) MgCl₂, б) Ca(OH)₂, в)HNO3 г)KOH

2. Соли – это

а) электролиты, диссоциирующие на катион водорода и анион кислотного остатка б) соединения серы; в) электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка, г)соленые вещества.

3.Лакмус в кислотах приобретает окраску:

а)синюю; б) красную; в) желтую.

4. Электролит, который диссоциирует с образованием катиона металла – это:

А)NaOH, б) NH₃ в)HNO3 г)FeO

5. При диссоциации 1 моль вещества, формула которого K₂SO₄ ,образуется общее число ионов:

А) 2 б) 3 в)4 г) 5

2 вариант

1. Ступенчатой диссоциации подвергается вещество, формула которого:

А) HNO3 б) НCl в) Н2S г) KOH

2. К электролитам не относится вещество, формула которого:

А) NaOH, б) NaCl, в)HNO3 г)FeO

3. Фенолфталеин в щелочах приобретает окраску:

А) синюю, б) красную; в) малиновую.

4. Электролит, который диссоциирует с образованием катиона водорода – это:

а) гидроксид натрия; б) серная кислота; в) нитрат натрия;

5. При диссоциации 1 моль вещества, формула которого Al (NO₃)₃ , образуется общее число ионов:

А) 2 б) 3 в)4 г)5

Выполняют тест в «Рабочих листах».

Осуществляют проверку выполнения методом взаимопроверки.

1. Подведение итогов. Рефлексия. (3мин.)

- Ребята, мы сегодня с вами на уроке активно поработали и выполнили намеченный план. Вернемся к началу нашего урока, а вернее к приготовлению нашего химического деликатеса. Мы приправили наш деликатес новыми ингредиентами. Какими именно? понятиями «Кислоты, соли, щелочи в свете представлений теории электролитической

диссоциации».

- С какими новыми понятиями вы познакомились?

- Какие трудности вы испытали?

- Какие понятия вы усвоили и можете объяснить другу?

- На сколько процентов из100% вы реализовали свои цели?

Закрепляют понятия о кислотах, щелочах и солях как электролитах.

Отвечают на вопросы. Проводят учебную рефлексию собственной деятельности.

Тест «Диссоциация кислот, щелочей и солей»

Вариант 1

Вариант 2

1. Ступенчатой диссоциации подвергается вещество, формула которого:

А) MgCl₂, б) Ca(OH)₂, в)HNO3 г)KOH

2. Соли – это

а) электролиты, диссоциирующие на катион водорода и анион кислотного остатка б) соединения серы; в) электролиты, диссоциирующие на катион металла и анион кислотного остатка, г)соленые вещества.

3.Лакмус в кислотах приобретает окраску:

а) синюю; б) красную; в) желтую.

4. Электролит, который диссоциирует с образованием катиона металла – это:

а) NaOH, б) NH₃ в) HNO3 г) FeO

5. При диссоциации 1 моль вещества, формула которого K₂SO₄ ,образуется общее число ионов:

А) 2 б) 3 в) 4 г) 5

1. Ступенчатой диссоциации подвергается вещество, формула которого:

А) HNO3 б) НCl в) Н₂S г) KOH

2. К электролитам не относится вещество, формула которого:

А) NaOH, б) NaCl, в) HNO3 г) FeO

3. Фенолфталеин в щелочах приобретает окраску:

а) синюю, б) красную; в) малиновую.

4. Электролит, который диссоциирует с образованием катиона водорода – это:

а) гидроксид натрия; б) серная кислота; в) нитрат натрия;

5. При диссоциации 1 моль вещества, формула которого Al (NO₃)₃ , образуется общее число ионов:

А) 2 б) 3 в) 4 г) 5

№ зад.

Задание

Решение

Взаимопроверка

Оцени себя сам

1

Разминка

2

Распределите вещества по классам неорганических соединений:

H₂SО₄, CuSO₄, FeCl₃, KOH, Ba(OH)₂, K₃PO₄, Al₂(SO4)₃, HNO3, Ca(OH)₂, H₃PO₄, Mg(NO₃)₂, H₂СО₃, LiOH.

кислоты

основания

соли

3

а)составьте уравнения диссоциации кислот

(из задания 2)

б)запишите определение кислот в свете представлений ТЭД

в)Выполните лабораторный опыт: «Обнаружение иона водорода» (в пробирку с кислотами добавьте несколько капель метилоранжа или лакмуса). Сделайте вывод.

4

а)Составьте уравнения диссоциации оснований

(из задания 2)

б)запишите определение оснований в свете представлений ТЭД

в)Выполните лабораторный опыт: «Обнаружение гидроксид - иона»(в пробирку с щелочами добавьте несколько капель фенолфталеина или лакмуса). Сделайте вывод.

5

Закрепление. составьте уравнения диссоциации кислот, оснований и солей из нашей таблицы, которые мы еще не рассматривали.

На уроке: Если сумма баллов, набранных за урок: 22 – 25 – «Ура! Я на вершине»

18 – 21 – «До вершины еще один перевал»

14 – 17 – «До вершины еще долго, но я на верном пути»

меньше 14 – «Накрыло лавиной, но мы не отступим».

Оцените свою работу на уроке по 25-тибалльной шкале: