Олимпиады для учителей, учеников и дошкольников! Специальные наградные, результаты сразу, комфортное участие.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 29.05.2024 11:52

Та. Татьяна В.

учитель химии

56 лет

11 940

2 625

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Тюмень

Специализация

Биология

Химия

ОБЖ

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Контрольная работа по химии за 1 полугодие в 9 классе

Категория: Химия

11.12.2016 19:49

Контрольная работа соответствует ФГОС. Составлена в 2х вариантах. Содержит пояснительную записку и бланк ответов.

Просмотр содержимого документа
«тест Металлы Химия 9 кл»

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе.

Тема: «Металлы»

I вариант

Часть I

Ответом к заданиям 1–10 является одна буква, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту букву в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:

а) свинец,

б) медь,

в) натрий,

г) железо

Ответ

2. Какой процесс называют пирометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

Ответ

3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:

а) С, СО₂, Н₂

б) СО, Н₂, Al

в) Mg, СО₂, Н₂

г) Fe, Zn, Sn

Ответ

4. Какие металлы относятся к щелочным:

а) Na, Mg, Al

б) K, Li, Na

в) Ca, Sr, Ba

г) Be, Mg, Ca

Ответ

5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается:

а) K, Na, Li

б) Be, Mg, Ca

в) Na, Mg, Al

г) Ca, Mg, Be

Ответ

6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства:

а) Al

б) Na

в) Mg

Ответ

7. Какой из металлов используется в самолетостроении:

а) железо

б) магний

в) алюминий

г) серебро

Ответ

8. Какая реакция относится к реакциям замещения:

а) Al₂O₃+HCl→

б) Na₂O + H₂O→

в) Fe + H₂SO₄ →

г) CaCO₃ →

Ответ

9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении: Al + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + H₂

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

Ответ

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na+H₂O=…

а) 4

б) 5

в) 6

г) 7

Ответ

При выполнении заданий 11- 13 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:

формула элемента	высший оксид
Na	Na₂O₂
Mg	Al₂O₃
Al	PbO
Pb	PbO₂
	MgO
	Na₂O

А	Б	В	Г

12. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:

формула оксид	характер
К₂О	кислотный
СаО	основный
ВеО	амфотерный
Fe₂O₃

А	Б	В	Г

13. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:

компоненты сплава	название сплава
медь и цинк	чугун
медь и олово	бронза
медь и никель	латунь
железо и углерод	мельхиор

А	Б	В	Г

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Часть II

Для ответов на задания 14-15, запишите сначала номер задания (14 или 15), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

14. Решите цепочку превращений:

Al₂S₃←Al→ AlCl₃→Al(OH)₃→ Al₂O₃ → Na[Al(OH)₄]

15. Решите задачу.

Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа (III), содержащего 9% примесей.

Контрольная работа по химия за первое полугодие в 9 классе.

Тема: «Металлы»

II вариант

Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

асть I.

1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:

а) серебро

б) медь

в) натрий

г) ртуть

Ответ

2. Какой процесс называют гидрометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

Ответ

3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO₄:

а) С, СО₂, Н₂

б) СО, Н₂, Al

в) Mg, СО₂, Н₂

г) Fe, Zn, Sn

Ответ

4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным:

а) Na, Mg, Al

б) K, Li, Na

в) Ca, Sr, Ba

г) Be, Mg, Ca

Ответ

5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается:

а) K, Na, Li

б) Be, Mg, Ca

в) Na, Mg, Al

г) Ca, Mg, Be

Ответ

6. Какой металл не реагирует с растворами солей:

а) Al

б) Na

в) Mg

г) Сu

Ответ

7. Какой из металлов входит в состав костной ткани:

а) железо

б) магний

в) алюминий

г) кальций

Ответ

8. Какая реакция относится к реакциям соединения:

а) Al₂O₃+HCl→

б) Na₂O + H₂O→

в) Fe + H₂SO₄ →

г) CaCO₃ →

Ответ

9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении: Са + HCl = CaCl₂ + H₂

а) 1

б) 2

в) 3

г) 4

Ответ

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al+H₂SO₄=…

а) 4

б) 5

в) 6

г) 9

Ответ

При выполнении заданий 11-13 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:

Химический элемент	Электронная формула
Na	3s²
Mg	3s²3p¹
Al	2s²
Pb	3s¹
	6s²6p²
	4s²4p²

А	Б	В	Г

12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:

формула гидроксида	характер
КОН	кислотный
Са(ОН)₂	основный
Ве(ОН)₂	амфотерный
Fe(OН)₃

А	Б	В	Г

13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:

формула вещества	название
СаСО₃	гашеная известь
MgSO₄	мел
NaOH	магнезия
Са(ОН)₂	едкий натр

А	Б	В	Г

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Часть II.

14.Решите цепочку превращений:

Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаCl₂ → Ca(OH)₂ → CaO

15.Решите задачу.

Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

Просмотр содержимого документа
«Бланк ответов»

Бланк ответов

Административная контрольная работа

по химии за I полугодие 2016-2017 учебного года

ученика 9 б класса

__________________________________

(фамилия)

___________________________________________

(имя)

__________________________________

(отчество)

Ответы на задания

Замена ошибочных ответов

Задание 2 части выполняйте с оборотной стороны листа.

Просмотр содержимого документа
«Пояснительная записка»

Инструкция по выполнению работы

Контрольная работа состоит из двух частей, включающих в себя 15 заданий. Часть 1 содержит 13 заданий с кратким ответом, часть 2содержит 2 задания с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 40 минут.

Ответы к заданиям 1–10 записываются в виде одной буквы, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту букву запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 11–13 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

К заданиям 14–15 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 1.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!__

Пояснительная записка

Цель контрольной работы: Оценить уровень знаний, умений и навыков учащихся 9 класса за первое полугодие.

Контрольная работа составлена в двух вариантах.

Каждый вариант экзаменационной работы состоит из двух частей. Часть 1 содержит 13 заданий с кратким ответом. Ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной буквы или последовательности цифр (четырех). Последовательность цифр записывается в бланк ответов без пробелов и других дополнительных символов.

Часть 2 содержит 2 задания(14 и 15) высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их

сложности.

Время, отводимое на выполнение контрольной работы – 40 минут.

Кроме этого в процессе контрольной работы проверяются такие общеучебные умения и навыки, как работа с информацией (тест), умение пользоваться инструкцией, которая дается в самом начале контрольной работы и в начале каждой части теста. А так же умение правильно заполнять бланк ответов.

Спецификация контрольной работы

№ вопроса	Что проверяется.
1	Знание: Распространения металлов в земной коре, природные соединения металлов. Умение пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов
2	Знание терминологии процессов получения металлов Умение пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов
3	Знание восстановителей с помощью которых можно получить металлы из их оксидов и солей. Умение записывать окислительно-восстановительные реакции.
4	Знание щелочных и щелочноземельных металлов. Умение пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева.
5	Знание как изменяется радиус атома элементов в периодической системе. Умение пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева.
6	Знание восстановительных свойств металлов. Умение пользоваться ПСХЭ и электрохимическим рядом напряжений металлов.
7	Знание использования металлов и их сплавов в промышленности. Биологическое значение металлов. Умение определять причину использования металлов в той или иной области науки.
8	Знание типов химических реакций Умение определять продукты реакции по исходным веществам.
9	Знание химических свойств металлов. ОВР. Умение записывать уравнение химической реакции, определять восстановитель и окислитель. Расставлять коэффициенты в уравнении реакции.
10	Знание химических свойств металлов. Умение записывать уравнение химической реакции. Расставлять коэффициенты в уравнении реакции.
11	Знание строения атомов металлов и оксиды металлов. Умение пользоваться ПСХЭ
12	Знание характера оксида и гидроксида металлов Умение пользоваться ПСХЭ
13	Знание сплавов и их состав, технические названия некоторых соединений металлов. Умение различать сплавы в зависимости от их состава.
14	Знание химических свойств металлов. Умение решать цепочки генетических превращений.
15	Знание химических свойств металлов. Умение решать задачи на нахождение массы полученного вещества, если в исходном веществе содержались примеси.

Система оценивания контрольной работы по химии

Часть 1

Верное выполнение каждого из заданий 1–10 оценивается 1 баллом. За полный правильный ответ на каждое из заданий 11–13 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов 26.

I вариант			II вариант
№ задания	ответ	№ задания		ответ
	а			г
	б			а
	б			г
	б			в
	б			а
	б			г
	в			г
	в			б
	б			а
	г			г
	6524			4125
	2233			2233
	3241			2341

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

I вариант

14. Решите цепочку превращений:

Al₂S₃←Al→ AlCl₃→Al(OH)₃→ Al₂O₃ → Na[Al(OH)₄]

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
2Al + 3S = Al₂S₃
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
2Al(OH)₃ ^t= Al₂O₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH +3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	5
Правильно записаны четыре элемента ответа	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемента ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

II вариант

14.Решите цепочку превращений:

Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаCl₂ → Ca(OH)₂ → CaO

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
2Са + О₂ = 2СаО
СаО + H₂O = Са(ОН)₂
Са(ОН)₂ + 2HCl = СаCl₂ + 2H₂O
СаCl₂ + 2NaOH = Ca(OH)₂ + 2NaCl
Ca(OH)₂ ^t = СаО + H₂O
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	5
Правильно записаны четыре элемента ответа	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записаны один элемента ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

Вариант1

15. Решите задачу.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Составлено уравнение реакции: Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃+ 2Fe Вычислена массовая доля и масса чистого Fe₂O₃ ω(Fe₂O₃) = 100 -9 =91% или 0,91 m (Fe₂O₃) = 1000г * 0,91 = 910г Рассчитано количество вещества Fe₂O₃ n(Fe₂O₃) = m (Fe₂O₃)/ M (Fe₂O₃) = 910г/160г/моль = 5,69 моль Вычислено количество вещества Fe получившееся в результате реакции: Исходя из стехиометрических коэффициентов, можно записать n(Fe) = n(Fe₂O₃) * 2 =5,69 2 = 11,38 моль Вычислена масса Fe m(Fe) = n(Fe) М(Fe) = 11,38 моль * 56 г/моль = 637,28г.
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	5
Правильно записаны четыре элемента ответа	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записан один элемента ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

Вариант 2

15.Решите задачу.

Какую массу оксида углерода (IV) можно получить при термическом разложении

1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Составлено уравнение реакции: CaCO₃ ^t= CaO + CO₂ Вычислена массовая доля и масса чистого CaCO₃ ω(CaCO₃) = 100 -12 =88% или 0,88 m (CaCO₃) = 1000г * 0,88 = 880г Рассчитано количество вещества CaCO₃ n(CaCO₃) = m (CaCO₃)/ M (CaCO₃) = 880г/100г/моль = 8,8 моль Вычислено количество вещества CO₂ образовавшееся в результате реакции: Исходя из стехиометрических коэффициентов, можно записать n(CO₂) = n(CaCO₃) =8,8 моль Вычислена масса CO₂ m(CO₂) = n(CO₂) * М(CO₂) = 8,8 моль * 44 г/моль = 387,2 г.
Критерии оценивания	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы	5
Правильно записаны четыре элемента ответа	4
Правильно записаны три элемента ответа	3
Правильно записаны два элемента ответа	2
Правильно записаны один элемента ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	5

Перевод баллов в оценку

Процент выполнения	баллы	оценка
от 90 до 100%.	24-26	«5»
от 71 до 89%.	20-23	«4»
от 60 до 70%.	15-19	«3»
выполнено менее 60%.	Менее 15	«2»