Контрольна робота з теми «Хімічні реакції» 11 клас
І варіант
1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції: (0,5 б)
а) екзотермічні; в) необоротні;
б) оборотні; г) сполучення.
2. Вибрати визначення необоротних реакцій: (0,5 б)
а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції.
б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє одночасно і реагентами реакції.
в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла.
г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла.
3. Вибрати оборотну реакцію: (0,5 б)
а) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
б) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2;
в) CO + H2O = CO2 + H2;
г) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції SO3 + H2O ↔ H2SO4 ∆H
а) вліво; в) вправо;
б) не зміниться; г) температура не впливає.
5. Вибрати ознаки необоротних реакцій: (1 б)
а) утворення солей;
б) випадання осаду;
в) утворення води;
г) утворення газоподібної речовини;
д) утворення кислот;
е) розчинення осаду.
6. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б)
1) N2 + H2 ↔ NH3; а) обміну;
2) CO + H2O = CO2 + H2; б) розкладу;
3) Cu(OH)2 + НCl = CuCl2 + H2O; в) сполучення;
4) SO2 + O2 = SO3 +Q. г) екзотермічна;
д) ендотермічна;
е) оборотна;
є) необоротна;
ж) окисно-відновна;
з) без зміни ступенів окиснення.
7. Відновленням ферум(ІІІ) оксиду масою 3,2 т добули залізо масою 1,786 т. Обчисліть відносний вихід металу (2 б)
8. Обчисліть об’єм амоніаку (н.у.), який можна одержати з азоту об’ємом 0,68 л і достатньої кількості водню, якщо вихід амоніаку становить 43 %. (3 б)
9. Поміркуйте, як принцип Лє- Шательє діє в нашому житті (2,5 б)
Контрольна робота з теми «Хімічні реакції» 11 клас
ІI варіант
1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції (0,5 б)
а) оборотні; в) ендотермічні ;
б) заміщення; г) необоротні.
2 Вибрати визначення оборотних реакцій: (0,5 б)
а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції.
б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє одночасно і реагентами реакції.
в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла.
г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла.
3. Вибрати необоротну реакцію: (0,5 б)
а) N2 + H2 = NH3;
б) CuCl2 + KOH = KCl + Cu(OH)2;
в) CO + H2O = CO2 + H2;
г) SO2 + O2 = SO3.
4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції 2Н2 + О2 ↔ 2Н2О ∆Н
а) вліво; в) вправо;
б) не зміниться; г) тиск не впливає.
5. Вибрати чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги: (1 б)
а) утворення осаду;
б) концентрація реагентів чи продуктів реакції;
в) утворення газоподібної речовини;
г) температура;
д) тиск (для реакцій, що відбуваються зі зміною об’єму систем)
е) розчинення осаду.
6. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б)
1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu; а) обміну;
2) C + O2 = CO2 +Q; б) розкладу;
3) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2; в) сполучення;
4) 2NO ↔ N2 + O2 + 181 кДж. г) екзотермічна;
д) ендотермічна;
е) оборотна;
є) необоротна;
ж) окисно-відновна;
з) без зміни ступенів окиснення.
7. Унаслідок взаємодії натрію кількістю речовини 0,2 моль з водою добули водень об’ємом 1,916 л (н. у.). Обчисліть відносний вихід продукту реакції. (2 б)
8. Яку масу сульфур(VI) оксиду необхідно взяти для одержання 73,5 г сульфатної кислоти, якщо вихід реакції 75 %? (2 б)
9. Поміркуйте, як принцип Лє- Шательє діє в нашому житті (2,5 б)
437 038
24 
