Контрольная работа по теме: "Химические реакции"

Контрольная работа по теме «Химические реакции» Вариант 1.

1. Определите тип реакции по различным классификационным признакам, уравнение которой:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q.

2. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена: 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+ 2H₂O+2610 кДж. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 1,12л ацетилена.

3. Определите среду растворов солей: а) сульфита натрия; б) сульфата натрия; в) нитрата меди (II). Напишите сокращённые ионные уравнения гидролиза этих солей.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O. Определите восстановитель и окислитель в этой ОВР.

5. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) азотной кислотой и карбонатом натрия; б) соляной кислотой и силикатом натрия.

6. Дегидрирование алканов эндотермический процесс. СН₃–СН₂–СН₂–СН_3(г)→СН₂=СН–СН=СН_2(г) +2Н_2(г) Определите в какую сторону сместится равновесие при: 1) ум. температуры, 2) ув. концентрации водорода, 3) ум. давления 4) введении катализатора, 5) ув. концентрации бутана.

7. Составьте схемы катодного и анодного процессов электролиза раствора нитрата калия.

Контрольная работа по теме «Химические реакции» Вариант 2.

1. Определите тип реакции по различным классификационным признакам, уравнение которой:

MgCO_3(тв) = MgO_(т) + CO_2(г) – Q

2. В результате реакции, термохим-е уравнение которой 2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж, поглотилось 15,85 кДж теплоты. Определите массу выделившегося серебра.

3. Определите, какие вещества выделятся на электродах при электролизе раствора хлорида кальция. Напишите уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса:

HClO₃+H₂SO₃=HCl+H₂SO₄. Определите восстановитель и окислитель в ОВР

5. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) фосфорной кислоты с гидроксидом калия, б) серной кислоты с оксидом цинка

6. Уравнение реакции: СО_(г)+Cl_2(г)=COCl_2(г)+Q. Определите, куда сместится равновесие при: 1)ув. температуры, 2)ув. концентрации хлора, 3)ум. давления 4)введении катализатора, 5)ум. концентрации СО.

7. Составьте схемы катодного и анодного процессов электролиза расплава йодида калия.

Контрольная работа по теме «Химические реакции» Вариант 3.

1. Определите тип реакции по различным признакам, схема которой: Аl+H₂SO₄=Аl₂ (SO₄)₃+H₂ - Q.

2. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена: 2Н₂(г) + О₂(г) = 2Н₂О(ж) + 484 кДж. Вычислите, какое количество теплоты выделится при сжигании 6,72 л водорода.

3. Определите среду растворов солей: а) сульфида натрия; б) карбоната калия; в) нитрата бария. Напишите сокращённые ионные уравнения гидролиза этих солей.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: Са + HNO₃=Са(NO₃)₂ + NO + H₂O. Определите восстановитель и окислитель в этой ОВР.

5. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) серной кислотой и гидроксидом лития; б) соляной кислотой и нитратом серебра.

6. Уравнение обратимой реакции: 2NO₂↔2NO+O₂-Q. Определите, куда сместится равновесие при:1) повышении давления; 2) повышении температуры; 3) ув. конц. NO₂; 4) применении катализатора.

7. Составьте схемы катодного и анодного процессов электролиза раствора хлорида калия.

Контрольная работа по теме «Химические реакции» Вариант 4.

1. Определите тип реакции по различным классификационным признакам, уравнение которой:

С + O₂ → СO₂ +394 кДж

2. В результате реакции, термохим-е уравнение которой 2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж, выделилось 10,7 г серебра. Определите количество поглотившейся теплоты при этом.

3. Определите, какие вещества выделятся на электродах при электролизе расплава хлорида магния. Напишите уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: NH₃ + 3KClO → N₂ + KCI + Н₂О. Определите восстановитель и окислитель в ОВР.

5. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: а) фосфорной кислоты с нитратом серебра; б) серной кислоты с гидроксидом бария.

6. Уравнение реакции: FeO(тв)+H₂(г)↔Fe+H₂O(г) - Q. Определите, куда сместится равновесие при: 1) ум. температуры, 2)ув. концентрации воды, 3)ум. давления 4)введении катализатора, 5)ум. концентрации водорода.

7. Составьте схемы катодного и анодного процессов электролиза расплава йодида калия.