Контрольная работа за курс химии 8 класса

Контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 1.

Инструкция. Контрольная работа состоит из двух частей. Первая часть включает шесть заданий. Вторая часть содержит три задания. На выполнение работы отводится 40 минут.

Часть 1.

1. Изобрази схему строения атома с порядковым номером 6.

2. Изобрази графическую формулу атома с порядковым номером 6.

3. Изобрази электронную формулу атома с порядковым номером 6.

4. Составь формулы по названиям:

А) оксид серы (Vl)

Б) гидроксид железа (lll)

В) хлорид кальция

5. Расставь степени окисления каждого элемента в формуле:

А) Ca(OH)₂

Б) P₂O₅

В) Na₂CO₃

6. Вычисли относительную молекулярную массу для веществ, формулы которых:

А) P₂O₅

Б) Ca(OH)₂

Часть 2.

7. Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

Al + Fe₂O₃ → Fe + Al₂O₃ 

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

8. Закончи уравнение. Напиши ионное полное и ионное сокращенное уравнения.

НCl + NaOH →

9.Задача. Рассчитай объём водорода (н.у.), который выделиться при растворении в соляной кислоте 12 граммов магния.

Контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 2.

Инструкция. Контрольная работа состоит из двух частей. Первая часть включает шесть заданий. Вторая часть содержит три задания. На выполнение работы отводится 40 минут.

Часть 1.

1. Изобрази схему строения атома с порядковым номером 8.

2. Изобрази графическую формулу атома с порядковым номером 8.

3. Изобрази электронную формулу атома с порядковым номером 8.

4. Составь формулы по названиям:

А) оксид углерода (lV)

Б) гидроксид кальция

В) нитрат магния

5. Расставь степени окисления каждого элемента в формуле:

А) CuSO₄

Б) CO₂

В) Al(OH)₃

6. Вычисли относительную молекулярную массу для веществ, формулы которых:

А) CO₂

Б) Al(OH)₃

Часть 2.

7. Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

SiO₂ + C = Si + CO

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

8. Закончи уравнение. Напиши ионное полное и ионное сокращенное уравнения.

HNO₃+ KOH→

9. Задача. Рассчитай объём водорода (н.у.), который выделиться при растворении в солняной кислоте 23 граммов цинка.

Контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 3.

Инструкция. Контрольная работа состоит из двух частей. Первая часть включает шесть заданий. Вторая часть содержит три задания. На выполнение работы отводится 40 минут.

Часть 1.

1. Изобрази схему строения атома с порядковым номером 16.

2. Изобрази графическую формулу атома с порядковым номером 16.

3. Изобрази электронную формулу атома с порядковым номером 16.

4. Составь формулы по названиям:

А) оксид кремния (lV)

Б) гидоксид алюминия

В) сульфид железа ((lll)

5. Расставь степени окисления каждого элемента в формуле:

А) H₂SO₄

Б) P₂O₃

В) Zn(NO₃)₂

6. Вычисли относительную молекулярную массу для веществ, формулы которых:

А) Zn(NO₃)₂

Б) H₂SO₄

Часть 2.

6. Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

7. Закончи уравнение. Напиши ионное полное и ионное сокращенное уравнения.

CrCl₃ + NaOH →

8. Задача. Рассчитай объём водорода (н.у.), который выделиться при растворении в разбавленной серной кислоте 9,8 граммов цинка.

Контрольная работа за курс химии 8 класса.

Вариант 2.

Инструкция. Контрольная работа состоит из двух частей. Первая часть включает шесть заданий. Вторая часть содержит три задания. На выполнение работы отводится 40 минут.

Часть 1.

1. Изобрази схему строения атома с порядковым номером 8.

2. Изобрази графическую формулу атома с порядковым номером 8.

3. Изобрази электронную формулу атома с порядковым номером 8.

4. Составь формулы по названиям:

А) оксид углерода (lV)

Б) гидроксид кальция

В) нитрат магния

5. Расставь степени окисления каждого элемента в формуле:

А) CuSO₄

Б) CO₂

В) Al(OH)₃

6. Вычисли относительную молекулярную массу для веществ, формулы которых:

А) CO₂

Б) Al(OH)₃

Часть 2.

7. Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

SiO₂ + C = Si + CO

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

8. Закончи уравнение. Напиши ионное полное и ионное сокращенное уравнения.

HNO₃+ KOH→

9. Задача. Рассчитай объём водорода (н.у.), который выделиться при растворении в солняной кислоте 23 граммов цинка.