Контрольная работа
Тема: Полугодовая контрольная работа по химии за 9 класс
Цель: Объективная оценка уровня овладения учебными достижениями учащихся в соответствии с государственными общеобязательными стандартами по химии за полугодие
План и структура тестовых заданий:
В качестве измерителя знаний и умений учащихся по химии за полугодие используются тестовые задания. Работа состоит из 25 заданий. Они расположены по нарастанию трудности и разделены на 2 блока.
Блок А содержит 20 заданий, к каждому из которых даны варианты ответов. При выполнении этих заданий требуется из предложенных вариантов выбрать правильные ответы.
Блок Б содержит 5 заданий, при выполнении которых требуется записать решение.
Тест имеет следующую структуру:
Раздел «Электроитическая диссоциация» включает 8 заданий, проверяющих диссоциацию веществ на ионы, степень диссоциации, составление уравнений в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Раздел «Характеристика фосфора и его соединений» включает 3 задания, проверяющих строение атома, определение степеней окисления в соединениях фосфора, химические свойства
Раздел «Сера и ее соединения» включает 4 задания, проверяющих строение атома, свойства соединений
Раздел «Азот и его соединения» включает задание, проверяющих знание свойст соединений азота, строение атома и определение степеней окисления
Решение задач
Спецификация теста.
| № задания | Проверяемый элемент |
| Блок А |
| 1 | Электролит неэлектролит |
| 2 | Диссоциация кислот |
| 3 | Диссоциация солей |
| 4 | Сильный, слабый электролит |
| 5 | Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении |
| 6 | Определение веществ вступающих в реакцию по сокращенному ионному уравнению |
| 7 | Определение среды раствора по действию индикатора |
| 8 | Металл, неметалл |
| 9 | Определение степени окисления серы в соединениях |
| 10 | Схема превращений по соединениям серы |
| 11 | Химические свойства серной кислоты |
| 12 | Номенклатура солей серной кислоты |
| 13 | Азотная кислота |
| 14 | Физические свойства аммиака |
| 15 | Химическик свойства азотной кислоты |
| 16 | Электронная формула атома фосфора |
| 17 | Схема превращений по соединениям фосфора |
| 18 | Определение степени окисления фосфора в соединениях |
| 19 | Определение относительнойй молекулярной массы |
| 20 | Вычисление массовых долей |
| Блок Б |
| 21 | Вычисление относительной плотности газов |
| 22 | Вычисление количесива вещества по формуле |
| 23 | Вычисление массы вещества по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке |
| 24 | Вычисление массовой доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным |
| 25 | Вычисление объема газа по уравнению реакции, если одно из исходных веществ дано в избытке |
1вариант
Блок А
1. Электролит
А) H2SO4 B) CH4 C) O2 D) C2H5OH E) CO2
2. В одну ступень диссоциирует
А) HCl В) H3PO4 С) H2SO4 D) NaHSO4 Е) H2CO3
3. При диссоциации соли Al2(SO4)3 образуются частицы
А) Al3+ + SO42- B) 2 Al +3 SO4 C) 2Al3- +3SO42+
D) 2Al3+ +3SO42- E) 2Al2+ +3SO43-
4. Слабый электролит
А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2CO3 Е) Ва(OH)2
5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 =
А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15
6. Сокращённое ионное уравнение: 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию
А) карбоната кальция и соляной кислоты
В) карбоната натрия и кремниевой кислоты
С) силиката натрия и соляной кислоты
D) карбоната натрия и соляной кислоты
Е) карбоната натрия и воды
7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится
А) Синим B) Желтым С) Красным
D) Бесцветным E) Оранжевым
8. Неметалл
А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu
9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении
A) H2S B) SO2 C) H2SO3 D) S E) SO3
10. Вещество А в цепи превращения: H2S→SO2→A→H2SO4→SO2
A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера
D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия
11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:
A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом
12.Средние соли серной кислоты называют
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами
D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами
13. Формула гидроксида, характерного для азота:
A) HRO2 B) H2RO3 C) HRO3 D) H2RO4 Е) Н2RO4
14. К физическим свойствам аммиака не относится
A) Жидкость B) С резким специфическим запахом
C) Хорошо растворим в воде
D) Легче воздуха E) Бесцветный
15.Азотная кислота может вступать в реакцию с
A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)
C) Оксидом кальция
D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия
16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула
A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2 C) 1s22s22p63s23p3
D) 1s22s22p63s23p4 E) 1s22s22p63s23p5
+O2 +3H2O 17. Вещества Х1 и Х2 в схеме превращений P à X1 à
+3NaOH
Н3ЭО4 à X2
А) Х1- P2O3, Х2- Na3PO4 В) Х1-P2O5, Х2- NaH2PO4 С) Х1-P2O5, Х2- Na3PO4
D) Х1- PH3, Х2- Na2HPO4 Е) Х1- PCl5, Х2- Na3PO4
18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:
A) P2O3 B) P2O5 C) HPO3 D) H3PO4 E) Na3P
19. Относительная молекулярная масса сероводорода
А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
Блок Б
21. Относительная плотность аммиака по водороду
А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5
22. Для получения 11,2 л аммиака (NH3) необходим азот количеством вещества
A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.
23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой
А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г
24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25% А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г
25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
2 вариант
Блок А
1. Неэлектролит
А) NaCl В) K2CO3 С) HNO3 D) C6H12O6 Е) Na2CO3
2. В две ступени диссоциирует
А) HCl В) H3PO4 С) HNO3 D) NaHSO4 Е) Na2CO3
3 При диссоциации соли FeCl3 образуются частицы
А) Fe2+ +3Cl- B) Fe +Cl C) 2Fe3+ +3Cl3- D) Fe3+ +3Cl- E) Fe3+ +3Cl+
4. Слабый электролит
А) HNO3 B) H2CO3 C) H2SO4 D) HCl E) BaCl2
5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl3+ NaOH =
А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14
6. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2 соответствует взаимодействию
А) FeCO3 + 2NaOH В) Fe(NO3)2 + 2NaOH С) FeSiO3 + LiOH
D) FeCl2 + Cu(OH)2 Е) FeS+ 2KOH
7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый
А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый
8. Неметалл
А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
10. Оксид серы (VI) взаимодействует с
А) BaO B) Cu(OH)2 C) HCl D) Na2CO3 E) HNO3
11. Ион SO4 2- можно обнаружить с помощью
А) MgCl2 В) H3PO4 С) Fe Cl2 D) BaCl2 Е) Na2CO3
12.Кислые соли серной кислоты называют
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами
13. К физическим свойствам азота не относится:
A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха
D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения
14. Аммиак вступает в реакцию соединения с
A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой E) Водородом
15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ
А) NO2 В) NO С) H2 D) N2 Е) N2O
16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s22s22p63s23p3, то молярная масса высшего оксида
А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164
17. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4
А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия
D) метафосфорная кислота E) фосфор
18.Степень окисления фосфора -3 в соединении
A) P2O3 B) P2O5 C) H3PO4 D) HPO3 E) PH3
19. Относительная молекулярная масса аммиака
А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
Блок Б
21. Относительная плотность сероводорода по водороду
А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5
22. Для получения 3 моль аммиака (NH3) необходим азот массой
A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г
23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой
А) 37г В) 166г С) 83г D) 40г Е) 62г
24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%
А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г
25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
Ответы
1вариант
Блок А
1. Электролит
А) H2SO4 B) CH4 C) O2 D) C2H5OH E) CO2
2. В одну ступень диссоциирует
А) HCl В) H3PO4 С) H2SO4 D) NaHSO4 Е) H2CO3
3. При диссоциации соли Al2(SO4)3 образуются частицы
А) Al3+ + SO42- B) 2 Al +3 SO4 C) 2Al3- +3SO42+
D) 2Al3+ +3SO42- E) 2Al2+ +3SO43-
4. Слабый электролит
А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2CO3 Е) Ва(OH)2
5. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции Ca(NO3)2 + K2CO3 =
1Ca+ 2NO3+ 2K+ 1CO3 = 1Ca CO3+2 K+ 2NO3
А) 3 B) 11 С) 9 D) 12 E) 15
6. Сокращённое ионное уравнение: 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 соответствует взаимодействию
А) карбоната кальция и соляной кислоты
В) карбоната натрия и кремниевой кислоты
С) силиката натрия и соляной кислоты
D) карбоната натрия и соляной кислоты
Е) карбоната натрия и воды
7. В растворе соляной кислоты фиолетовый лакмус становится
А) Синим B) Желтым С) Красным
D) Бесцветным E) Оранжевым
8. Неметалл
А) Ba В) S С) Mg D) Cr Е) Cu
9. Сера имеет степень окисления +6 в соединении
A) H2S B) SO2 C) H2SO3 D) S E) SO3
10. Вещество А в цепи превращения: H2S→SO2→A→H2SO4→SO2
A) Оксид серы (V1) B) Сероводород C) Сера
D) Сульфид натрия E) Сульфат натрия
11. Раствор серной кислоты взаимодействует с:
A) Медью B) Азотом C) Цинком D) Соляной кислотой E) Углекислым газом
12.Средние соли серной кислоты называют
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами
D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами
13. Формула гидроксида, характерного для азота:
A) HRO2 B) H2RO3 C) HRO3 D) H2RO4 Е) Н2RO4
14. К физическим свойствам аммиака не относится
A) Жидкость B) С резким специфическим запахом
C) Хорошо растворим в воде
D) Легче воздуха E) Бесцветный
15.Азотная кислота может вступать в реакцию с
A) Серной кислотой B) Оксидом углерода (IV)
C) Оксидом кальция
D) Оксидом азота (II) E) Сульфатом калия
16. Атому элемента фосфора отвечает электронная формула
A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p63s23p2 C) 1s22s22p63s23p3
D) 1s22s22p63s23p4 E) 1s22s22p63s23p5
17. Вещества Х1 и Х2 в схеме превращений P à X1 à Н3ЭО4 à X2
+O2 +3H2O +3NaOH
А) Х1- P2O3, Х2- Na3PO4 В) Х1-P2O5, Х2- NaH2PO4 С) Х1-P2O5, Х2- Na3PO4
D) Х1- PH3, Х2- Na2HPO4 Е) Х1- PCl5, Х2- Na3PO4
18.Наименьшую степень окисления имеет фосфор в соединении:
A) P2O3 B) P2O5 C) HPO3 D) H3PO4 E) Na3P
19. Относительная молекулярная масса сероводорода
А) 32 В) 31 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (IV)
А) 50% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 65%
Блок Б
21. Относительная плотность аммиака по водороду D= NH3 \ H2 =17\2=8,5
А) 8,5 B) 11,5 С) 9,5 D) 12,5 E) 15,5
22. Для получения 11,2 л аммиака (NH3) необходим азот количеством вещества
3N2+3H2= 2NH3 v=V\ VM =11,2\2*11,2=0,5
A) 1 моль B) 2 моль C) 0,5 моль D) 0,25 моль E) 5 моль.
23. При взаимодействии 11,2л водорода и 12,8г серы образуется сероводород массой
H2+ S=H2S v(H)=V\ VM =11,2\11,2=1 v(S)=m\ M=12,8г\32=0,4 расчет ведется по наименьшему. m(H2S)=v*M(H2S)= 0,4*34=13,6г
А) 10,7г В) 19,4г С) 13,6г D) 17г Е) 8,5г
24. Масса аммиака, полученного при разложении 10,7г хлорида аммония, если массовая доля выхода аммиака 25%
NH4Cl= NH3 +HCl v(NH4Cl)=m\ M=10,7г\53,5=0,2 0,2моль=100% x моль =25% x моль =0,2моль*25%\100% =0,05 m(NH3)=v*M(NH3)= 0,05 * 17=0,85г
А) 3,4г В) 9,4г С) 0,85г D) 1,7г Е) 8,5г
25. При взаимодействии 32г меди с разбавленным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился газ объёмом (н.у.)
Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 +H2O
v(Cu)=m\ M=32г\64=0,5 v()=m\ M=31,5г\63*4=0,125 расчет ведется по наименьшему. m(HNO3)=v*VM(NO2)= 0,125*22,4=2,8
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
2 вариант
Блок А
1. Неэлектролит
А) NaCl В) K2CO3 С) HNO3 D) C6H12O6 Е) Na2CO3
2. В две ступени диссоциирует
А) HCl В) H3PO4 С) HNO3 D) NaHSO4 Е) Na2CO3
3 При диссоциации соли FeCl3 образуются частицы
А) Fe2+ +3Cl- B) Fe +Cl C) 2Fe3+ +3Cl3- D) Fe3+ +3Cl- E) Fe3+ +3Cl+
4. Слабый электролит
А) HNO3 B) H2CO3 C) H2SO4 D) HCl E) BaCl2
5.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции AlCl3+ NaOH =
А) 3 B) 11 C) 17 D) 12 E) 14
6. Сокращённое ионное уравнение: Fe2+ + 2OH- = Fe (OH)2 соответствует взаимодействию
А) FeCO3 + 2NaOH В) Fe(NO3)2 + 2NaOH С) FeSiO3 + LiOH
D) FeCl2 + Cu(OH)2 Е) FeS+ 2KOH
7. В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый
А) Синий B) Желтый С) Красный D) Бесцветный E) Оранжевый
8. Неметалл
А) Si В) Na С) Fe D) Pb Е) Ba
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия серы с калием
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
10. Оксид серы (VI) взаимодействует с
А) BaO B) Cu(OH)2 C) HCl D) Na2CO3 E) HNO3
11. Ион SO4 2- можно обнаружить с помощью
А) MgCl2 В) H3PO4 С) Fe Cl2 D) BaCl2 Е) Na2CO3
12.Кислые соли серной кислоты называют
A) Сульфидами B) Сульфатами C) Сульфитами D) Гидроксосульфатами
E) Гидросульфатами
13. К физическим свойствам азота не относится:
A) Газ B) Без цвета и запаха C) Немного тяжелее воздуха
D) Незначительная растворимость в воде E) Низкие температуры плавления и кипения
14. Аммиак вступает в реакцию соединения с
A) Кислородом B) Гидроксидом натрия C) Сульфатом калия D) Водой
E) Водородом
15. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется газ
А) NO2 В) NO С) H2 D) N2 Е) N2O
16. Если элемент имеет конфигурацию атома 1s22s22p63s23p3, то молярная масса высшего оксида P, P2O5
А) 108 В) 142 С) 133 D) 88 Е) 164
17. Вещество А в цепи превращений: P→P2O5→A→K3PO4
А) ортофосфорная кислота B) гидроксид калия C) оксид калия
D) метафосфорная кислота E) фосфор
18.Степень окисления фосфора -3 в соединении
A) P2O3 B) P2O5 C) H3PO4 D) HPO3 E) PH3
19. Относительная молекулярная масса аммиака
А) 32 В) 17 С) 34 D) 64 Е) 68
20. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)
А) 60% В) 25% С) 40% D) 80% Е) 50%
Блок Б
21. Относительная плотность сероводорода по водороду
А) 8,5 B) 11,5 С) 23 D) 17 E) 15,5
22. Для получения 3 моль аммиака (NH3) необходим азот массой
A) 21г B) 14г C) 56г D) 28г E) 42г
23. При взаимодействии 69г натрия с 22,4л азота образовался нитрид натрия массой
А) 37г В) 166г С) 83г D) 40г Е) 62г
24. Масса хлорида аммония, полученного из 34г аммиака, если массовая доля выхода хлорида аммония 50%
А) 53,5г В) 107г С) 85г D) 10,7г Е) 85г
25. При взаимодействии 32г меди с концентрированным раствором, содержащим 31,5г азотной кислоты, выделился бурый газ объёмом (н.у.)
А) 22,4л В) 5,6л С) 2,8л D) 11,2л Е) 33,6л
6 975
7 145 
