Контроль знаний учащихся по теме "ОВР", 9 класс

I вариант

II вариант

1. Определите степень окисления элементов в следующих веществах:

KCl, KClO_, MgCl₂, Cl_2, HClO₄, Cl₂O₇.

2.Какие из предложенных реакций являются окислительно – восстановительными?

1. C + O₂ → CO₂

2. CO₂ + C → 2CO

3. Na₂SO₄+ BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄↓

4. Na₂O + H₂O → 2NaOH

5. CaCO₃ → CaO + CO₂

Составьте схему электронного баланса к ОВР.

3.При взаимодействии хлора с гидрогеном (н.у.) образовалось 3,65 г хлороводорода. Вычислите объем хлора, вступившего в реакцию.

Составьте электронный баланс к уравнению реакции.

4. Неизвестный двухвалентный металл, массой 1,3 г при окислении кислородом образует оксид массой 1,62 г. Определите о каком металле идет речь. Составьте схему электронного баланса к ОВР.

1. Определите степень окисления элементов в следующих веществах:

KMnO₄, MnO₂, Mn₂O₇, Mn, HMnO₄, MnO.

2.Какие из предложенных реакций являются окислительно – восстановительными?

1. 2H₂O→ 2H₂ + O₂

2. Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

4. CuO + H₂ → Cu + H₂O

5. HCl + KOH → KCl + H₂O

Составьте схему электронного баланса к ОВР.

3. При взаимодействии хлора с гидрогеном (н.у.) образовалось 2,24 л хлороводорода. Вычислите массу хлора, вступившего в реакцию.

Составьте электронный баланс к уравнению реакции.

4.Оксид неизвестного трехвалентного металла массой 7,6г восстановили магнием. В результате реакции образовалось 2г магний оксида. Определите неизвестный металл. Составьте схему электронного баланса к ОВР.