Контрольная работа №2 углубленный уровень

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант 1

Часть А

 1.(1 балл) Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия влево для реакции: CaCO_3(т) = CaO_(т) + CO_2(г) - Q?

а) увеличение концентрации СО₂ б) уменьшение концентрацииСО₂

в) увеличение температуры г) уменьшение давления

2. (1 балл) Уравнению Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄соответствует взаимодействие следующих веществ:

а)Ba(OH)₂ c CuSO₄б) BaCO₃ c H₂SO₄в)BaSO₄ c H₂O г)Ba(NO₃)₂ c Na₂SO₄

3. (1 балл) Реакция в растворе не идет между

а) HCIиAgNO₃ б) BaCI₂и HNO₃ в)Na₂Sи CuSO₄г)NH₄CIи NaOH

4.(1 балл) Водородный показатель для слабощелочной среды может быть равным:

а) 2 б) 5 в) 9 г) 13

5. (1 балл) Водный раствор какой из солей окрашивает метилоранж в красный цвет?

а) хлориджелеза (III) б) нитрат бария в)ортофосфат калия г)нитрат натрия

6.(1 балл) Электролитом является каждое из двух веществ:

а)пропанол и соляная кислота б) этанол и уксусная кислота

в) хлорид натрия и ацетат калия г) бром и метилацетат

7.(1балл)Использование катализатора:

А)снижает энергию активации реакции б)увеличиваетэнергию активации реакции

В )увеличивает тепловой эффект реакции г)увеличивает концентрацию исходных веществ

8.(1 балл)Энтропия увеличивается в ходе процесса

а)плавления льда б)N_2(г) +3H_2(г) = 2NH_3(г)

в) 2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(ж)г) 2H₂O_(г)= 2H₂O_(ж)

Часть В

9 .(2 балла) Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Название соли Способность к гидролизу

1.сульфид лития а.гидролизу не подвергается

2.хлорат калия б.гидролиз по катиону

3.нитрит аммония в.гидролиз по аниону

4.пропионат натрия г.гидролиз по катиону и анион

10 .(2 балла)Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

Формула иона Окислительно-восстановительные свойства

1.S^2- а.только окислитель

2.NO₃^- б.только восстановитель

3.NO₂^- в.и окислитель, и восстановитель

4.C⁺⁴ г.ни окислитель, ни восстановитель

Часть С

11.(3 балла) Классифицируйте реакцию

CH₃COONa_(p-p)+ H₂O_(ж)=CH₃COOH_(p-p)+NaOH_(p-p)-Q

по пяти признакам.

12.(3 балла) Определите теплоту образования оксида магния (в кДж/моль), если при сжигании 4г магния выделилось 100,3 кДж энергии.

13. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

FeSO₄ + ….+H₂SO₄ = MnSO₄ +….+….+ H₂O

14. (3 балла) При 76⁰С скорость реакции равна 81 моль/(л_*с). При какой температуре скорость реакции равна 3моль/(л_*с), если ее температурный коэффициент равен трем?

15. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции2HI_(г) = H_2(г) + I_2(г)при увеличении давления в четыре раза?

16.(3 балла)В равновесной системе H_2(г) + I_2(г)=2HI_(г) при 400К концентрации веществ равны (моль/л):

[H₂]=0,17; [I₂]=0,08; [HI]=1,77. Рассчитайте константу равновесия реакции при данной температуре.

Система оценивания: 30-27баллов – «5»; 26-21 балл – «4»; 20-15 баллов – «3»; 14баллов и ниже- «2»

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант 2

Часть А

 1.(1 балл) Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия влево для реакции: СO_2(г) + CI_2(г)= СO₂CI_{2 (г)}+Q?

а) увеличение концентрации СО б) уменьшение концентрациихлора

в) увеличение давления г) уменьшение температуры

2. (1 балл) Уравнению Cr³⁺ + 3OH^- = Cr(OH)₃соответствует взаимодействие следующих веществ:

а) Ba(OH)₂ cCr₂(SO₄)₃б)CrCI₃cNaOH в)Cr₂O₃cCu(OH)₂г)Cr₂O₃ cNaOH

3. (1 балл) Реакция в растворе не идет между

а) KOHиFeCI₃ б) BaCI₂и H₂SO₄в)NaCIи CuSO₄г)HCIи NaHCO₃

4.(1 балл) Водородный показатель для сильнокислотной среды может быть равным:

а) 2 б) 5 в) 9 г) 13

5. (1 балл) Водный раствор какой из солей окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет?

а) сульфат меди (II) б) сульфат бария в)ортофосфат калия г)сульфат аммония

6.(1 балл) Слабым электролитом является:

а)хлороводородная кислота б)сульфат натрия

в)сероводородная кислота г)гидроксид лития

7.(1балл)Скорость химической реакции при прочих равных условиях от энергии активации:

а)зависит прямо пропорционально б)зависимость может быть любой

в)зависит обратно пропорционально г)не зависит

8.(1 балл)Энтропия уменьшается в ходе процесса

а)плавления льда б)2NH_3(г)=N_2(г) +3H_2(г)

в)кипения воды г)синтеза белка

Часть В

9 .(2 балла) Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Название соли Способность к гидролизу

1.хлорид аммония а.гидролизу не подвергается

2.сульфат калия б.гидролиз по катиону

3.сульфид алюминия в.гидролиз по аниону

4.карбонат натрия г.гидролиз по катиону и анион

10 .(2 балла)Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода

Формула вещества Степень окисления

1.СН₄ а.+4

2.НСНО б.+2

3.CCI₄ в.0

4.HCOOH г. -2

д. -4

Часть С

11.(3 балла)Классифицируйтереакцию

Fe_(т)+ CuSO_4(р-р)=FeSO_4(p-p)+Cu_(т)+Q

по пяти признакам.

12.(3 балла) Рассчитайте тепловой эффект химической реакции:

2H₂S_(г) + 3О_2(г) = 2SO_2(г) + 2H₂O_(г),

Если известны теплоты образования (кДж/моль):

Q_обр.(H₂S)=20,17; Q_обр.( SO₂)=296,90; Q_обр.( H₂О_(г))=241,84

13. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + ….+H₂SO₄ = MnSO₄ +KNO₃+….+….

14. (3 балла) Во сколько раз уменьшится скорость реакции при охлаждении с 175⁰С до 145⁰С, если температурный коэффициент реакции равен двум?

15. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции SO_2(г) + CI_2(г)= SO₂CI_2(г)при увеличении давления в три раза?

16.(3 балла)В реагирующей системе, схема которойА+2В=С+3Дисходные концентрации вещества А- 3моль/л, вещества В- 4моль/л, а равновесная концентрации вещества С- 1,5моль/л. Чему равна константа равновесияв системе?

Система оценивания: 30-27баллов – «5»; 26-21 балл – «4»; 20-15 баллов – «3»; 14баллов и ниже- «2»

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант 3

Часть А

 1.(1 балл) Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции: 2HCI_(г) = H_2(г) + CI_2(г) - Q?

а) уменьшение концентрации HCI б) уменьшение концентрации хлора

в) увеличение давления г) уменьшение температуры

2. (1 балл) Уравнению Н⁺ + ОН^-= Н₂Осоответствует взаимодействие следующих веществ:

а) NaOHc HCOOH б)HCI c Cu(OH)₂ в)H₂SO₄ c KOH г)Ba(OH)₂ c H₂SO₄

3. (1 балл) Реакция в растворе не идет между

а) HCI и CaCO₃ б) KOH и NaNO₃ в)KOHи CuSO₄ г)CH₃COOHи KOH

4.(1 балл) Водородный показатель для сильнощелочной среды может быть равным:

а) 2 б) 5 в) 9 г) 13

5. (1 балл) Водный раствор какой из солей окрашивает метилоранж в красный цвет?

а) сульфид аммония б) сульфит натрия в)хлорид калия г)сульфат цинка

6.(1 балл)В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации

а) Ba(OH)₂ б) CH₃OH в) (CuOH)₂CO₃ г) HCOOH

7.(1балл)Для реакции 2SO_2(г)+ O_2(г) = 2SO_3(г)соотнесите:

катализатор тип катализатора

1)оксид азота (II) а)гомогенный

2)оксид ванадия (V) б)гетерогенный

8.(1 балл)Энтропия уменьшается в ходе процесса

а)плавления льда б)2NH_3(г)=N_2(г) +3H_2(г)

в)кипения воды г)синтеза белка

Часть В

9 .(2 балла) Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Название соли Способность к гидролизу

1.нитрат железа (II) а.гидролизу не подвергается

2.сульфат меди б.гидролиз по катиону

3.сульфид бария в.гидролиз по аниону

4.нитрат кальция г.гидролиз по катиону и анион

10 .(2 балла) Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

Формула иона Окислительно-восстановительные свойства

1.SО₃^2- а.только окислитель

2.NН₃ б.только восстановитель

3.SO₄^-2 в.и окислитель, и восстановитель

4.Ca г.ни окислитель, ни восстановитель

Часть С

11.(3 балла) Классифицируйте реакцию

N_2(г)+ O_2(г)=2NO_(г)-Q

по пяти признакам.

12.(3 балла) Используя термохимическое уравнение:

2С₂Н_{2 (г)}+ 5О_2(г) = 4СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + 2610кДж

Определите массу образовавшегося углекислого газа, если при этом выделилось 578,4 кДж энергии.

13. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + ….+H₂SO₄ = ….+K₂SO₄+ H₂O

14. (3 балла) При 125⁰С скорость реакции равна 156,25 моль/(л_*с), а при 85⁰С скорость реакции равна 4моль/(л_*с). Определите температурный коэффициент данной реакции?

15. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции СO_2(г) + CI_2(г)= СO₂CI_{2 (г)}при увеличении давления в пять раз?

16.(3 балла)В равновесной системе FeCI₃ + 3KSCN= Fe(SCN)₃ + 3KCI концентрации веществ равны (моль/л):

[FeCI₃]=0,012; [KSCN]=0,02; [Fe(SCN)₃]=0,08. Рассчитайте начальные концентрации хлорида железа (III) и роданида калия.

Система оценивания: 30-27баллов – «5»; 26-21 балл – «4»; 20-15 баллов – «3»; 14баллов и ниже- «2»

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант 4

Часть А

 1.(1 балл) Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции: 2SO_3(г)=2SO_2(г)+ O_2(г)-Q?

а) увеличение концентрации кислорода б) уменьшение концентрацииSO₃

в) уменьшение давления г) уменьшение температуры

2. (1 балл) Уравнению Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂соответствует взаимодействие следующих веществ:

а) Ba(OH)₂ cCuSO₄ б) CuCI₂cNaOH в)CuSO₄cNH₄OH г) CuOcNaOH

3. (1 балл) Реакция в растворе не идет между

а) KI и AgNO₃ б) NH₄CIи HNO₃ в)Na₂SO₄и Ba(NO₃)₂ г)Zn(OH)₂и NaOH

4.(1 балл) Водородный показатель для слабокислотной среды может быть равным:

а) 2 б) 5 в) 9 г) 13

5. (1 балл) Водный раствор какой из солей окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет?

а) сульфат железа (III) б) сульфид натрия в)сульфид хрома(III) г)сульфат натрия

6.(1 балл)Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль

а) хлорида меди(II) б) хлорида серебра в) хлорида кальция г) хлорида алюминия

7.(1балл)Чем выше энергия активации, тем скорость реакции при прочих равных условиях:

а) больше б) зависимость неодназначная

в) меньше г) не зависит от энергии активации

8.(1 балл)Энтропия уменьшается в ходе процесса

а) плавления льда б)2NH_3(г)=N_2(г) +3H_2(г)

в) кипения воды г)2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(ж)

Часть В

9 .(2 балла) Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Название соли Способность к гидролизу

1.хлорид калия а.гидролизу не подвергается

2.нитрат алюминия б.гидролиз по катиону

3.сульфид магния в.гидролиз по аниону

4.фосфат натрия г.гидролиз по катиону и анион

10 .(2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота

Формула вещества Степень окисления

1.NН₄CI а.+3

2.NО₂ б.+2

3.NO в.+4

4.AI(NO₃)₃ г. -3

д.+5

Часть С

11.(3 балла)Классифицируйтереакцию

СаС_2(т)+ 2Н₂О_{(ж )}=Са(OН)_2(p-p)+C₂Н_{2(г )}+Q

по пяти признакам.

12.(3 балла) Рассчитайте тепловой эффект химической реакции:

4NH_3(г) + 3О_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(г),

Если известны теплоты образования (кДж/моль):

Q_обр.( NH₃)=46,19; Q_обр.( H₂О_(г))=241,84

13. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

K₂Cr₂O₇ + ….+H₂SO₄ = …+I₂+K₂SO₄+….

14. (3 балла) При 117⁰С скорость реакции равна 162 моль/(л_*с), а при 77⁰С скорость реакции равна 2моль/(л_*с). Определите температурный коэффициент данной реакции?

15. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO_(г) + O_2(г)= 2NO_{2 (г)}при увеличении давления в три раза?

16.(3 балла)В реагирующей системе, схема которой3А+В=2С+Д исходные концентрации вещества А- 2,35моль/л, вещества В-1,1моль/л, а равновесная концентрации вещества С-0,9моль/л. Чему равны равновесные концентрации веществ А и В?

Система оценивания: 30-27баллов – «5»; 26-21 балл – «4»; 20-15 баллов – «3»; 14баллов и ниже- «2»