Контроль знань учнів з теми
«ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ. БУДОВА АТОМА»
Варіант І
Завдання 1-4 містять по чотири варіанти відповіді, з яких лише одна правильна. Правильна відповідь на кожне завдання — 0,5 бала.
1. Вкажіть прізвище вченого, автора «правила октав»:
а) Й. В. Деберейнер; в) О. Е. Шанкуртуа; б) Дж. Ньюлендс; г) Ю. Л. Мейєр.
2. Вкажіть елементи VIIA групи:
а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; б) F, Cl, Br, I, At; в) Be, Mq, Ca, Sr, Ba, Ra; г) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Ra.
3. Укажіть електронну конфігурацію Аргону:
а) 1s22s22 p63s23 р4; в) 1s22s22 p63s23 р6; б) 1s2 2s2 2 p63s2; г) 1s2 2s2 2 p6.
4. Укажіть місце елемента в періодичній системі за його електронною формулою ...3s23р2:
а) 2 період, ІІА група; б) 3 період, IVВ група; в) 2 період, VIIA група; г) 3 період, IVA група.
Завдання 5-6 передбачають встановлення відповідності. Кожна правильна відповідь — 0,5 бала.
5. Установіть відповідність між загальними формулами оксидів та формулами сполук з Гідрогеном.
| Формула оксидів | Формула сполук з Гідрогеном |
| 1) RO2 | а) HR |
| 2) R2O5 | б) H2R |
| 3) RO3 | в) H3R |
| 4) R2O7 | г) RH4 |
6. Установіть відповідність між електронними конфігураціями та назвами елементів.
| 1) 1s2 2s22 p63s23 p4 | а) Нітроген |
| 2) 1s2 2s2 2 p63s23 p6 | б) Аргон |
| 3) 1s2 2s2 2 p63s2 | в) Фосфор |
| 4) 1s2 2s2 2 p63s23 p3 | г) Сульфур |
|
| д) Магній |
Завдання 7-8 передбачають написання відповіді на поставлені питання.
7. Обчисліть молярну масу гідроксиду елемента, розташованого в III групі 3-го періоду. Складіть його характеристику за місцем у періодичній системі та будовою атома. (З бали)
8. Елемент, вищий оксид якого відповідає формулі EO3, утворює з Гідрогеном сполуку, масова частка Гідрогену в якій становить 2,47%. Який це елемент? (З бали)
Варіант II
Завдання 1-4 містять по чотири варіанти відповіді, з яких лише одна правильна. Правильна відповідь на кожне завдання — 0,5 бала.
1. Вкажіть прізвище вченого, який уперше розташував елементи за порядком збільшення їх атомних мас:
а) Й. В. Деберейнер; б) Дж. Ньюлендс; в) О. Е. Шанкуртуа; г) Д. І. Менделєєв.
2. Вкажіть ряд елементів, що у сполуках проявляють валентність ІІ:
а) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Ra; б) Be, Mq, Ca, Sr, Ba, Ra;
в) F2, Cl2, Br2, I2, At; г) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
3. Укажіть електронну конфігурацію Магнію:
а) 1s2 2s2 2 p63s23 p4; б) 1s2 2s2 2 p63s2; в) 1s22s22 p63s23 p6; г) 1s2 2s2 2 p6.
4. Укажіть місце елемента в періодичній системі за його електронною формулою ...3s23 р5:
а) 2 період, IIА група; б) 3 період, IVВ група; в) 2 період, VIIA група;
г) 3 період, VIIA група.
Завдання 5-6 передбачають встановлення відповідності. Кожна правильна відповідь — 0,5 бала.
5. Установіть відповідність між загальною формулою вищого оксиду та символом хімічного елемента.
| Загальна формула | Символ |
| 1) R2O | а) Si |
| 2) R2O3 | б) Ca |
| 3) RO | в) Al |
| 4) RO3 | г) Li |
6. Установіть відповідність між електронними формулами та назвами елементів.
| 1) 1s2 2s2 2 p63s23 p2 | а) Бор |
| 2) 1s22s22 p63s23 p64s1 | б) Сульфур |
| 3) 1s22s22 p1 | в) Кальцій |
| 4) 1s22s22 p63s23 p4 | г) Калій д) Силіцій |
Завдання 7-8 передбачають написання відповіді на поставлені питання.
7. В оксиді тривалентного металічного елемента масова частка Оксигену становить 47,1%. Який це метал? (3 бали)
8. Обчисліть молярну масу оксиду елемента головної підгрупи VIA підгрупи, 3-го періоду. Складіть його характеристику за місцем у періодичній системі та будовою. (З бали)
437 038
24 
