Конспект урока "Реакции ионного обмена"

План-конспект урока по химии 9 класс

Тема урока: Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Цель урока: Закрепить и углубить изучение реакции обмена, заложенные в курсе 8 класса; сформировать понятие необратимых реакций ионного обмена. Выяснить условия протекания реакций ионного обмена в растворах электролитов до конца

Задачи:

образовательные:

- повторить типы химических реакций, признаки их протекания;

- формировать знания о реакциях ионного обмена, протекающих с образованием

конечного продукта;

- знать алгоритм составления полного и сокращенного ионного уравнения.

развивающие:

- развитие навыков работы с химическими реактивами; соблюдая правила безопасной

работы с ними;

- формировать умения составления полного и сокращенного ионного уравнений

основе молекулярного.

воспитательные:

- воспитывать познавательный интерес  к предмету;

- повышать мотивацию к урокам  химии.

Тип урока: изучение нового материала.

Оборудование: учебник с электронным приложением, реактивы: растворы Na₂CO_3, HCl, NaOH, NaCl₂. AgNO_3, фенолфталеин, пробирки. 

Ход урока:

I. Организационный момент

II. Актуализация и систематизация знаний

Вспомните:

- Назовите признаки химических реакций? (Ответы учащихся)

- Какие Вы знаете типы химических реакций? (Ответы учащихся)

- К какому типу относятся химические реакции, записанные на доске:

NaOH + H2SO4 =

Ответ:

Сформулируйте тему нашего урока (Ответы учащихся)

Проблемный вопрос: Почему кислоты 100 % концентрации не проводят электрический ток, т.е. не являются электролитами?

III. Изучение нового материала:

Фронтальная работа с классом:

А) Из приведенных ниже веществ выбрать электролиты и неэлектролиты, дать названия:

BaCl₂; H₂SO₄; H₂; Na₂CO₃; H₂O; Al₂O₃; Fe(OH)₃; CuSO₄; SO₃.

Б) «Крестики - нолики». Найдите и поясните выигрышный путь, где располагаются НЕэлектролиты.

HCl MgO KOH

CuSO₄ Na₂S H₂SO₄

N₂ K₂O BaSO₄

В) Определите лишнее вещество и ее признак:

1. HCl; H₂SO₄; HNO₃; H₂S (т.к. слабый электролит)

2. H₂O; NaOH (т.к. щелочь сильный электролит ); H₂SO₃; H₂CO₃

Лабораторная работа: «Реакции ионного обмена между растворами электролитов»

Беседа с учащимися про реакции ионного обмена и условия их протекания. Для подтверждения выводов конкретными примерами учащиеся выполняют лабораторную работу.

1. HCl + NaOH = (в присутствии метилового оранжевого)

2. CuSO₄ + NaOH=

3. Na₂CO₃ + HCl =

После выполнения исследований учащиеся записывают признак каждой реакции, составляют уравнение реакций в полной и сокращенной ионных формах.

IV. Формирование умений и навыков

Функциональная грамотность Однажды русалка заметила, что ее друзья рыбы перестали с ней играть и уплывают подальше от ее дома. Она не могла понять, в чем дело, ведь они не ссорились... И тогда ее мама рассказала ей, что рыбы уплывают, потому что около их дома почти нет растений, и рыбам не хватает кислорода... Русалка подумала, что можно посадить растения, но они будут расти долго... А из старых мудрых книжек она узнала, что можно насытить воду углекислым газом – повышение концентрации СО₂ в воде приводит к значительному ускорению в росте растений. В распоряжении русалки оказались: NaOH, ВaCO₃, K₂SO₄, НCl, Ba(NO₃)₂. помогите русалке получить углекислый газ.

Проверка задания:

BаСО₃ + 2HCl   BaCl₂ + H₂O + CO₂ 

V. Домашнее задание:

VI. Итог урока

- Какие реакции называются реакциями ионного обмена?

- При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца?

- Что нового Вы узнали на уроке? Чему научились?

VII. Оценка знаний