Конспект урока по химии "Кислородные соединения азота"

Урок химии в 9 классе. «___»_______________ 20____ г.

Кислородные соединения азота.

Цель. Повторить классификацию и свойства оксидов, на примере оксидов азота.

Задачи.

Образовательные: рассмотреть классификацию и свойства оксидов азота; повторить вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

Развивающие:развивать логическоемышление, умения работать с дополнительной литературой, способность обобщать и систематизировать.

Воспитательные: воспитывать трудолюбие, навыки самостоятельной работы.

Ход урока.

1. Орг. момент.

2. Повторение изученного материала.

Фронтальный опрос.

1. Каковы физические свойства солей аммония? Что вам известно о растворимости солей аммония?

2. Перечислите химические свойства солей аммония.

3. Что вам известно о применении солей аммония?

Проверочная работа.

Допишите уравнения реакций, практически осуществимых:

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂→

NH₄Cl + AgNO₃→

NH₄OH +KCl→

(NH₄)₂CO₃ + HCl→

(NH₄)₂SO₄ +CuO→

Задания, для тех кто сдает экзамен по химии.

1. Связь, образованная по донорно- акцепторному механизму, присутствует в веществе:

А) NaCl Б) NH₃ В)Li₃N Г) NH₄Cl

1. Продуктами разложения гидрокарбоната аммония являются:

А) N₂, CO₂, H₂O Б) NH₃, CO₂, H₂O

В) N₂O, CO₂, H₂O Г) NH₄OH, H₂CO₃

1. Качественной реакцией на ион аммония является:

А) разложение солей аммония при нагревании

Б) действие кремниевой кислоты

В) действие растворов щелочей при нагревании

Г) действие раствора серебра

1. Сульфат аммония реагирует с обеими веществами:

А) HNO₃, KOH Б) Na₂CO₃, NaOH

В) BaCl₂, KOH Г)HCl, Ca(OH)₂

1. Формула реактива для распознавания NH₄Cl среди солей (NH₄)₂CO₃ и NH₄NO₃:

А)NaOH Б) HCl В) BaCl₂ Г)AgNO₃

1. Формула реактива для распознавания (NH₄)₂SO₄ среди солей NH₄NO₃ и NH₄I:

А) BaCl₂ Б) NaOH В) AgNO₃ Г) HCl

1. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1. 2H⁺ + CO₃^2-→ CO₂↑ + H₂O

2. NH₄⁺ + OH^-→ NH₃↑ + H₂O

Молекулярное уравнение реакции:

А) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂→ 2 NH₄Cl + BaSO₄↓

Б)NH₄Cl + NaOH→NaCl + NH₃ + H₂O
В)(NH₄)₂CO₃+ 2HCl→NH₄Cl +CO₂ + H₂O
Г)NH₄NO₃+ NaOH→NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

1. Изучение новой темы.

Азот, проявляя разную степень окисления, образует пять оксидов.

Составьте таблицу, показывающую отличия оксидов азота.

Для заполнения таблицы используйте учебник стр. 156, дополнительный материал (приложение 2)

Оксиды азота.

Азот образует немало оксидов, из которых наиболее известны оксиды со всем спектром значений степеней окисления азота от +1 до +5:

Оксиды азота (I) и (II) – это несолеобразующие оксиды. Остальные – это солеобразующие кислотные оксиды.

Оксид азота (I) N₂O– это бесцветный газ со слабым своеобразным запахом, обладает наркотическим действием (его также называют «веселящий газ»). Он используется в стоматологии для анестезии. Получают внутримолекулярным окислением-восстановлением при разложении нитрата аммония: NH₄NO₃ = N₂O+2H₂O

При нагревании до 500⁰С оксид азота (I) распадается на азот и кислород, а потому является окислителем металлов и неметаллов и восстанавливается при этом в основном до свободного азота: N₂O+Cu= N₂ +CuO

2N₂O +S = SO₂ +2N₂

Оксид азота (II) – это бесцветный газ, без запаха, почти не растворим в воде, токсичен. Для него характерны как окислительные свойства: 2NO+2Mg=2MgO+N₂,

так и восстановительные: 2NO +O₂ = 2NO₂

Оксид азота (III) N₂O₃– это темно-синяя жидкость. Оксид азота (III) может быть получен при низких температурах при помощи реакций: 4NO +O₂= 2N₂O₃, NO+NO₂ =N₂O_3.

Оксид азота (III) легко разлагается (при температуре 25 ⁰С от исходного вещества остается только 10%): N₂O₃ NO +NO₂

Оксид азота (III) – типичный кислотный оксид, который при растворении в воде образует существующую только в растворе азотистую кислоту:

N₂O₃ + H₂O 2HNO₂

Оксид азота (IV) NO₂. Этот оксид легко образуется при окислении оксида азота (II) кислородом воздуха. Он представляет собой весьма токсичный бурый газ. При сжижении ( t_кип=21,5⁰С) этот газ бледнеет, а при замерзании (t_пл=-11 ⁰С) образует бесцветные кристаллы. При взаимодействии с водой образует две кислоты: 2NO₂ +H₂O = HNO₂ +HNO₃

Оксид азота (V) – это бесцветные кристаллы, которые при нагревании выше 33,3 ⁰С разлагаются:

2N₂O₅ = 4NO₂ +O₂ .

Получают N₂O₅, окисляя низшие оксиды озоном: 2NO +O₃ = N₂O₅

Это типичный кислотный оксид, которому соответствует азотная кислота. Он взаимодействует с водой, щелочами, оксидами металлов, проявляет сильные окислительные свойства.

1. Закрепление.

1. В соединениях с кислородом азот проявляет все возможные положительные степени окисления. Составьте формулы оксидов азота и рассчитайте массовые доли (%) азота в этих соединениях.

2. Осуществите превращения:

А) NH₃ →NO→ NO₂→HNO₃

Б) Na₃N→? →NO→ ?→HNO₃

Приведите уравнения реакций. Укажите условия их протекания.

1. Домашнее задание.§ 27 упр. 5 стр. 15

Приложение 1.

Проверочная работа.

Допишите уравнения реакций, практически осуществимых:

(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂→

NH₄Cl + AgNO₃→

NH₄OH +KCl→

(NH₄)₂CO₃ + HCl→

(NH₄)₂SO₄ +CuO→

Задания, для тех кто сдает экзамен по химии.

1. Связь, образованная по донорно- акцепторному механизму, присутствует в веществе:

А) NaCl Б) NH₃ В)Li₃N Г) NH₄Cl

1. Продуктами разложения гидрокарбоната аммония являются:

А) N₂, CO₂, H₂O Б) NH₃, CO₂, H₂O

В) N₂O, CO₂, H₂O Г) NH₄OH, H₂CO₃

1. Качественной реакцией на ион аммония является:

А) разложение солей аммония при нагревании

Б) действие кремниевой кислоты

В) действие растворов щелочей при нагревании

Г) действие раствора серебра

1. Сульфат аммония реагирует с обеими веществами:

А) HNO₃, KOH Б) Na₂CO₃, NaOH

В) BaCl₂, KOH Г)HCl, Ca(OH)₂

1. Формула реактива для распознавания NH₄Cl среди солей (NH₄)₂CO₃ и NH₄NO₃:

А)NaOH Б) HCl В) BaCl₂ Г)AgNO₃

1. Формула реактива для распознавания (NH₄)₂SO₄ среди солей NH₄NO₃ и NH₄I:

А) BaCl₂ Б) NaOH В) AgNO₃ Г) HCl

1. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1. 2H⁺ + CO₃^2-→ CO₂↑ + H₂O

2. NH₄⁺ + OH^-→ NH₃↑ + H₂O

Молекулярное уравнение реакции:

А) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂→ 2 NH₄Cl + BaSO₄↓

Б)NH₄Cl + NaOH→NaCl + NH₃ + H₂O
В)(NH₄)₂CO₃+ 2HCl→NH₄Cl +CO₂ + H₂O
Г)NH₄NO₃+ NaOH→NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Приложение 2.

Оксиды азота.

Азот образует немало оксидов, из которых наиболее известны оксиды со всем спектром значений степеней окисления азота от +1 до +5:

Оксиды азота (I) и (II) – это несолеобразующие оксиды. Остальные – это солеобразующие кислотные оксиды.

Оксид азота (I) N₂O– это бесцветный газ со слабым своеобразным запахом, обладает наркотическим действием (его также называют «веселящий газ»). Он используется в стоматологии для анестезии. Получают внутримолекулярным окислением-восстановлением при разложении нитрата аммония:NH₄NO₃ = N₂O+2H₂O

При нагревании до 500⁰С оксид азота (I) распадается на азот и кислород, а потому является окислителем металлов и неметаллов и восстанавливается при этом в основном до свободного азота:N₂O+Cu= N₂ +CuO

2N₂O +S = SO₂ +2N₂

Оксид азота (II) – это бесцветный газ, без запаха, почти не растворим в воде, токсичен. Для него характерны как окислительные свойства: 2NO+2Mg=2MgO+N₂,

так и восстановительные: 2NO +O₂ = 2NO₂

Оксид азота (III) N₂O₃– это темно-синяя жидкость. Оксид азота (III) может быть получен при низких температурах при помощи реакций: 4NO +O₂= 2N₂O₃, NO+NO₂ =N₂O_3.

Оксид азота (III) легко разлагается (при температуре 25 ⁰С от исходного вещества остается только 10%):N₂O₃ NO +NO₂

Оксид азота (III) – типичный кислотный оксид, который при растворении в воде образует существующую только в растворе азотистую кислоту:

N₂O₃ + H₂O 2HNO₂

Оксид азота (IV) NO₂. Этот оксид легко образуется при окислении оксида азота (II) кислородом воздуха. Он представляет собой весьма токсичный бурый газ. При сжижении ( t_кип=21,5⁰С) этот газ бледнеет, а при замерзании (t_пл=-11 ⁰С) образует бесцветные кристаллы. При взаимодействии с водой образует две кислоты: 2NO₂ +H₂O = HNO₂ +HNO₃

Оксид азота (V) – это бесцветные кристаллы, которые при нагревании выше 33,3 ⁰С разлагаются:

2N₂O₅ = 4NO₂ +O₂ .

Получают N₂O₅, окисляя низшие оксиды озоном: 2NO +O₃ = N₂O₅

Это типичный кислотный оксид, которому соответствует азотная кислота. Он взаимодействует с водой, щелочами, оксидами металлов, проявляет сильные окислительные свойства.