Контрольно оценочные средства по химии

ГБПОУ «Сахалинский техникум отраслевых технологий и сервиса»

Система менеджмента качества

Нормативные документы

ФГОС ОПОП ОДП.11.Химия.

«УТВЕРЖДАЮ»

Директор ГБПОУ

«Сахалинский техникум отраслевых

технологий и сервиса»

____________________ Д.А.Мартынов

«_______»____________2015 г.

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Основные показатели оценки результатов

Обучающийся должен уметь:

Называть: вещества по «тривиально» и международной номенклатуре;

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, изомеры и гомологи различных классов органических соединений, окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• Характеризовать: s- и p- элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших соединений; химическое строение и свойства изученных органических соединений;

• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу образования химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов;

• Выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни.

1

. Интерпретация результатов наблюдений за деятельностью обучающегося в процессе освоения образовательной программы.

1. Стартовая диагностика подготовки обучающихся по школьному курсу химии выявление мотивации к изучению нового материала.

. Текущий контроль в форме:

- защиты лабораторных занятий;

- контрольных работ по темам разделов дисциплины;

- тестирования;

- домашней работы;

- отчёта по проделанной внеаудиторной самостоятельной работе согласно инструкции (представление пособия, презентации /буклета, информационное сообщение).

Наименование элемента умений или знаний

Виды контроля

Текущий контроль

Промежуточный контроль

В результате изучения учебной дисциплины «Химия»

обучающийся должен

знать/понимать:

• Важнейшие химические понятия: изотопы, атомные орбитали, аллотропия, изомерия, гомология, Электроотрицательность, валентность, степень окисления, типы химических связей, ионы, вещества молекулярного и не молекулярного строения, молярная концентрация раствора, сильные и слабые электролиты, гидролиз, тепловой эффект реакции, скорость химической, катализ, химическое равновесие;

• Основные теории химии: строение атома, химические связи, электролитической диссоциации, структурного строения органических соединений;

• Вещества и материалы, широко используемые на практике: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, стекло, цемент, минеральные удобрения, бензин, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка искусственные волокна, каучук, пластмассы.

уметь:

• Называть: вещества по «тривиально» и международной номенклатуре;

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, изомеры и гомологи различных классов органических соединений, окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• Характеризовать: s- и p- элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших соединений; химическое строение и свойства изученных органических соединений;

• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу образования химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов;

• Выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни.

устный ответ задание

устный ответ задание –

устный ответ

устный ответ задание

устный ответ задание

устный ответ задание

устный ответ задание

устный

устный ответ задание

устный ответ задание –

устный ответ

устный ответ задание

устный ответ задание

устный ответ задание

устный ответ задание

устный

устный ответ задание

устный ответ задание –

устный ответ

устный ответ задание

устный ответ задание

устный ответ задание

устный ответ задание

устный

устный ответ задание

устный ответ задание –

устный ответ

устный ответ задание

устный ответ задание

устный ответ задание

устный ответ задание

устный

устный ответ задание

устный ответ задание –

устный ответ

устный ответ задание

устный ответ задание

устный ответ задание

устный ответ задание

устный

Общие компетенции

Показатели оценки результата

OK 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

Рациональность планирования и организация деятельности по профессии, качественное выполнение профессиональных требований. Проявление активности, инициативности в процессе освоения профессии, результаты участия в конкурсах, олимпиадах, положительные отзывы о пройденной практики.

ОК2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения, определенных руководителем.

Рациональное распределение времени при выполнении работ.

ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы.

Обоснованность применения различных способов и методов при выполнение профессиональных действий, своевременно сдавать отчеты и задания, отвечать за выполненную работу.

ОК4.Осуществлять поиск информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач.

Выбор инструмента и инвентаря всоответствии с ГОСТ

OK 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.

Соответствие выбранных информационно-коммуникационных технологий при обучении, оформление документации.

• готовит задания и поручения в виде презентаций;

• при подготовке д/з и ответах на уроках ссылается на интернет-ресурсы;

• при подготовке заданий использует специальное программное обеспечение

ОК 10. Исполнять воинскую обязанность, в том числе с применением полученныхпрофессиональных знаний (для юношей)

Обоснованность выбранных методов при применении профессиональных знаний при прохождении службы в Российской Армии.

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Раздел 1. Общая химия

1. Основные понятие и законы химии Должны знать:

• Понятия атома, элемента, молекулы;

• Важнейшие классы неорганических соединений - оксиды, основания,

кислоты, соли;

• Способы их получения и характерные химические свойства;

• Их номенклатуру.

Должны уметь:

• Рассчитывать валентность, процентное соотношение атомных масс,

атомных соотношений;

• Составлять простейшие и истинные формулы.

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работ

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д.И.Менделеева на основе учения и строения атомов Должны знать:

• Электроотрицательность

• Закономерности в изменениях закон с позиции элементов внутри периодов и групп.

Должны уметь:

• Охарактеризовать важнейшие составление части атома –ядро. электрон .притон и нейрон;

• Объяснить понятия»атомная орбиталь»

• Описать формы s- и р- орбитали

• Изобразить электронные конфигурации атомов:

• Объяснить периодический закон с позиции современных представлений о строении атома

3.Строение вещества

Должны уметь:

•  Объяснить, почему один атомы вступают во взаимодействие между собой соединяются и другие нет!!

• Объяснить почему атомы взаимодействуя между собой соединяются с строгой определенной последовательности

• Показать связь между природой связью геометрией молекул.

Текущий контроль форме тестирования, проверка и оценка оформления рабочей тетради, заполненной по данной теме.

Контрольная работа по разделу

4.Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Должны знать:

• теорию электролитической диссоциации Аррениуса;

• гидролиз солей и электролиз расплавов и растворов солей;

Должны уметь:

• записывать уравнения реакций ионного обмена;

• определять кислотность растворов кислотно-основными индикаторами;

• составлять полные и сокращенные ионные уравнения гидролиза солей;

5. Классификация неорганических соединений на основе теории электрической диссоциации.

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Должны уметь:

• Охарактеризовать понятие «раствор» , «растворимость», и определить концентрацию

растворов;

• Описать закономерности взаимосвязи между растворимостью, давлением,

температурой и природой растворяемого вещества;

• Охарактеризовать кислоты, основания и соли с точки зрения электролитической

дисоцикции;

• Объяснить процессы, происходящие при растворении кислот, оснований и содей в

• воде.

Контрольная работа по разделу

. Химические реакции.

Должны знать:

• Классификацию химических реакций на основе различных признаков;

• Определение скорости химической реакции и ее математическое выражение;

• Принцип смещения химического равновесия

Текущий контроль форме тестирования, проверка и оценка оформления рабочей тетради теме

• 6. Металлы.

Должны знать:

• Положение железа, хрома, меди;

• Нахождение в природе;

• Применение.

Должны уметь:

• Определить положение металлов в периодической системе;

• Охарактеризовать особенности строения атомов металлических элементов;

• Объяснить особенности кристаллической структуры металлов;

• Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов;

• Описать важнейшие способы получения металлов;

• Характеризовать общие и особенные свойства металлов главной подгруппы I, II гр.

• Раскрывать и объяснять тенденцию изменения свойств простых веществ-металлов;

• Записывать электронные формулы , характеризующие общие и химические и физические свойства.

Текущий контроль в форме:

защиты проектов

7. Неметаллы

. Должны знать:

• Положение химических элементов – неметаллов в периодической системе Д. И.

Менделеева;

• Тенденцию изменения свойств оксидов неметаллов по периодам и группам;

• Классификацию кислот;

• Тенденцию изменения свойств, характеризующие окислительные свойства серной и

азотной кислоты.

Должны уметь:

• Характеризовать строение атомов;

• Приводить примеры простых веществ – неметаллов, характерный вид химической

связи и тип кристаллической решетки, свойства и применение этих веществ;

• Составлять формулы водородных соединений, кислот, высших оксидов химических

элементов 1-4 периодов;

• Выявлять тенденцию изменения водородных соединений кислотно-основных свойств

по периодам и группам, классификацию оксидов.

• Раскрывать и объяснять тенденцию изменения свойств простых веществ-металлов;

• Записывать электронные формулы, характеризующие общие и химические и

• физические свойства.

. Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Текущий контроль в форме тестирования, контрольной работы

Теория строения органических соединений

Должны уметь:

• Сформулировать понятия «органическая химия» и «органические вещества»;

• Изложить основные положения теории строения органических соединений;

• Составить структурные формулы соединений;

Привести примеры структурной изомерии.

.

Углеводороды.

Должны знать:

• Основные типы углеводородов и их отличие между собой;

• Название членов гомологических рядов и образованных ими радикалов;

• Структурные особенности алканов, алкенов, алкинов;

• Строение бензола, химические свойства алканов, алкенов, алкинов;

• Механизмы реакций с участием предельных и непредельных углеводородов;

правило Марковникова и его применение;

• Правило ориентации в бензольном ядре.

Контрольная работа по разделу

. Кислородосодержащие органические соединения

Контрольная работа по разделу

Должны знать:

• Электронное строение карбонильной группы;

• Механизм реакции присоединения, окисления;

• Свойства многоатомных спиртов и их отличие от одноатомных;

• Электронное строение спиртов, фенолов и их общие свойства.

• эмпирические названия изучаемых предельных карбоновых кислот;

• зависимость свойств карбоновых кислот от строения карбоксильной группы и взаимного влияния атомов в молекуле;

• области применения карбо­новых кислот.

Должны уметь:

• Отличить спирты от фенолов;

• Объяснить понятие «атомность».

• Карбоновые кислоты.

• составлять формулы карбоновых кислот;

• называть их по система­тической номенклатуре;

• составлять уравнения реакций, подтверждающих хи­мические свойства и способы получения карбоновых кислот

Жиры и сложные эфиры

Контрольная работа по разделу

• Проработка материалов по конспекту лекций, проработка материалов по учебнику, подготовка к лабораторной работе, оформление отчета по лабораторной работе. Решение дополнительных расчетных задач

12. Углеводы

Должны знать:

• Классификацию углеводов;

• Строение моносахаридов;

• Свойства глюкозы; строение сахарозы;

• Строение крахмала и клетчатки

Текущий контрольный тест

Азотосодержащие органические соединения

Должны знать:

• Электронное соединение аминов;

• Строение аминокислот;

• Кислотно-основные свойства аминокислот;

• Механизм образования биполярного иона, образование полипептидов;

• Определение понятия белка;

• Принцип построения пептидов;

• Свойства белков;

• Реакция Зинина;

• Особенности строения анилина.

Должны уметь:

• Объяснить влияние аминогруппы на реакционную способность ароматического

ядра в анилине;

• Объяснить причины, определяющие свойства аминов.

Текущий контроль знаний

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

В результате изучения учебной дисциплины «химии» обучающийся должен уметь:

Называть вещества по «тривиально» и международной номенклатуре;

• Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, изомеры и гомологи различных классов органических соединений, окислитель и восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• Характеризовать: s- и p- элементы по их положению в периодической системе элементов; общие химические свойства металлов и неметаллов и их важнейших соединений; химическое строение и свойства изученных органических соединений;

• Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу образования химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, смещение химического равновесия под воздействием внешних факторов;

• Выполнять химический эксперимент: по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и в повседневной жизни.

воспринимать и на основе полученных знаний самостоятельно оценивать информацию, содержащуюся в сообщениях СМИ, Интернете, научно-популярных статьях.

1. Интерпретация результатов наблюдений за деятельностью обучающегося в процессе освоения образовательной программы.

письменная самостоятельная работа

письменная контрольная работа

практическая проверка

комбинированный метод в форме фронтального опроса и групповой самостоятельной работы

тестирование

письменная самостоятельная работа

письменная контрольная работа

практическая проверка

комбинированный метод в форме фронтального опроса и групповой самостоятельной работы

тестирование

2. Стартовая диагностика подготовки обучающихся по школьному курсу биологии; выявление мотивации к изучению нового материала.

письменная самостоятельная работа

письменная контрольная работа

практическая проверка

комбинированный метод в форме фронтального опроса и групповой самостоятельной работы

тестирование

3. Текущий контроль в форме:

- защиты лабораторных занятий;

- контрольных работ по темам разделов дисциплины;

- тестирования;

- домашней работы;

- отчёта по проделанной внеаудиторной самостоятельной работе согласно инструкции (представление пособия, презентации /буклета, информационное сообщение).

4. Итоговая аттестация в форме 

Дифф/зачета

Таблица 5. Критерии оценивания Уровни деятельности

Критерии оценки

Оцениваемые

компетенции

1

узнавание ранее изученных объектов, свойств, процессов в данной профессиональной деятельности и выполнение действий с опорой (с подсказкой).

ОК 2 ОК 4

2

самостоятельное выполнение по памяти типового действия

ОК 4

3

продуктивное действие, т.е. создание алгоритма деятельности в нетиповой ситуации на основе изученных ранее типовых действий.

Критерии оценки

дифференцированного зачета

Оценка уровня подготовки

балл (отметка)

^{вербальный аналог}

Отсутствие ошибок в работе,. Работа выполнена в полном объеме.

Без дополнительных пояснений (указаний) используются навыки и умения.

Все задания выполнены аккуратно и согласно указанным требованиям.

Даются грамотные ответы на поставленные вопросы.

5

^{отлично}

Работа выполнена в полном объеме.

Навыки и умения, полученные при изучении дисциплины, не могут быть использованы без дополнительных пояснений.

При выполнении работы допущены несущественные ошибки в схемах.

4

^хорошо

Работа выполнена в полном объеме, но содержит грубые ошибки Навыки и умения, полученные при изучении дисциплины, не могут быть использованы без длительных дополнительных пояснений.

Показаны ограниченные знания предмета при ответе на вопросы.

3

^{удовлетворительно}

Работа содержит принципиальные ошибки ( перепутаны понятияи не соответствуют требованиям и т.п.). Отсутствуют базовые школьные знания.

Работа оформлена крайне небрежно.

Показывается незнание предмета при ответе на вопросы, ограниченный словарный запас. Явно выраженная неуверенность в ответах и действиях.

2

^{неудовлетворительно}

числу протонов, числу нейтронов и числу электронов;

числу протонов и числу нейтронов;

числу протонов и числу электронов;

числу электронов и числу нейтронов.

1. ⁴⁰Ar, ³⁹K, ³⁵Cl;

1. ⁴⁰Ar, ³⁵Cl, ³⁹K;

1. ³⁵Cl, ⁴⁰Ar, ³⁹K;

1. ³⁵Cl, ³⁹K, ⁴⁰Ar.

1. +1;

1. – 1;

1. +2;

1. – 2.

1. 23ρ и 11n;

1. 12ρ и 11n;

1. 11ρ и 12n;

1. 11ρ и 23n.

1. 17ρ, 17n, 17e;

1. 18ρ, 18n, 18e;

1. 17ρ, 20n, 17e;

1. 17ρ, 18n, 71e.

1. Mg²⁺ и F^-;

1. O^2- и Cl^-;

1. Ne и P^3-;

1. O и Mg²⁺.

1. N;

1. N⁵⁺;

1. N^-;

1. N¹⁺.

1. 3s²3p¹;

1. 3s²3p²;

1. 3s²3p³;

1. 3s²3p⁵.

отрицательно заряженный ион отдает один электрон;

отрицательно заряженный ион принимает один электрон;

атом отдает один электрон;

атом принимает один электрон.

число протонов превышает число нейтронов;

число нейтронов превышает число протонов;

число нейтронов равно числу протонов, но не равно числу электронов;

число протонов равно числу нейтронов и числу электронов.

1. 12;

1. 14;

1. 16;

1. 18.

1. 2;

1. 4;

1. 6;

1. 8.

1. 1;

1. 2;

1. 3;

1. 4.

одинаковое число электронных слоев;

одинаковое число электронов внешнего электронного слоя;

одинаковое число протонов в ядре;

одинаковые радиусы.

1. 1s²2s²2p⁵;

1. 1s²2s²2p⁴;

1. 1s²2s²2p⁶;

1. 1s²2s²2p³.

1. 1;

1. 2;

1. 3;

1. 4.

1. четырем;

1. семи;

1. восьми;

1. девяти.

1. бор;

1. углерод;

1. азот;

1. кислород.

1. азота;

1. кислорода;

1. фтора;

1. неона.

1. 1s²2s²2p⁶;

1. 1s²2s²2p⁵;

1. 1s²2s²2p⁴;

1. 1s²2s²2p³.

1. +5;

1. +3;

1. – 1;

1. – 1.

1. хлор;

1. калий;

1. сера;

1. кислород.

1. натрия;

1. магния;

1. лития;

1. бериллия.

1. 1s²2s²;

1. 1s²2s²2p²;

1. 1s²;

1. 1s²2s²2p⁶.

1. 2;

1. 3;

1. 4;

1. 5.

1. O^2-;

1. F^-;

1. Na⁺;

1. Mg²⁺.

1. 31;

1. 32;

1. 33;

1. 34.

1. 1s²2s²2p⁶3s²;

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

1. кислорода;

1. фтора;

1. натрия;

1. алюминия.

1. кальций;

1. хром;

1. медь;

1. цинк.

Химический элемент

Степени окисления

1. Al;

1. –3, +3, +5;

1. Si;

1. –2, +4, +6;

1. P;

1. +3;

1. S.

1. –3, +5;

1. –4, +4.

Число нейтронов

Название химического элемента

1. 12;

1. алюминий;

1. 7;

1. углерод;

1. 16;

1. фосфор;

1. 20.

1. натрий;

1. хлор.

Обозначение подуровня

Максимальное количество электронов

1. p;

1. 2;

1. s;

1. 6;

1. f;

1. 8;

1. d.

1. 10;

1. 14.

Формула иона

Строение иона

1. N⁺⁵;

1. 1s²2s²2p⁶;

1. N⁺³;

1. 1s²2s²2p³;

1. N⁰;

1. 1s²2s²;

1. N^-3.

1. 1s²;

1. 1s²2s²2p⁵.

Формула молекулы

Число нейтронов

1. O₂;

1. 12;

1. NH₃;

1. 16;

1. C₂H₆;

1. 7;

1. N₂.

1. 10;

1. 14.

1. калий;

1. кальций;

1. хром;

1. магний;

1. медь;

1. железо.

1. Mg²⁺;

1. Sc^3-;

1. S^2-;

1. Na⁺;

1. Zn²⁺;

1. F^-.

1. OH^-;

1. Cu⁺;

1. NH₄⁺;

1. Cl^-;

1. Na⁺;

1. S^2-.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

3

3

2

3

3

1

4

3

3

2

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

4

3

3

2

1

4

2

2

4

4

А21

А22

А23

А24

А25

А26

А27

А28

А29

А30

4

1

1

4

2

4

2

4

1

3

В1

В2

В3

В4

В5

В6

В7

В8

В9

В10

3512

4235

2145

4321

2315

135

146

135

99

12,75

1. увеличивается, увеличивается;

1. увеличивается, уменьшается;

1. уменьшается, увеличивается;

1. уменьшается, уменьшается.

1. O, H, Mg, Li;

1. C, I, B, P;

1. Sn, Se, Br, F;

1. H, Br, C, B.

1. кислород;

1. фтор;

1. алюминий;

1. сера.

1. сера;

1. азот;

1. неон;

1. магний.

1. Na₂O;

1. H₂O₂;

1. OF₂;

1. KO₂.

1. наименьшая;

1. высшая;

1. промежуточная;

1. равна 0.

1. AlCl₃;

1. KClO;

1. Ba(ClO₃)₂;

1. Ba(ClO₄)₂.

1. разложения;

1. замещения;

1. соединения;

1. ионного обмена.

1. +6;

1. +4;

1. +2;

1. – 2.

1. NaCrO₂;

1. K₂Cr₂O₇;

1. CaCrO₄;

1. CrO₃.

1. ковалентная полярная;

1. ковалентная неполярная;

1. ионная;

1. металлическая.

1. увеличивается;

1. уменьшается;

1. не изменяется;

1. сначала увеличивается, затем уменьшается.

1. ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;

1. ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

1. ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;

1. ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

1. ковалентную полярную;

1. ковалентную неполярную;

1. ионную;

1. металлическую.

1. вода;

1. сероводород;

1. селеноводород;

1. теллуроводород.

1. CH₄;

1. HCl;

1. NH₃;

1. H₂O.

1. CO₂;

1. HNO₃;

1. (NH₄)₂SO₄;

1. CH₂Cl₂.

1. KF;

1. NH₃;

1. HF;

1. CH₄.

1. C₆H₆;

1. CH₃COOH;

1. CH₃OCH₃;

1. CH₃COOCH₃.

1. H–N;

1. N–C;

1. C–O;

1. O–H.

1. сопровождается выделением энергии;

1. происходит самопроизвольно в изолированных системах;

1. требует затраты энергии;

1. может происходить только под действием света.

1. он имеет высокое значение электроотрицательности;

1. его молекула имеет тройную химическую связь, с высокой прочностью;

1. до завершения внешнего электронного слоя не хватает трех электронов;

1. он расположен в пятой группе второго периода.

1. увеличивается;

1. уменьшается;

1. сначала увеличивается, затем уменьшается;

1. сначала уменьшается, затем увеличивается.

1. уменьшается;

1. увеличивается;

1. сначала увеличивается, затем уменьшается;

1. сначала уменьшается, затем увеличивается.

1. ионные, ковалентные полярные;

1. ковалентные полярные;

1. ковалентные неполярные;

1. донорно-акцепторные.

1. O₂;

1. N₂;

1. Cl₂;

1. F₂.

1. HF;

1. HCl;

1. HBr;

1. HI.

1. химическая связь в молекуле N₂ менее прочная, чем в молекуле O₂;

1. чем слабее химическая связь между атомами металла, тем выше температура плавления.

1. верно только суждение а;

1. верно только суждение б;

1. верны оба суждения;

1. оба суждения неверны.

1. чем меньше степень ионности связи, тем температура плавления ниже;

1. вещества с атомной кристаллической решеткой обычно более твердые.

1. верно только суждение а;

1. верно только суждение б;

1. верны оба суждения;

1. оба суждения неверны.

1. молекула CH₄ имеет четыре атома водорода, но не может участвовать в образовании водородной связи;

1. температура кипения бутанола-1 ниже, чем пентана.

1. верно только суждение а;

1. верно только суждение б;

1. верны оба суждения;

1. оба суждения неверны.

Вещество

Вид связи

1. фосфин (NH₃);

1. ковалентная;

1. хлорид натрия;

1. ионная;

1. нитрат бария;

1. водородная;

1. пропадиен.

1. ионная и ковалентная.

Тип связи

Число связей

1. ионная связь;

1. 1;

1. σ-связь;

1. 2;

1. π-связь;

1. 3;

1. металлическая связь;

1. 4;

1. 0.

Химическая связь

Энергия связи, кДж/моль

1. H–Cl;

1. 298;

1. H–Br;

1. 569;

1. H–F;

1. 366;

1. H–I.

1. 432.

Формула

Угол между связями

1. H₂O;

1. 107°;

1. C₂H₂;

1. 120°;

1. BF₃;

1. 104,5°;

1. NH₃.

1. 109°;

1. 180°.

Химическая связь

Длина связи, нм

1. K–Cl;

1. 0,282;

1. K–Br;

1. 0,267;

1. K–I;

1. 0,217;

1. K–F.

1. 0,305.

1. CCl₄;

1. PH₃;

1. C₂H₆;

1. HCOOH;

1. C₂H₄;

1. Na₂PO₄.

1. PCl₃;

1. HNO₂;

1. H₂SO₃;

1. H₃PO₃;

1. H₂Cr₂O₇;

1. HCN.

1. чем межъядерное расстояние больше, тем энергия связи меньше;

1. с увеличением кратности связи ее прочность увеличивается;

1. электроотрицательность элементов уменьшается в периодах справа налево, в группах – сверху вниз;

1. чем температура плавления металла больше, тем прочность металлической связи ниже;

1. для полярной связи характерен гомолитический разрыв;

1. в ходе химической реакции сначала разрывается σ-связь, а затем π-связь.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

2

1

2

4

4

2

1

2

3

1

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

1

2

1

3

1

1

3

4

2

4

А21

А22

А23

А24

А25

А26

А27

А28

А29

А30

1

2

1

2

2

4

1

4

3

1

В1

В2

В3

В4

В5

В6

В7

В8

В9

В10

1241

2315

4321

3521

2143

146

124

123

–3

+2

1. заряда атома;

1. числа протонов в ядре атома;

1. числа электронов во внешнем электронном уровне атома;

1. числа нейтронов в его ядре.

1. по диагонали;

1. в одной группе;

1. в одной подгруппе;

1. в одном периоде.

1. в периодах восстановительные свойства увеличиваются слева направо;

1. в главных подгруппах восстановительные свойства увеличиваются сверху вниз;

1. в периодах окислительные свойства увеличиваются справа налево;

1. в главных подгруппах восстановительные свойства увеличиваются снизу вверх.

1. селена;

1. брома;

1. йода;

1. теллура.

1. серы;

1. кремния;

1. кальция;

1. бария.

1. массу атома хлора (в атомных единицах массы);

1. среднюю массу природных изотопов хлора с учетом их распространенности в земной коре;

1. массу молекулы хлора (в атомных единицах массы);

1. среднюю массу всех известных изотопов хлора.

1. возрастает, возрастает;

1. возрастает, уменьшается;

1. уменьшается, уменьшается;

1. уменьшается, возрастает.

1. C → N → O → F;

1. Sr → Ca → Mg →Be;

1. Na → Al → P → Cl;

1. Te → Sb → Sn → In.

1. возрастает от 3 до 5;

1. возрастает от 2 до 4;

1. уменьшается от 4 до 2;

1. уменьшается от 5 до 3.

1. германий;

1. мышьяк;

1. селен;

1. цинк.

1. углерод;

1. азот ;

1. кислород;

1. фтор.

1. литий;

1. натрий;

1. калий;

1. рубидий.

1. фтор;

1. хлор;

1. бром;

1. кислород.

1. сера;

1. селен;

1. кремний;

1. скандий.

1. теллур;

1. галлий;

1. железо;

1. кальций.

1. кислотно-основные свойства не изменяются;

1. свойства изменяются от основных, через амфотерные, к кислотным;

1. свойства изменяются от кислотных, через амфотерные, к основным;

1. кислотные свойства усиливаются, а основные убывают.

1. их гидроксиды не растворимы в воде;

1. они не являются p-элементами;

1. они относятся к металлам;

1. они относятся к неметаллам.

1. F₂;

1. Cl₂;

1. Br₂;

1. I₂.

1. азот;

1. белый фосфор;

1. железо;

1. натрий.

1. фтора;

1. хлора;

1. брома;

1. йода.

1. фтороводородная;

1. хлороводородная;

1. бромоводородная;

1. йодоводородная.

1. Na₂O, MgO, Cu₂O;

1. Al₂O₃, SiO₂, CuO;

1. P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇;

1. MgO, CO₂, ZnO.

1. относительная атомная масса магния меньше относительной атомной массы кальция;

1. оба элемента принадлежат ко II группе;

1. число электронов в атоме кальция равно числу электронов в атоме магния;

1. радиус атома кальция больше радиуса атома магния при условии, что элементы, находятся в одной группе, главной подгруппе.

1. Zn(OH)₂;

1. Mg(OH)₂;

1. Ca(OH)₂;

1. Sr(OH)₂.

1. H₃PO₄;

1. HNO₃;

1. H₃AsO₄;

1. H₃SbO₄.

1. HF;

1. HCl;

1. HBr;

1. HI.

1. увеличение прочности химической связи;

1. усиление восстановительных свойств;

1. ослабление кислотных свойств;

1. уменьшение полярности связи.

1. основным;

1. кислотным;

1. амфотерным;

1. несолеобразующим.

1. Cr(OH)₂;

1. Cr(OH)₃;

1. H₂Cr₂O₇;

1. Cr(OH)₄.

1. SiH₄;

1. PH₃;

1. H₂S;

1. HCl.

Формула оксида.

Характеристика оксида.

1. N₂O₅;

1. несолеобразующий;

1. Na₂O;

1. кислотный;

1. Al₂O₃;

1. амфотерный;

1. CO.

1. основной.

Знак химического элемента.

Страна или континент.

1. Ru;

1. Россия;

1. PO;

1. Германия;

1. Fr;

1. Польша;

1. Ge.

1. Румыния;

1. Франция.

Характеристика.

Символ элемента.

1. самый распространенный элемент во Вселенной;

1. Si;

1. самый распространенный элемент на Земле;

1. H;

1. единственный жидкий неметалл;

1. Hg;

1. единственный жидкий металл.

1. Br₂;

1. O.

Знак химического элемента.

Ученый.

1. Rf;

1. Резерфорд;

1. No;

1. Курчатов;

1. Md;

1. Нобель;

1. Es.

1. Менделеев;

1. Эйнштейн.

Химический элемент, простое вещество.

Применение.

1. Rb;

1. обработка ссадин;

1. Hg;

1. автомобильные аккумуляторы;

1. U;

1. лазерные диски;

1. I₂.

1. ядерная энергетика;

1. измерение температуры.

1. Zn;

1. Cu;

1. Mg;

1. Al;

1. Be;

1. Ba.

1. йод;

1. азот;

1. озон;

1. графит;

1. хлор;

1. сера.

1. C;

1. N;

1. S;

1. Mg;

1. Li;

1. Ti.

А1

А2

А3

А4

А5

А6

А7

А8

А9

А10

2

4

2

4

4

2

1

4

2

4

А11

А12

А13

А14

А15

А16

А17

А18

А19

А20

4

4

3

4

1

4

1

4

1

4

А21

А22

А23

А24

А25

А26

А27

А28

А29

А30

1

3

4

1

4

4

1

2

3

1

В1

В2

В3

В4

В5

В6

В7

В8

В9

В10

2431

1352

2543

1345

2541

236

146

134

сера

3

массу самого распространенного изотопа;

среднюю массу природных изотопов с учетом их распространенности в природе;

среднюю массу природных изотопов;

среднюю массу природных изотопов с учетом их массовой доли или массу искусственно полученного изотопа.

число протонов;

атомная масса;

число нейтронов;

суммарное число протонов и нейтронов в ядре.

массовая доля серы в сульфиде железа и пирите более 50%;

массовая доля серы в сульфиде железа больше 50%, а в пирите – меньше 50%;

массовая доля серы в сульфиде железа менее 50%, а в пирите – больше 50%;

массовая доля серы в сульфиде железа и пирите менее 50%.

нейтронов;

валентных электронов;

заполненных электронных слоев;

протонов.

массы изотопа ¹H;

1

12 массы изотопа ¹²C;

средней атомной массы всех изотопов водорода;

1

16 массы изотопа ¹⁶O.

сера;

кальций;

фосфор;

Алюминий.

заряд атома +12;

четыре электрона на внешнем электронном слое;

заряд атома +8;

пять электронов на валентном электронном уровне.

количество структурных фрагментов, содержащихся в 1 г любого вещества;

порция вещества, содержащая 6,02 · 10²³ структурных фрагментов;

1

12 часть массы изотопа углерода ¹²C;

порция вещества, содержащая столько атомов, сколько их содержится в 12 г изотопа ¹²C.

оксид меди, фосфор, вода, кислород;

оксид фосфора (V), хлороводород, водород, аммиак;

кислород, водород, селен, железо;

водород, гремучий газ, сера, пирит.

массовой доле кислорода как химического элемента;

о массовой доле кислорода как простого вещества;

об объемной доле кислорода как простого вещества

об объемной доле кислорода как химического элемента.

морепродукты богаты йодом;

азот – главная составная часть атмосферы;

кислород входит в состав молекулы воды;

реакцию окисления двухвалентного железа можно наблюдать на разрезанном яблоке.

соляная кислота;

карбонат кальция;

медный купорос;

гипс.

атомы металлов и атомы неметаллов в химических реакциях обычно принимают электроны;

атомы металлов в химических реакциях обычно отдают электроны, а атомы неметаллов обычно электроны принимают;

атомы металлов в химических реакциях обычно принимают электроны, а атомы неметаллов отдают;

атомы металлов и атомы неметаллов в химических реакциях обычно отдают электроны.

атомную;

ионную;

молекулярную;

металлическую.

число нейтронов в ядре равно разности массового числа и заряда ядра;

электроны имеют отрицательный заряд, а протоны – положительный;

атом, приняв электроны, превращается в положительно заряженный ион;

конденсированное состояние вещества возможно вследствие притяжения между электронами одних атомов и ядрами других.

высокой электропроводностью в твердом состоянии;

высокой летучестью;

высокой электропроводностью в водных растворах;

высокой твердостью.

только атомы;

только анионы и атомы;

только катионы и атомы;

катионы, анионы и атомы.

Кристаллическая решетка

Структурные элементы

1. металлическая;

1. атомы;

1. ионная;

1. атомы и ионы;

1. молекулярная;

1. ионы;

1. атомная.

1. атомы и молекулы;

1. молекулы.

Химическое понятие

Определение понятия

1. химический элемент;

1. то же, что и простое вещество;

1. молекула;

1. электронейтральная система, состоящая из ядра и электронов;

1. ион;

1. вид атомов;

1. атом.

1. нейтральная неделимая частица;

1. частица, образующаяся в результате принятия либо отдачи атомом электронов;

1. система химически взаимосвязанных атомов, способная к самостоятельному существованию.

Характеристика решетки

Тип решетки

1. плавится в температурном интервале;

1. атомная;

1. высокая твердость и низкая реакционная способность;

1. молекулярная;

1. электропроводность растворов и расплавов;

1. ионная;

1. высокая теплопроводность.

1. аморфное вещество;