Конспект урока по химии "Азотная кислота и ее свойства"

Урок химии в 9 классе. «____»______________ 20___ г.

Азотная кислота и ее соли.

Цель. Обобщить свойства кислот на примере азотной.

Задачи.

Образовательные: рассмотреть физические и химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты, применение; познакомить с качественной реакцией на нитрат-ион; охарактеризовать соли азотной кислоты

Развивающие: продолжить формирование навыков самостоятельной работы учащихся; развивать логическое мышление, способность обобщать и систематизировать; продолжить совершенствование умений составления химических  уравнений,  электронных  балансов в окислительно-восстановительных реакциях и написания  полных и кратких ионных уравнений.

Воспитательные: воспитывать культуру учебного труда.

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Повторение изученного материала.

Заполните таблицу.

1. Изучение новой темы.

HNO₃ – азотная кислота.

1. Определите степень окисления азота

2. Определите вид химической связи, тип кристаллической решетки

3. Дайте классификацию азотной кислоты по наличию кислорода, основности, растворимости в воде, летучести, степени электролитической диссоциации.

Азотная кислота – это бесцветная жидкость, = 1,5 г/см³, t кип =86 ⁰С,

t замер = - 41 ⁰С, желтеет при хранении, взрывоопасна.

Способы получения.

А) в лаборатории.

NaNO₃ + H₂SO₄→ NaHSO₄ + HNO₃

Б) в промышленности:

NH₃→ NO→ NO₂ →HNO₃

Составьте уравнения реакций, согласно схеме.

Химические свойства.

1. Типичные свойства для кислот.

Перечислите свойства, характерные для кислот.

1. Специфические.

А) при нагревании и на свету разлагается.

4HNO₃→ 2 H₂O +4 NO₂ + O₂

Б) с металлами

Ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород.

Конц. азотная кислота пассивирует следующие металлы: Al, Fe, Be, Cr, Ni, Pb (за счет образования плотной оксидной пленки). Однако, при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются.

В) качественные реакции

Белок + HNO₃→ желтое окрашивание

Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ +2NO₂ + 2H₂O

Г) окисляет неметаллы.

C + HNO₃→ CO₂ + NO₂ + H₂O

P + HNO₃→ H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Определите окислитель, восстановитель.

Соли азотной кислоты.

Нитраты щелочных, щелочно- земельных металлов и аммония называются селитрами.

Составьте формулы натриевой, калиевой и аммиачной селитры.

При нагревании нитраты разлагаются.

А) Нитраты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются с образованием нитритов и кислорода.

NaNO₃→ NaNO₂ + O₂

Б) Нитраты металлов, стоящих в ЭРН от Mg до Cu разлагаются с образованием оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода.

Cu(NO₃)₂→ CuO + NO₂ +O₂

В) Нитраты металлов, стоящих в ЭРН от Hg до Au разлагаются с образованием металла, оксида азота (IV) и кислорода.

AgNO₃→ Ag + NO₂ +O₂

Физические свойства и применение солей – сообщения учащихся.

1. Закрепление.

1. Фронтальная работа «Верно ли, что…»

1. Степень окисления азота в азотной кислоте +5 (да).

2. Оксид азота NO называют веселящим газом (нет).

3. Оксид азота NO₂ бурый газ (да).

4. Оксиды азота ядовиты (да).

5. Азотная кислота растворяет золото (нет).

6. При взаимодействии азотной кислоты с металлами выделяется водород (нет).

7. Азотная кислота на свету разлагается (да).

8. Концентрированная азотная кислота реагирует с железом (нет).

9. Соли азотной кислоты называют нитратами (да).

10. Азотную кислоту используют для получения лекарственных препаратов (да).

1. Составьте уравнения практически осуществимых реакций азотной кислоты с веществами: Na₂SiO₃, BaCl₂, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, CaCO₃, CO₂, Fe(OH)₃, CuO.

Для реакций ионного обмена составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

1. Домашнее задание. § 27 упр.2,3 стр. 158