Контрольная работа "Неметаллы"

Область Контрольная работа №3

Неметаллы

Вариант 1

1. Охарактеризуйте строение атома азота, исходя из положения элемента в периодической системе химических элементов.

2. Определите степень окисления серы в соединениях, формулы которых:

SO_2, H₂SO₄, H₂S, Na₂SO_3, SO_3.

3. Составьте уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства хлора. Укажите, в каких реакциях хлор проявляет окислительные свойства, а в каких – восстановительные.

4. При действии избытка хлороводородной кислоты на 27,78 г мела, содержащего 10% примесей, выделилось 5,09 дм³ углекислого газа (при н. у.). Определите выход продукта реакции.

5. Составьте уравнения химических реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

C→CO₂→K₂CO₃→CaCO₃ →Ca(HCO₃)₂→CaCO_3.

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему перехода электронов от восстановителя к окислителю, укажите окислитель и восстановитель; для реакции ионного обмена составьте полные и сокращенные ионные уравнения.

Вариант 2

1. Охарактеризуйте строение атома серы, исходя их положения элемента в периодической системе химических элементов.

2. Определите степень окисления фосфора в соединениях, формулы которых:

H₃PO₄, P₂O₅, PH₃, Na₃PO₄, P₂O₅.

3. Составьте уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства серы. Укажите, в каких реакциях сера проявляет окислительные свойства, а в каких – восстановительные.

4. В реакции азота объемом 268,8 дм³ (н. у.) с водородом получен аммиак объемом 358,4 дм³(н. у.). Определите выход продукта реакции (%).

5. Составьте уравнения химических реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO_4.

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему перехода электронов от восстановителя к окислителю, укажите окислитель и восстановитель; для реакции ионного обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

Вариант 3

1. Охарактеризуйте строение атома фосфора, исходя из положения элемента в периодической системе химических элементов.

2. Определите степень окисления кремния в соединениях, формулы которых: SiF₄, Mg₂Si, SiO, SiC, SiO₂.

3. Составьте уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства углерода. Укажите, в каких реакциях углерод проявляет окислительные свойства, а в каких – восстановительные.

4. В результате взаимодействия хлорида бария массой 200 г с серной кислотой выпал осадок сульфата бария массой 100 г. Рассчитайте выход продукта реакции.

5. Составьте уравнения химических реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

P→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄→Ag₃PO₄.

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему перехода электронов от восстановителя к окислителю, укажите окислитель и восстановитель; для реакции ионного обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения.

Вариант 4

1. Охарактеризуйте строение атома углерода, исходя из положения элемента в периодической системе химических элементов.

2. Определите степень окисления азота в соединениях, формулы которых: N₂O_5, HNO₃, NH₃, NO, N₂O.

3. Составьте уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства азота. Укажите, в каких реакциях азот проявляет окислительные свойства, а в каких – восстановительные.

4. При сжигании серы массой 48 г получили оксид серы (IV) объемом 28,6 дм³ (н.у.). Определите выход продукта реакции.

5. Составьте уравнения химических реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:

Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→K₂SiO_3.

Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему перехода электронов от восстановителя к окислителю, укажите окислитель и восстановитель; для реакции ионного обмена составьте полное и сокращенное ионные уравнения.