Контрольно-измерительные материалы к программе по химии для 11 класса

Формы и средства контроля образовательных результатов

учащихся 11 класса по химии

Вид контроля	Название темы
Контрольная работа №1	Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества
Контрольная работа №2	Химические реакции
Контрольная работа №3	Металлы
Контрольная работа №4	Неметаллы
Контрольная работа №5	Итоговая контрольная работа
Практическая работа №1	Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией
Практическая работа №2	Влияние различных факторов на скорость химической реакции
Практическая работа №3	Решение экспериментальных задач по неорганической химии
Практическая работа №4	Решение экспериментальных задач по органической химии
Практическая работа №5	Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»
Практическая работа №6	Получение, собирание и распознавание газов

Контрольная работа №1

по теме: « Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества».

Вариант 1.

А1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁴⁰Са равна

1) 40 2) 60 3) 30 4) 50

А2. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

…..3s²3p¹ 2) …..3s² 3) …..3s¹ 4)…..3s²3p²

А3. Элементы расположены в порядке уменьшения их атомов радиуса:

1) F-Br-H-CI 2) H-F-CI-Br 3). Br-CI-F-H 4). H-CI-Br-F

А4. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной

связью являются соответственно

1. вода и сероводород 2) бромид калия и азот

2. метан и кислород 4) водород и хлороводород

А5. Изотопы одного и того же элемента отличаются друг от друга

1. числом нейтронов 3) числом протонов

2. числом электронов 4) зарядом ядра

В1. Установите соответствие между веществом и видом свя­зи атомов в этом веществе.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ВИД СВЯЗИ

1. цинк 1)ионная

2. азот 2) металлическая

В) аммиак 3) ковалентная полярная

Г) хлорид кальция 4) ковалентная неполярная

А	Б	В	Г

В2. Установите соответствие между химической формулой соединения и значением степени окисления серы в нем.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
A)Mg(HS0₄)₂ 1)0

Б) А1₂S₃ 2)+2

B)S₈ 3)+4

Г)(NH₄)₂SO₃ 4)+6

5)-2

С1. Вычислите массу соли и объём газа, который выделится при взаимодействии цинка с 150 г 20% соляной кислотой.

Контрольная работа №1

по теме: « Важнейшие химические понятия и законы. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества»

Вариант 2.

А1. Иону S^2- соответствует электронная формула

1)ls²2s²2p⁶3s²3p⁶ 2) ls²2s²2p⁶3s²3p⁴ 3) ls²2s²2p⁶ 4) ls²2s²2p⁶3s²3p²

А2. Число нейтронов в ядре атома ³⁹К равно

1. 2)20 3)39 4)58

А3. Химический элемент расположен в четвертом периоде,
в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемен-
та соответствует ряд чисел

1)2,8,8,2 3)2,8,8,1

2)2,8,18,1 4)2,8,18,2

А4. В ряду химических элементов Na - Mg - Al – Si

1. увеличивается число валентных электронов в атомах

2. уменьшается число электронных слоев в атомах

3. уменьшается число протонов в ядрах атомов

4. увеличиваются радиусы атомов

А5. Вещества, имеющие молекулярную кристаллическую решётку, как правило:

1) тугоплавки и хорошо растворимы в воде

2)легкоплавки и летучи

3) твёрды и электропроводны

4)теплопроводны и пластичны

В1. Установите соответствие между формулой частицы и её электронной конфигурацией

Частица электронная конфигурация

А) S⁰ 1) 1s²2s²2p⁶3s²

Б) Cl⁺⁷ 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

В) Р⁺³ 3) 1s²2s²2p⁵

Г) N^-2 4) 1s²2s²2p⁶

В2. Установите соответствие между веществами и типом химической связи в них

1. Cl₂; А) металлическая;

2. Fe; Б) ковалентная полярная;

3. NO; В) ковалентная неполярная;

4. MgO; Г) ионная

С1. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 1,3 г цинка в 36,5 г 10 % раствора соляной кислоты.

Ключи к проверке

1 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	В1	В2
2	3	3	2	1	2431	4521

2 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	В1	В2
1	2	3	1	3	2421	ВАБГ

Каждое правильное задание А1-А5 оценивается по 1 баллу, В1-В2 по 2 балла, С1 – 3 балла.

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов.

Баллы	1-5	6-8	9-10	11-12
Отметка	«2»	«3»	«4»	«5»

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант1.

А1. Реакция, уравнение которой CaCO_{3 (к)} = CaO _(к) + CO_{2 (г)} – Q, относится к реакциям

1) соединения, экзотермическая

2) разложения, эндотермическая

3) соединения, эндотермическая

4) разложения, экзотермическая

А2 . Сокращенное ионное уравнение реакции

Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃

соответствует взаимодействию

1) хлорида алюминия с водой 2) алюминия с водой

3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью

А3. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах?

1) концентрация веществ 2) использование катализатора

3) использования ингибитора 4) объём реакционного сосуда

А4. Химическое равновесие в системе

2NO_(г) + O_{2 (г)} ↔ 2NO_{2 (г)} + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1)	повышении давления
2)	повышении температуры
3)	понижении давления
4)	применении катализатора

А5. К реакциям гидролиза относится взаимодействие с водой

1) натрия

2) оксида натрия

3) хлорида натрия

4) карбоната натрия

В1. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее

водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ		ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А)	фосфат калия	1)	щелочная
Б)	сульфат меди	2)	кислая
В)	карбонат лития	3)	нейтральная
Г)	нитрат натрия

В2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С(тв) + О₂(г) = СО₂(г) + 393,3 кДж

при выделении 1180,9 кДж теплоты масса сгоревшего углерода равна ______г. (Запишите число с точностью до целых)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

КМnO₄ → К₂МnO₄ + ...+ ... .

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при разложении 300 г карбоната кальция, содержащего 10 % примесей.

Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции»

Вариант2.

А1. Реакция горения аммиака

4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(г) + Q

является реакцией

1) соединения, каталитической, эндотермической

2) замещения, каталитической, экзотермической

3) окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

4) обмена, некаталитической, эндотермической

А2. Увеличение давления повысит скорость химической реакции между

1) Fe и H₂SO₄ (р-р)

2) NH₃ и O₂

3) Zn и HCl (p-p)

4) BaCl₂ (p-p) и H₂SO₄ (p-p)

А3. Сильными электролитами являются:

1) HCl и AgNO₃ 2) Fe(OH)₃ и H₂SO₄ 3) Zn(OH)₂ и H₂S 4) H₃PO₄ и Ag₃PO₄

А4. Химическое равновесие в системе

CO_{2 (г)} + C _(тв) ↔ 2CO _(г) – Q

сместится вправо при

1) повышении давления 2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры

А5. В качестве анионов только гидроксид-ионы образуются при диссоциации

1) Ba(OH)₂ 2) CH₃ – OH 3) (CuOH)₂CO₃ 4) HCOOH

В1. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.

РЕАГЕНТЫ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ

А) NaOH + HNO₃ 1) CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

Б) Na₂CO₃ + HCl 2) CO₃^2– + H₂O = HCO₃^– + OH^–

В) Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O 3) OH^– + H ⁺ = H₂O

Г) CaCO₃ + HCl 4) CO₃^2– + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

5) CO₃^2– + CO₂ + H₂O = 2HCO₃^–

В2. При образовании аммиака согласно уравнению реакции:

N_{2 ( г)} + 3H_{2 (г)} = 2NH_{3 (г)} + 92 кДж,

выделилось 23 кДж теплоты. При этом объём (н.у.) составил: ___.(Ответ округлите до целых)

С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

К₂МnO₄+НСl →МnС1₂ + С1₂ +...+ ... .

Определите окислитель и восстановитель.

С2. Вычислите объём углекислого газа, который образуется при разложении 600 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей.

Ключи к проверке

1 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	В1	В2
2	3	4	3	4	1221	36

2 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	В1	В2
3	2	3	4	1	3451	6

Каждое правильное задание А1-А5 оценивается по 1 баллу, В1-В2 по 2 балла, С1 – 3 балла.

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов.

Баллы	1-5	6-8	9-10	11-12
Отметка	«2»	«3»	«4»	«5»

Контрольная работа №3 по теме: « Металлы»

Вариант1.

А1. Электронной конфигурации иона Mg⁺² соответствует формула

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²c 4) 1s²2s²2p⁶

А2. Одинаковую степень окисления хром проявляет в соединениях:

1) СrCl₃ и CrO₃ 2) K₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇ 3) K₂Cr₂O₇ и Cr₂S₃ 4) KCrO₂ и K₂CrO₄

А3. Верны ли следующие суждения о промышленных способах получения металлов?

А. В основе пирометаллургии лежит процесс восстановления металлов из руд при высоких температурах.

Б. В промышленности в качестве восстановителей используют оксид углерода (II) и кокс.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А4. Oснόвные свойства ослабевают в ряду веществ:

1) Li₂O K₂O Rb₂O 2) Al₂O₃ MgO Na₂O 3) CaO MgO BeO 4) B₂O₃ BeO Li₂O

А5. Медь реагирует с каждым из двух веществ:

1) AgNO₃ и O₂ 2) NaOH и HCl 3) Cl₂ и H₂O 4) HNO₃ и MgCl₂

А6. Гидроксид магния можно получить реакцией ионного обмена при взаимодействии

1) хлорида магния с гидроксидом калия 3) оксида магния с гидроксидом калия

2) оксида магния с водой 4) карбоната магния с гидроксидом калия

В1.Установите соответствие между веществами, вступившими в реакцию и продуктами реакции

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) Fe + Cl₂ → а) FeCl₂

2) Cr(OH)₃ + NaOH → б) Na₂[Cr(ОН)₆]

3) Cu(OH)₂ + NH₃ → в) CuSO₄ + H₂O

4) Cu + H₂SO₄ (конц.) → г) FeCl₃

д) CuSO₄ + SO₂ +H₂O

е) [Cu (NH₃)₄](OH)₂

В2. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) Al(NO₃)₃ 1)H₂

Б) LiBr 2) O₂

В) Cа(NO₃)₂ 3)NO₂

Г) KCl 4) NO

5) Cl₂

6) Br₂

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Укажите условия протекания реакций

С2. Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 22, 4 оксида кальция с раствором, содержащим 51,2 г азотной кислоты, если известно, что выход составил 80% от теоретически возможного.

Контрольная работа №3

по теме: « Металлы»

Вариант 2.

А1. Какая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня соответствует атому элемента II А группы?

1) 3s²3p⁶ 2) 3s² 3) 4s²3d⁶ 4) 2s²2p⁶

А2. Одинаковую степень окисления хром проявляет в соединениях:

1) СrCl₃ и CrO₃ 2) K₂CrO₄ и K₂Cr₂O₇ 3) K₂Cr₂O₇ и Cr₂S₃ 4) KCrO₂ и K₂CrO₄

А3.Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества.

Б. Щелочные металлы – это легкие и легкоплавкие металлы.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А4. Наиболее легко окисляется на воздухе

1) алюминий 2) магний 3) натрий 4) медь

А5. В схеме превращений

Х₁ Х₂

Na₂O NaOH  NaNO₃ веществами «Х₁» и «Х₂» могут быть соответственно

1) Na и HNO₃ 2) H₂O и NaOH 3) HNO₃ и Na₂O 4) H₂O и HNO₃

А6. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) NaOH и BaCl₂ 2) KOH и HCl 3) CaSO₄ и KNO₃ 4) K₂SO₄ и NaCl

В1. С оксидом хрома (VI) реагируют

а) NaOН

б) НCl

в) H₂O

г) SO₃

д) СаО

е) Zn

В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения

НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ЭЛЕКТРОЛИЗ

А) натрий 1) водного раствора солей

Б) алюминий 2) водного раствора гидроксида

В) серебро 3) расплава поваренной соли

Г) медь 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Al → AlCl₃ → Al(ОН)₃ → Al(ОН)₂NO₃ → Al(NO₃)₃ → AlРO₄

С2. При взаимодействии 5 л азота с водородом образовалось 8 л аммиака (н.у.). Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного.

Ключи к проверке

1 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	А6	В1	В2
1	2	3	3	1	1	гбед	2625

2 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	А6	В1	В2
2	2	3	3	4	2	авд	3511

Каждое правильное задание А1-А6 оценивается по 1 баллу, В1-В2 по 2 балла, С1 – 3 балла.

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов.

Баллы	1-6	7-9	10-11	12-21
Отметка	«2»	«3»	«4»	«5»

Контрольная работа №4

по теме: « Неметаллы»

Вариант 1.

А1 Электроны атома фосфора, находящегося в основном состоянии, расположены на орбиталях так:

1) …5s²5p⁵ 2) …3s²3p⁵ 3) …3s²3p³ 4)… 5s²5p³

А2 Максимальная валентность азота равна

1) II 2) III 3) IV 4) V

А3 Число простых веществ в ряду: озон, азот, глюкоза, хлороводород, карбид кальция, сера, графит - равно

1)	1
2)	2
3)	3
4)	4

А4. Аллотропные модификации кислорода не отличаются

1)	физическими свойствами
2)	типом химической связи между атомами
3)	химическими свойствами
4)	числом атомов, входящих в состав молекул

А5. В реакции, уравнение которой

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO,

фосфор

1)	окисляется
2)	восстанавливается
3)	принимает электроны
4)	не изменяет степень окисления

А6.Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,4 г серы:

1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л

В1. Продуктами разложения нитрита аммония являются:

А)	N2
Б)	NO2
В)	N2O
Г)	NO
Д)	H2O

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

В 2. Установите соответствие между химической формулой соединения и степенью окисления фосфора в нём

Формула соединения Степень окисления фосфора

А) Р₂О₅ 1) +3

Б) H₃РО₄ 2) +5

В) H₃РО₃ 3) -3

Г) Са₃Р₂ 4) +1

5) - 1

6) -2

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Укажите условия протекания реакций.

Контрольная работа №4 по теме: « Неметаллы»

Вариант 2.

А1. Среди элементов VIA группы максимальный радиус атома имеет

1. кислород 3) теллур 3) сера 4)полоний

А2. 8. Формула высшего оксида хлора

1) С1₂О 2) С1О₂ 3) С1₂О₅ 4) С1₂О₇

А3. Водородное соединение с ярко выраженными основными свойствами образует

1. углерод 2)азот 3)фтор 4)кислород

А4. При нагревании кристаллического хлорида натрия с концентрированной фосфорной кислотой выделяется газ

1) SO₂ 2) SO₃ 3) HCl 4) Cl₂

А5. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Фтор   в   соединениях   проявляет   как   положительную,   так  и

отрицательную степень окисления.

Б. При нормальных условиях бром и йод являются жидкостями.

1)  верно только А

2)  верно только Б

3)  верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А6. Объем кислорода (при н. у.), необходимый для окисления 6,2 г фосфора

1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 2,24 л 4) 4,48 л

В1. Установите соответствие между реагентами и схемами превращений элемента серы.

	РЕАГЕНТЫ		СХЕМЫ ПРЕВРАЩЕНИЙ
1)	сера и кислород	А)	S+4 S+6
2)	оксид серы (IV) и кислород	Б)	S+4 S0
3)	сероводород и кислород	В)	S0 S+4
4)	серная кислота (конц.) и медь	Г)	S–2 S+4
		Д)	S0 S–2
		Е)	S+6 S+4

В2. Установите соответствие между реагирующими вещест­вами и продуктами их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА	ПРОДУКТЫ  ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
А)  Р203 + Н2O	1) Н3РO3
Б)   P2Os + Н2O	2)  НРО2
В)  P2Os + MgO	3)   Н3РO4
Г)   Р2O5 + Mg(OH)2	4)   Mg3(PO4)2
	5)   Mg3(PO4)2 + Н2
	6)   Mg3(PO4)2 + Н2O

С1.Над катализатором пропущена смесь из 44,8 л азота и 100,8 л водорода (н. у.). Вычислите объём аммиака при 75 %-ном выходе аммиака.

Ключи к проверке

1 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	А6	В1	В2
3	4	4	2	2	4	АД	2221

2 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	А6	В1	В2
4	4	2	3	4	2	ВАГЕ	2164

Каждое правильное задание А1-А6 оценивается по 1 баллу, В1-В2 по 2 балла, С1 – 3 балла.

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов.

Баллы	1-6	7-9	10-11	12-21
Отметка	«2»	«3»	«4»	«5»

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

А1 Иону S^2- соответствует электронная формула

1)	ls22s22p63s23p6	3)	ls22s22p6
2)	ls22s22p63s23p4	4)	ls22s22p63s23p2

А2 Элементу, электронная формула атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, соответствует водородное соединение

1) HCl 2) PH₃ 3) H₂S 4) SiH₄

А3 Элементы расположены в порядке уменьшения их атомов радиуса

1)	F-Br-H-CI	3)	Br-CI-F-H
2)	H-F-CI-Br	4)	H-CI-Br-F

А4 Сложный эфир можно получить реакцией:

1)	гидрирования	3)	нитрования
2)	галогенирования	4)	этерификации

А5 Разбавленная серная кислота вступает в реакцию замещения с

1)	гидроксидом натрия	3)	оксидом меди (II)
2)	железом	4)	серебром

А6 Реакция горения аммиака 4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(г) + Q

является реакцией

1)	соединения, каталитической, эндотермической	3)	окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической
2)	замещения, каталитической, экзотермической	4)	обмена, некаталитической, эндотермической

А7 Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции

1)	SO2 + NaOH = NaHSO3
2)	SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
3)	SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4)	2SO2 + O2 = 2SO3

А8 При образовании аммиака согласно уравнению реакции

N_2(г) + 3 Н₂ 2NН₃ + 92 кДж, выделилось 23 кДж теплоты, при этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1)	4,48 л	3)	11,2 л
2)	5,6 л	4)	16, 8 л

В1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакций.

	ИСХОДНЫЕ BЕЩЕСТBА		ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
	А) S + O2		CrCl2
	Б) Cr + HCl В) Mg + H2SO4 Г) MgO + H2SO4		CrCl2 + H2 SO2 SO3 MgSO4 + H2O MgSO4 + H2

В2 Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА			КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
А)	глицерин	1)		альдегиды
Б)	этан	2)		аминокислоты
В)	бутанол-1	3)		простые эфиры
Г)	толуол	4)		спирты
			5) углеводороды
			6) углеводы

C1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

С2. Через 280 г 10%-ного раствора гидроксида калия пропустили 4,48 л оксида углерода (IV) (н.у.). Найдите массу образовавшейся в растворе соли.

Итоговая контрольная работа

Вариант 2

Часть 1

А1 Реакция, уравнение которой 2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂ ,

относится к реакциям

1)	замещения	3)	соединения,
2)	разложения,	4)	обмена

А2 Какой тип реакции характерен для ацетилена

1) разложения 2) замещения

3) присоединения 4) обмена

А3 Какая из солей в водном растворе не подвергается гидролизу?

1) K₂SO₄ 2) K₂SO₃

3) Fe₂SO₄ 4) Cr₂ (SO₄)₃

А4 Общая формула алкенов:

1) C_nH_2n+2 2) C_nH_2n

3) C_nH_2n-2 4) C_nH_2n-6

А5 Выберите формулу соли:

1. СО₂

2. Na₂O

3. Ca CI₂

4. СО

А6 Среди предложенных формул определите формулу карбоната кальция:

1) CaSO₄ 2) Ca(NO₃)₂ 3) CaCO₃ 4) CaSO₄ * 2H₂O

А7 . С раствором гидроксида натрия реагируют следующие вещества:

1) CaO 3) SO₃

2) MgO 4) Mg(OН)₂

А8. Сокращенное ионное уравнение реакции Al³⁺ + 3OH^– = Al(OH)₃

соответствует взаимодействию

1)	хлорида алюминия с водой
2)	алюминия с водой
3)	хлорида алюминия со щелочью
4)	алюминия со щелочью

В1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом (группой), к которому(-ой) оно относится

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА) ВЕЩЕСТВ

А)С₅Н₁₀ 1) алкины

Б) С₅Н₈ 2) арены

В)С₆Н₆ 3) алкены

Г) С₄Н₁₀ 4) простые эфиры

5) алканы

В2

1. Установите соответствие между химической формулой вещества и классом (группой) неорганических соедине­ний, к которому это вещество принадлежит.

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА		CТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
А)	Сr2O3	1)	+5
Б)	СrO3	2)	+2
В)	СгО	3)	+3
Г)	K2Cr2O7	4)	0
		5)	+6

С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH→ Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

С2 Раствор щелочи, полученный растворением 5,0 г натрия в воде, нейтрализовали

раствором с массовой долей серной кислоты 5% и плотностью 1, 03 г/см³. Определите

объем раствора кислоты, израсходованной на нейтрализацию?

Ключи к проверке

1 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	В1	В2
1	2	3	4	2	3	3	4	3265	4545

2 вариант

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	В1	В2
1	3	1	2	3	3	3	3	3125	3525

Каждое правильное задание А1-А8 оценивается по 1 баллу, В1-В2 по 2 балла, С1 – 3 балла.

При оценивании учащихся по 5-балльной шкале предлагается следующее распределение баллов.

Баллы	1-6	7-11	12-21	22-15
Отметка	«2»	«3»	«4»	«5»

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА

Практическая работа №1

Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией

Цель работы: научиться готовить растворы с определенной молярной концентрацией, производить теоретические расчеты, которые можно применить на практике.

Оборудование: весы, мерная колба , ложечка, химический стакан, стеклянная палочка, вода, хлорид натрия, хлорид калия.

Примечание:

1. Вспомните правила поведения и техники безопасности, процессы растворения, формулы для расчета.

2. Внимательно слушай указания учителя.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы:

Рассчитайте массу соли, которую необходимо взять для приготовления

1 вариант 100 мл 0,1 М раствора хлорида натрия

2 вариант – 100 мл 0,2 М раствора хлорида калия

2. этап работы

На весах взвесьте требуемую навеску соли и помести в мерную колбу и высыпьте ее в мерную колбу вместимостью 100 мл.

3. этап работы: Растворите соль в небольшом количестве дистиллированной воды, долейте воду до метки.

4. . этап работы:

Закройте мерную колбу пробкой и несколько раз переверните вверх дном, придерживая пробку пальцем.

Заключение:

1.Обратите внимание на оформление в тетради, расчеты, рисунки делай аккуратно.

2. Сделайте правильные выводы по работе.

3. Уберите свое рабочее место.

2. Уберите свое рабочее место.

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА

Практическая работа № 2

«Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

Цель работы: определите сами

Оборудование: известняк в виде кристалла и порошка, соляная кислота, серная кислота (разб. И конц.), оксид меди (II), цинк, спиртовка, держатель, спички, пробирки, сырой и вареный картофель, пероксид водорода.

Примечание:

1. Соблюдай правила по т / б,

2. Не забудьте убрать за собой рабочее место.

Алгоритм проведения работы:

1. этап работы: Влияние поверхности вещества на скорость химической реакции:

В пробирку №1 поместите известняк в виде порошка, в пробирку №2 известняк в виде кристалла, в обе пробирки добавьте 1мл. соляной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?

этап работы: Влияние температуры на скорость химической реакции:

В пробирку №1 поместите оксид меди (2) и добавьте 1 мл. серной кислоты в пробирку №2 поместите оксид меди (2) добавьте 1мл. серной кислоты и нагрейте. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?

1. этап работы: Влияние концентрации исходного вещества на скорость химической реакции:

В две пробирки поместите по 2 гранулы цинка, в одну пробирку добавьте 1 мл. разбавленной серной кислоты, в другую – концентрированной серной кислоты. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?

1. этап работы: Влияние катализатора на скорость химической реакции:

Капните капельку пероксида водорода на сырой и вареный картофель и наблюдайте разницу в скорости протекания процесса. Что происходит? В какой пробирке реакция протекает быстрее, почему?

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА

Практическая работа №3

«Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

Цель работы: выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов неорганических соединений, умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование: 12 пробирок, стеклянная палочка, горелка (спиртовка), спички, пробиркодержатель.

Реактивы: четыре пронумерованные пробирки с кристаллическими веществами: сульфат натрия, карбонат калия, хлорид аммония, хлорид железа (III); вода, растворы для определения : хлорид бария, гидроксид натрия, нитрат серебра ( на препараторском столе).

Техника безопасности:

- Будьте осторожны с растворами щелочей, солей

- Опасайтесь растрескивания пробирки при её нагревании

- Соблюдайте правила работы со спиртовкой (горелкой)

- Помните о правилах ознакомления с запахом

- Работу проводить только над лотком

-Запрещается оставлять неубранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы

1. Запишите в тетради тему и цель практического занятия

2. Решите экспериментальную задачу: в четырёх пронумерованных пробирках даны кристаллические вещества

   1. Сульфат натрия

   2. Карбонат калия

   3. Хлорид аммония

   4. Хлорид железа

Опытным путём установите, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

1. В каждую из пробирок прилейте воду. Размешайте, чтобы получился раствор.

2. Отлейте полученный раствор в 3 чистые пробирки так, чтобы получилось четыре пробирки с одним раствором

3. Определите каждое из веществ

4. Результаты проведённой работы занесите в таблицу:

   Выполняемые операции	Наблюдения	Уравнения реакций	Вывод

5. После окончания работы приведите в порядок своё рабочее место.

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА

Практическая работа №4

«Решение экспериментальных задач по органической химии»

Цель работы: выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов органических соединений, умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование: пробирки, горелка (спиртовка), держатель для пробирок, спички.

Реактивы: растворы белка, этанола, уксусной кислоты, глюкозы, глицерина; сульфат натрия, гидроксид натрия, универсальный индикатор.

Техника безопасности:

- Будьте осторожны с растворами щелочей, кислот, солей

- Опасайтесь растрескивания пробирки при её нагревании

- Соблюдайте правила работы со спиртовкой (горелкой)

- Помните о правилах ознакомления с запахом

- Работу проводить только над лотком

-Запрещается оставлять неубранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы

1.Запишите в тетради тему и цель практического занятия.

2. Решите задачу: С помощью характерных реакций распознайте, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1. Этанола

2. Уксусной кислоты

3. Глюкозы

4. Глицерина

5. Белка

3. Обратите на внешний вид реактивов, агрегатное состояние, цвет, запах, консистенцию, вязкость

4. Результаты проведённой работы оформите в виде таблицы:

Выполняемые операции	Наблюдения	Уравнения реакций	Вывод

7. После окончания работы приведите в порядок своё рабочее место

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Цель работы: определите сами

Оборудование: хлорид натрия, нитрат серебра, спиртовка, держатель, ложечка, спички, сульфат меди (2), гидроксид натрия, хлорид бария, номерные пробирки 1,2,3,4, соляная кислота, штатив с пробирками. палочка.

Примечание:

1. Соблюдай правила по технике безопасности.

2. Не забудьте: сначала выполняется теоретическая часть задачи, затем практическая часть.

Алгоритм проведения работы:

1. Определите качественный состав хлорида натрия:

1. Вспомните. что является реактивом на хлорид анион и катион натрия.

2. Проведите качественные реакции на катион и анион, объясните происходящее.

2. Получите из предложенных веществ гидроксид меди (2):

1. Подумайте, какие реактивы вы возьмете для получения гидроксида меди (2) .

2. Проведите реакцию, объясните происходящее, какая реакция лежит в основе получения?

3. В предложенном образце обнаружить сульфат – анион:

1. Вспомните, что является реактивом на сульфат? Подумайте, какой реактив взять?

2. Проведите реакцию. Что происходит? Объясните происходящее.

4. Определите карбонат в пробирках 1, 2:

1. Вспомните, что является реактивом на карбонат? Подумайте, какой реактив взять?

2. Возьмите пробу из пробирок 1,2 и добавьте в пробирки реактив на карбонат. Что происходит? Объясните происходящее.

5. Распознать с помощью качественных реакций карбонат натрия и фосфат натрия в пробирках 3,4:

1. Вспомните, что является реактивом на карбонат и фосфат? Подумайте, какие реактивы взять?

2. Возьмите пробу из пробирок 3 и 4, добавьте в пробирки реактивы. Что происходит? Объясните происходящее.

3. Описание и результаты опытов занесите в таблицу:

Исходные вещества	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

4. Приведите своё рабочее место в порядок

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА

Практическая работа № 6

«Получение, собирание, распознавание газов и изучение их свойств»

Вариант 1

Цель: основываясь на знаниях, полученных в 8-9 классе повторить технику получения кислорода и аммиака, вспомнить свойства полученных веществ.

Оборудование: штатив большой лабораторный, муфта, лапка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, горелка (спиртовка), спички.

Реагенты: перманганат калия, концентрированная соляная кислота, хлорид аммония, гидроксида натрия, лакмусовая бумажка.

Техника безопасности:

- Будьте осторожны с растворами щелочей, кислот, солей

- Опасайтесь растрескивания пробирки при её нагревании

- Соблюдайте правила работы со спиртовкой (горелкой)

- Помните о правилах ознакомления с запахом

- Работу проводить только над лотком

-Запрещается оставлять неубранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы

1.Запишите в тетради тему практического занятия и вариант.

2. Опыт №1 Получение кислорода:

- Соберите прибор для получения кислорода

• В ставьте в отверстие пробирки с перманга-
  натом калия, рыхлый комочек ваты и закройте
  пробирку пробкой с газоотводной резиновой
  трубкой.

• Закрепите собранный прибор в штативе, опустив конец
  газоотводной трубки в стакан.

• 
  

  Прогрейте пробирку пламенем горелки. Соберите кислород вытеснением воздуха из стакана. Проверьте, наполнен ли стакан кислоро­дом: поднесите тлеющую лучинку к отверстию стакана. Что наблюдаете?

3. Опыт №2.Получение аммиака

-Соберите прибор как показано на рис.

- В сухую пробирку поместите смесь хлорида аммония и гидроксида кальция. Закройте пробкой с газоотводной трубкой, укрепите в лапке штатива.

-Прогрейте сначала всю (2-3 движе­ния пламени), а затем нагрейте в том месте, где находится смесь. Для обнаружения аммиака поднесите к отверстию перевернутой вверх дном пробирки влажную лакмусовую бумажку. Обнаружив аммиак, поднесите к отверстию пробирки стеклянную палочку, смоченную концентрирован­ной соляной кислотой. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакции.

-Прекратите нагревание смеси. Пробирку, в которой собран аммиак, осторожно снимите с газоотводной трубки, держа ее вверх дном (конец газоотводной трубки сразу же после снятия с нее пробирки с аммиаком закройте кусочком мокрой ваты).

-Немедленно закройте отверстие снятой пробирки большим пальцем и опустите в сосуд с водой. Палец отнимите только под водой. Что вы наблюдаете? Почему вода поднялась в пробирке? Снова закройте пальцем отверстие пробирки под водой и выньте ее из сосуда.

4.Описание и результаты опытов занесите в таблицу:

Выполняемые операции	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

5. Приведите своё рабочее место в порядок

ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА

Практическая работа № 6

«Получение, собирание, распознавание газов»

Вариант 2.

Цель: основываясь на знаниях, полученных в 8-9 классе повторить технику получения водорода и углекислого газа, вспомнить свойства полученных веществ.

Оборудование: штатив большой лабораторный, муфта, лапка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, лучинка, горелка (спиртовка), спички.

Реагенты: цинк, соляная кислота, карбонат кальция, раствор гидроксида кальция

Техника безопасности:

- Будьте осторожны с растворами щелочей, кислот, солей

-Обязательно проверьте водород на чистоту

- Опасайтесь растрескивания пробирки при её нагревании

- Соблюдайте правила работы со спиртовкой (горелкой)

- Работу проводить только над лотком

-Запрещается оставлять неубранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Ход работы

1.Запишите в тетради тему практического занятия и вариант.

2.Опыт № 1. Получение углекислого газа

- Соберите прибор как показано на рисунке:

-В пробирку внесите несколько кусочков мела и прилейте немного разбавленной соляной кис­лоты. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотвод­ной трубкой

- Соберите газ в химический стакан вытеснением воздуха и докажите, что газ собран.

- Пропустите газ в раствор лакмуса. Какую среду (кислую, щелочную или нейтральную ) образует водный раствор оксида углерода (IV)?

- Пропустите углекислый газ в известковую воду до появления признаков реакции. Отлейте пробу этого раствора и пропустите в него избыток углекислого газа. От вновь полученного раствора отлейте пробу и прокипятите. Что наблюдаете? Уравнения реакций составьте в молекулярном и ионном виде.

3.Опыт № 2. Получение водорода

- Соберите прибор для получения газа, проверьте его на герметичность

-Пробирку положите 3-4 гранулы цинка и прилейте 3-4 мл раствора соляной кислоты

-Закройте пробкой с газоотводной трубкой .

-Соберите водород, держа пробирку отверстием вниз ( почему?)

-Проверьте водород на чистоту: не переворачивая пробирку, внесите её горячую лучинку. Лёгкий хлопок указывает на чистоту собранного водорода, свистящий лающий звук – на наличие примесей

- Перелейте водород из одной пробирки в другую и подтвердите, что газ находиться во второй пробирке

4.Описание и результаты опытов занесите в таблицу:

Выполняемые операции	Наблюдения	Уравнения реакций	Выводы

5. Приведите своё рабочее место в порядок