Контрольна робота з теми «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ .БУДОВА АТОМА»

Контрольна робота з теми «ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ .БУДОВА АТОМА»

Варіант І

Завдання 1-8 (по 0,5 бала, разом — 4 бали)

1. Позначте прізвище вченого, ім'ям якого названо Періодичний закон:

а) Д. І. Менделєєв; б) А. Авогадро; в) А. Лавуазьє; г) Е. Резерфорд.

1. Укажіть елемент ІІІА групи:

а) Силіцій; б) Галій; в) Скандій; г) Бор.

1. Номер періоду вказує:

а) на атомний радіус; б) на число електронів на останньому енергетичному рівні;

в) на заряд атома; г) на число електронних шарів.

1. Укажіть формулу вищого оксиду елемента VIA групи:

а) EO₂; б) EO₄; в) EO₃; г) E₂O₇.

1. Чому дорівнює порядковий номер хімічного елемента?

а) Заряду ядра атома; б) відносній атомній масі;в) 1/12 масі атома Карбону.

1. Порядковий номер 12 відповідає хімічному елементу:

а) Са; в) Мg;

б) Ва; г) Аl.

1. Визначте протонне число хімічного елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить три електрони:

а) 6; в) 13;

б) 8; г) 20.

1. Про який хімічний елемент іде мова: розташований у другому періоді, сьомій групі?

а) F; в) О;

б) Сl; г) С.

Завдання 9-11 (по 1 балу, разом — 3 бали)

1. Розмістіть символи хімічних елементів за порядком збільшення електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

а) Са, б) С, в) О; г) К; д) Al.

1. У групі справа наліво:

а) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;

б) неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;

в) радіус атома збільшується; г) радіус атома зменшується;

д) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується.

1. Однакову кількість електронних шарів мають атоми хімічних елементів з протонними числами:

а) 4 і 5; б) 4 і 12; в) 5 і 11; г) 13 і 17.

Завдання 12-13 (по 1,5 бала, разом — 3 бали)

1. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їхніх атомів.

1. Приведіть у відповідність колонки.

Завдання 14 (2 бали)

1. Хімічний елемент, що має будову зовнішнього електронного шару типу ns²np², утворює летку сполуку з Гідрогеном, масова частка якого 5,2 %. Визначте цей елемент, складіть формулу вищого оксиду та леткої сполуки з Гідрогеном.

Варіант II

Завдання 1-8 (по 0,5 бала, разом — 4 бали)

1. Позначте прізвище вченого, який запропонував планетарну модель будови атомів:

а) Е. Резерфорд; б) Н. Бор; в) А. Лавуазьє; г) Д. І. Менделєєв.

1. Укажіть елемент ІІБ групи:

а) Силіцій; б) Галій; в) Скандій; г) Бор.

1. Номер групи вказує:

а) на заряд атома; б) на число електронних шарів; в) на атомний радіус;

г) на число електронів на останньому енергетичному рівні.

1. Укажіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном елемента IVA групи:

а) EH₃; б) E₂H; в) EH₄; г) ЕН.

1. Чому дорівнює заряд ядра атома хімічного елемента?

а) Кількості нейтронів; б) сумі протонів та нейтронів; в) кількості електронів.

1. Формула вищого оксиду, утвореного хімічним елементом № 20:

а) R₂O; б) R₂O₃; в) RO; г) R₂O₅.

1. Визначте нуклонне число хімічного елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить чотири електрони:

а) 19; б) 28; в) 39; г) 20.

1. Відносна атомна маса якого елемента визначається дробовим числом?

а) Феруму; б) Флуору; в) Хлору; г) Силіцію.

Завдання 9-11 (по 1 балу, разом — 3 бали)

1. Які ряди хімічних елементів розташовані за збільшенням атомного радіусу?

а) Sr, Са, Mg, Be; б) С, N, O, F; в) О, S, Se, Te; г) Rb, К, Na, Li; д) B, Al, Ga, In.

1. У періоди згори донизу:

а) радіус атомів зменшується;

б) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні збільшується;

в) неметалічні властивості посилюються, металічні послаблюються;

г) металічні властивості посилюються, неметалічні послаблюються;

д) радіус атома збільшується.

1. Однакову кількість електронів на останньому енергетичному мають атоми хімічних елементів з протонними числами:

а) 12 і 13; б) 16 і 34; в) 18 і 36; г) 13 і 31.

Завдання 12-13 (по 1,5 бала, разом — 3 бали)

1. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їхніх атомів.

1. Приведіть у відповідність колонки.

Завдання 14 (2 бали)

1. Оксид елемента ІА групи має відносну молекулярну масу 144, масова частка елемента 88,89 %. Визначити елемент та охарактеризувати його за місцем у періодичній системі.