Контрольная работа по теме «Металлы»
1 вариант.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. (2 б). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
А. ns1. Б. ns2. В. ns2 p1. Г. ns2 p2.
2. (2 б). Вид химической связи в простом веществе магнии:
А. Ионная Б. Ковалентная полярная
В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая
3. (2 б). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
4. (2 б). Железо относится к электронному семейству:
А. s- элементов. Б. р- элементов. В. d- элементов. Г. f – элементов.
5. (2 б). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.
6. (2 б). С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.
7. (2 б). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaSO4. Б. NaOH. B. KCl. Г. NaNO3 .
8. (2 б). Элементом Э в схеме превращений Э → Э2О → ЭОН является:
А. Барий. Б. Литий. В. Серебро. Г. Углерод.
Часть В. Задания со свободным ответом.
1. (5б). Можно ли получить вещества, формулы которых приведены в правом столбце, из веществ, формулы которых приведены в левом столбце, при их взаимодействии с соляной кислотой. Напишите уравнения реакций, которые действительно происходят.
| Zn NaOH CaO Hg | + HCl = | NaCl ZnCl2 H2O CaCl2 HgCl2 Н2 |
2. (2б). Чем обусловлена жёсткость воды? Почему жёсткую воду нельзя употреблять в паровых котлах?
3. (4б). Что такое коррозия металлов? Какие виды коррозии вам известны? Какие факторы способствуют замедлению, а какие – усилению коррозии металлов?
4. (2б). Приведите примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких; б) серебристо-серых и имеющих другой цвет.
5. (2б). В каком виде встречаются металлы в природе?
6. (2б). Почему легкий и прочный металл кальций не применяется в авиационной промышленности и других областях машиностроения?
7. (7б). По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Укажите типы реакций.
Cu(OH)2 → CuO →CuSO4→ Cu(OH)2
Контрольная работа по теме «Металлы»
2 вариант.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. (2 б). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:
А. ns1. Б. ns2. В. ns2 p1. Г. ns2 p2.
2. (2 б). Вид химической связи в простом веществе алюминии:
А. Ионная Б. Ковалентная полярная
В. Ковалентная неполярная Г. Металлическая
3. (2 б). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Барий. В. Магний. Г. Кальций.
4. (2 б). Калий относится к электронному семейству:
А. s- элементов. Б. р- элементов. В. d- элементов. Г. f – элементов.
5. (2 б). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Литий. Б. Натрий. В. Калий. Г. Цезий.
6. (2 б). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Медь. Б. Кальций. В. Литий. Г. Цинк.
7. (2 б). Гидроксид магния взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaSO4. Б. NaOH. B. НCl. Г. NaNO3 .
8. (2 б). Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО → Э(ОН)2 является:
А. Натрий. Б. Цинк. В. Барий. Г. Азот.
Часть В. Задания со свободным ответом.
1. (5б). Можно ли получить вещества, формулы которых приведены в правом столбце, из веществ, формулы которых приведены в левом столбце, при их взаимодействии с раствором серной кислотой. Напишите уравнения реакций, которые действительно происходят и запишите их.
| Mg КOH CaO Cu
| + H2SO4 = (разб.) | К2SO4 MgSO4 H2O Ca SO4 CuSO4 Н2 |
2. (4б). Дайте определение сплавам, их классификация и свойства. Важнейшие сплавы и их значение в жизни общества.
3. (2б). Перечислите основные физические свойства металлов.
4. (2б). Приведите примеры металлов: а) лёгких и тяжёлых; б) мягких и твёрдых.
5. (2б). В виде каких соединений железо встречается в природе, где они применяются?
6. (2б). Какие выгодные свойства алюминия позволяют его широко применять в различных областях жизни? Приведите примеры.
7. (7б). По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для последнего превращения запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Укажите типы реакций.
Fe(OH)2 → FeO →FeCl2→ Fe(OH)2
20 383
1 543 
