Вариант 1
1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакции, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой.
1) каталитическая
2) гомогенная
3) необратимая
4) окислительно-восстановительная
5) реакция нейтрализации
2. Из предложенного перечня типов реакций выберите два, к которым можно отнести взаимодействие этилена с водородом:
1) присоединения
2) замещения
3) каталитическая
4) элиминирования
5) некаталитическая
3. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.
1) понижение температуры
2) увеличение концентрации этилена
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации водорода
5) повышение давления в системе
4. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции метанола с пропионовой кислотой.
1) повышение температуры
2) понижение давления
3) понижение температуры
4) использование сильной неорганической кислоты в качестве катализатора
5) облучение ультрафиолетовым светом
5.Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО АЗОТА |
| А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 Б) 3CuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O В) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O Г) 6Li + N2 = 2Li3N | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
6. Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента фосфора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| СХЕМА РЕАКЦИИ | СВОЙСТВО ФОСФОРА |
| А) P + Mg → Mg3P2 Б) P + KClO3 → P2O5 + KCl В) PCl3 + Cl2 → PCl5 Г) P2O3 + KOH → K2HPO3 + H2O | 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств |
7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) Na3PO4 Б) KCl В) CuBr2 Г) Cu(NO3)2 | 1) H2, O2 2) Cu, O2 3) Cu, Br2 4) H2, Cl2 5) Cu, NO2 |
8. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) CuSO4 Б) KF В) CuCl2 Г) KNO3 | 1) Cu, Cl2 2) Cu, O2 3) H2, F2 4) H2, O2 5) Cu, SO2 |
9. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
| А) хлорид аммония Б) сульфат калия В) карбонат натрия Г) сульфид алюминия | 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизу не подвергается 4) гидролизуется по катиону и аниону |
10. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
| А) гидрокарбонат калия Б) сульфат аммония В) нитрат натрия Г) ацетат алюминия | 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается |
11. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) Б) 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) В) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) Г) SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия |
12. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при уменьшении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) 2NO2(г) ↔ 2NO(г) + O2(г) — Q Б) С2H6(г) ↔ C2H4(г) + H2(г) — Q В) CaCO3(тв.) ↔ CaO(тв.) + CO2(г) — Q Г) 2NO(г) ↔ N2(г) + O2(г) + Q | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия |
13. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж,
выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.)
14. В соответствии с термохимическим уравнением реакции C(графит) + O2(газ) = CO2(газ) + 393 кДж
выделилось 786 кДж теплоты. Какой объем (н.у.) углекислого газа при этом образовался? (Запишите число с точностью до десятых.)
| Для выполнения заданий 15, 16 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
15. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
16. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
Вариант 2
1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два, к которым можно отнести взаимодействие этилена с водородом:
1) присоединения
2) замещения
3) каталитическая
4) элиминирования
5) некаталитическая
2. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие угарного газа с водородом по уравнению CO + 2H2 = CH3OH
1) обратимая
2) необратимая
3) эндотермическая
4) экзотермическая
5) некаталитическая
3. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q возрастает при:
1) увеличении концентрации азота
2) уменьшении концентрации азота
3) увеличении концентрации аммиака
4) уменьшении концентрации аммиака
5) повышении температуры
4. Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, от которых не зависит скорость реакции 2C(тв) + CO2(г) → 2CO(г)
1) степень измельчения угля
2) температура
3) количество угля
4) концентрация CO
5) концентрация CO2
5. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Б) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 В) 4Zn + 10HNO3 → NH4NO3 + 4Zn(NO3)2+ 3H2O Г) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO | 1) 0 → −2 2) +3 → 0 3) +4 → +2 4) +5 → +4 5) +5 → +3 6) +5 → −3 |
6. Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ |
| А) SO2 + NO2 → SO3 + NO Б) 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 В) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Г) 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O | 1) −1 → 0 2) 0 → −2 3) +4 → +2 4) +1 → 0 5) +2 → 0 6) 0 → −1 |
7. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) Na2CO3 Б) Cu(NO3)2 В) AuCl3 Г) BaCl2 | 1) O2, H2, металл 2) Cl2, металл 3) O2, металл 4) O2, H2 5) H2, Cl2 6) H2, металл |
8. Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА |
| А) Al(NO3)3 Б) LiCl В) Cu(NO3)2 Г) NaF | 1) H2, Cl2 2) H2, O2 3) Cu, O2 4) Cu, NO2 5) H2, F2 |
9. Установите соответствие между названием соли и средой раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | СРЕДА РАСТВОРА |
| А) нитрит калия Б) сульфат железа (II) В) карбонат калия Г) хлорид алюминия | 1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная |
10. Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| НАЗВАНИЕ СОЛИ | ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ |
| А) ацетат калия Б) сульфит натрия В) хлорид аммония Г) хлорид натрия | 1) гидролизуется по катиону 2) гидролизуется по аниону 3) гидролизуется по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается |
11. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему
SO2Cl2(г) ↔ SO2(г) + Cl2(г) — Q
и смещением химического равновесия в результате этого воздействия.
| ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ | СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) увеличение концентрации хлора Б) добавление катализатора В) понижение температуры Г) увеличение давления | 1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
12. Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ |
| А) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) Б) SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) В) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) Г) COCl2(г) ↔ CO2(г) + Cl2(г) | 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) не происходит смещения равновесия |
13. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
CH4(газ) + 2O2(газ) = CO2(газ) + 2H2O(г) + 802 кДж
выделилось 2406 кДж теплоты. Определите объем (н.у.) израсходованного кислорода в литрах. (Запишите число с точностью до десятых.)
14. Вычислите количество теплоты, которое потребуется для получения 25 г железа согласно уравнению реакции
Fe2O3(тв.) + 3CO(г) = 2Fe(тв.) + 3CO2(г) — 27 кДж
(Запишите число с точностью до целых.)
| Для выполнения заданий 15, 16 используйте следующий перечень веществ: серная кислота, гидроксид натрия, оксид серы (VI), бром, силикат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ. |
15. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
16. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.
806
70 886 
