Контрольная работа по теме: "Периодический закон и система химических элементов Д. И. Менделеева"

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ОЦЕНИВАНИЕ ПО ТЕМЕ:

"ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА"

Вариант 1

1. Определите элемент по таким данным: расположен в V группе, относительная молекулярная масса высшего оксида - 142.

2. Даны вещества: серная кислота, оксид бария, цинк, вода, оксид меди (ІІ). Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества?

3. Дайте характеристику элемента № 17 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите массу гидроксида кальция, который образуется вследствие взаимодействия воды с оксидом кальция массой 5,6 г

Вариант 2

1. Назовите элемент по таким данным: расположен в VІІ группе, относительная молекулярная масса водородного соединения - 36,5.

2. Даны вещества: азотная кислота, оксид меди (ІІ), вода, оксид натрия, оксид фосфора (V). Между которыми из этих веществ возможные реакции?

3. Дайте характеристику элемента № 8 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите массу соли, которая образуется вследствие взаимодействия бромоводородной кислоты с гидроксидом меди (ІІ) массой 12 г.

Вариант 3

1. Назовите элемент по таким данным: расположен в І группе, относительная молекулярная масса гидроксида - 102.

2. Даны вещества: оксид серы (ІV), натрий, вода, оксид кальция. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества? Приведите уравнения реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 20 по его положению в ПСХЭ.

4. Какая масса серной кислоты понадобится для реакции с оксидом калия массой 9,4 г?

Вариант 4

1. Назовите элемент по таким данным: расположен в V группе, относительная масса высшего оксида - 108.

2. Даны вещества: нитрат свинца (ІІ), серная кислота, железо, оксид кальция. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества? Приведите уравнения.

3. Дайте характеристику элемента № 6 по его положению в ПСХЭ.

4. Какое количество вещества воды образуется вследствие взаимодействия 3 моль гидроксида кальция с ортофосфорной кислотой?

Вариант 5

1. Назовите элемент за таким дани-ми: расположен в ІІ группе, относительная молекулярная масса гидроксида - 235.

2. Даны вещества: хлороводородная кислота, оксид железа (ІІ), магний, нитрат серебра. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества? Приведите уравнения реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 13 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите массу оксида калия, который понадобится для получения нитрата калия массой 20,2 г.

Вариант 6

1. Назовите элемент по таким данным: расположен в ІV группе, относительная молекулярная масса высшего оксида - 60.

2. Даны вещества: нитрат ртути (ІІ), хлороводородная кислота, железо, оксид кальция. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества? Приведите уравнения реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 4 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите объем водорода (н.у.), что образуется вследствие взаимодействия 2 моль цинка с разбавленной серной кислотой.

Вариант 7

1. Назовите элемент по таким данным: расположен в І группе, относительная молекулярная масса гидроксида - 81.

2. Даны вещества: хлороводородная кислота, гидроксид цинка, магний, гидроксид натрия. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества?

3. Дайте характеристику элемента № 11 по его положению в ПСХЭ.

4. Какое количество вещества воды образуется вследствие взаимодействия азотной кислоты массой 12,6 г с гидроксидом магния?

Вариант 8

1. Назовите элемент по таким данным: расположен в VІІ группе, относительная молекулярная масса водородного соединения - 81.

2. Даны вещества: калий, вода, гидроксид свинца (ІІ), хлороводородная кислота, железо. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества? Приведите уравнения реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 3 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите массу оксида алюминия, необходимого для реакции с азотной кислотой массой 6,3 г.

Вариант 9

1. Назовите элемент по таким данным: расположен в VІ группе, относительная молекулярная масса высшего оксида - 127.

2. Даны вещества: серная кислота, оксид бария, цинк, вода,

оксид мкди (ІІ). Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества? Приведите уравнения реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 17 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите массу оксида, который образовался вследствие взаимодействия кислорода массой 3,2 г с литием.

Вариант 10

1. Относительная молекулярная масса гидроксида элемента І группы - 40. Что это за элемент?

2. Даны вещества: азотная кислота, оксид магния, оксид натрия, оксид фосфора (V). Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия получить два простых и четыре сложных вещества? Приведите уравнения реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 8 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите массу соли, которую получили вследствие взаимодействия бромоводородной кислоты с гидроксидом меди (ІІ) массой 4,9 г.

Вариант 11

1. Оксид металла ІІ группы имеет относительную молекулярную массу - 128. Определите металл.

2. Из перечисленных веществ укажите те, с которыми будет реагировать высший оксид элемента № 16: вода, оксид углерода (ІV), оксид кальция, гидроксид калия, оксид азота (ІV). Запишите уравнения химических реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 20 по его положению в ПСХЭ.

4. Какая масса азотной кислоты понадобится для реакции с оксидом калия массой 9,4 г?

Вариант 12

1. Относительная молекулярная масса высшего оксида элемента VІ группы -100. Определите элемент.

2. Дан вещества: нитрат свинца (ІІ), серная кислота, железо, оксид кальция, вода. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества?

3. Дайте характеристику элемента № 16 по его положению в ПСХЭ.

4. Какое количество вещества воды образуется вследствие взаимодействия серной кислоты массой 4,9 г с гидроксидом кальция?

Вариант 13

1. Относительная молекулярная масса гидроксида элемента І группы - 81. Определите элемент.

2. Дан вещества: натрий, вода, гидроксид олова (ІІ), хлороводородная кислота. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества?

3. Дайте характеристику элемента № 11 по его положению в ПСХЭ.

4. Какое количество вещества воды образуется вследствие взаимодействия азотной кислоты массой 1,26 г с гидроксидом магния?

Вариант 14

1. Относительная молекулярная масса высшего оксида элемента ІV группы равняется 151. Определите элемент.

2. Даны вещества: ортофосфорная кислота, магний, оксид калия, вода, гидроксид натрия. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить две простые и четыре сложного вещества?

3. Дайте характеристику элемента № 13 по его положению в ПСХЭ.

4. Какой объем кислорода (н.у.) понадобится для получения высшего оксида фосфора количеством вещества 3,1 моль?

Вариант 15

1. Назовите элемент по таким данным: расположен в VІ группе, относительная молекулярная масса водородного соединения - 18.

2. Из перечисленных веществ укажите те, с которыми будет реагировать высший оксид элемента, атом которого имеет электронную формулу 1S²2S²: КОН, СО₂, НNO₃, MgO. Напишите уравнения возможных химических реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 16 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите массу соли, которая образуется вследствие взаимодействия серной кислоты массой 4,9 г с оксидом бария.

Вариант 16

1. Определите элемент по таким данным: расположен в ІV группе, относительная молекулярная масса высшего оксида - 105.

2. Из перечисленных веществ укажите те, с которыми будет реагировать водный раствор летучего водородного соединения элемента №35: оксид магния, оксид углерода, гидроксид лития, ртуть, цинк. Приведите уравнения возможных реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 4 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите массу оксида, которые получили в результате взаимодействия магния массой 4,8 г с кислородом.

Вариант 17

1. Относительная молекулярная масса высшего оксида элемента V группы -142. Что это за элемент?

2. Даны вещества: хлороводородная кислота, оксид кальция, цинк, вода, оксид меди (ІІ). Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества?

3. Дайте характеристику элемента № 16 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите массу гидроксида бария, который образуется вследствие взаимодействия оксида бария количеством вещества 0,25 моль с водой.

Вариант 18

1. Назовите элемент по таким данным: расположен в VІ группе, относительная молекулярная масса водородного соединения - 81.

2. Даны вещества: нитрат олова (ІІ), разбавленная серная кислота, железо, оксид цинка. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества?

3. Дайте характеристику элемента № 6 по его положению в ПСХЭ.

4. Какой объем водорода выделится (н.у.) в результате взаимодействия хлороводородной кислоты с алюминием массой 2,7 г?

Вариант 19

1. Относительная молекулярная масса летучего водородного соединения элемента VІ группы - 130. Что это за элемент?

2. Из перечисленных веществ выберите те, с которыми будет реагировать высший оксид элемента № 16: вода, серная кислота, оксид лития, гидроксид бария. Напишите возможные уравнения реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 9 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите массу оксида калия, которая необходимая для взаимодействия с оксидом азота (V) количеством вещества 6 моль.

Вариант 20

1. Относительная молекулярная масса гидрата высшего оксида элемента VІ группы - 98. Что это за элемент?

2. Из перечисленных веществ выберите те, с которыми будет взаимодействовать гидроксид элемента № 11: оксид углерода (ІV), оксид меди(ІІ), ортофосфорная кислота, гидроксид натрия, сульфат цинка. Приведите уравнения возможных реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 7 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите, какой объем кислорода понадобится для получения высшего оксида кремния массой 240 г (н. у).

Вариант 21

1. Относительная молекулярная масса гидроксида элемента ІІ группы - 146. Что это за элемент?

2. Даны вещества; оксид кремния, гидроксид натрия, вода, оксид кальция, хлорид железа (ІІ). Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия можно получить два простых и четыре сложных вещества?

3. Дайте характеристику элемента № 12 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите количество вещества соли, которая образуется в результате взаимодействия оксида ртути (ІІ) массой 4,34 г с хлороводородной кислотой.

Вариант 22

1. Относительная молекулярная масса летучего водородного соединения элемента VІІ группы - 128. Что это за элемент?

2. Даны вещества: гидроксид меди (ІІ), хлороводородная кислота, нитрат свинца (ІІ), барий, вода. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия получить два простых и четыре сложных вещества?

3. Дайте характеристику элемента № 13 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите объем кислорода, который понадобится для получения высшего оксида элемента №15 массой 28,4 г (н. у)?

Вариант 23

1. Высший оксид элемента VІІ группы имеет относительную молекулярную массу 176. Что это за элемент?

2. Даны вещества: оксид железа (ІІІ), серная кислота, вода, сульфат меди (ІІ), гидроксид калия. Как из этих веществ и продуктов их взаимодействия получить два простых и четыре сложных вещества?

3. Дайте характеристику элемента № 14 по его положению в ПСХЭ.

4. Вычислите объем водорода, который выделится вследствие взаимодействия ортофосфорной кислоты массой 9,8 г с калием (н. у).

Вариант 24

1. Высший оксид элемента VІІІ группы имеет относительную молекулярную массу 254. Что это за элемент?

2. Из перечисленных веществ выберите те, с которыми будет реагировать водный раствор летучего водородного соединения элемента № 53: оксид железа (ІІ), оксид углерода (ІV), гидроксид бария, хлороводородная кислота, нитрат серебра. Напишите возможные уравнения химических реакций.

3. Дайте характеристику элемента № 38 за его положением в ПСХЭ.

4. Какой объем кислорода нужен (н.у.) для получения высшего оксида элемента, расположенного во II группе третьего периода массой 30,6 г?