Контрольно-измерительные материалы по химии 8 класса. 2019 год.

Пояснительная записка к контрольно-измерительным материалам по химии для 8 класса,

По программе основного общего образования. 2019-2020г

Контрольные работы составлены учителем химии Хамитовой Ямилей Абдулловной, 1-я категория.

Предназначены для контроля знаний учащихся 8 класса по программе группы авторов: О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. Химия 8—9 классы для общеобразовательных учреждений по ФГОС ООО. М.: Просвещение, 2019.

-Контрольные работы ориентированы на учебник: Химия 8. Предметная линия учебников О. С. Габриеляна, И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова. 8—9 классы: учебное пособие для общеобразовательных организаций / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, С. А. Сладков — М.: Просвещение, 2019. (внимание! именно 2019г, т.к. такой же учебник этих же авторов 2018 г был другой по содержанию), включённых в Федеральный перечень учебников, рекомендованных и допущенных МОиН РФ к использованию в образовательных учреждениях с 2019 года, когда был исключен УМК О.С. Габриеляна.

Одна проверочная работа и пять контрольных работ.

Контрольные и проверочные работы для промежуточной и итоговой тематической проверки знаний учащихся по теме 1: «Начальные понятия и законы химии»

Проверочная работа №1 «Предмет химии, химические формулы» проводится для проверки знаний к концу 1-й четверти, когда еще не закончили темы 1-й главы «Первоначальные химические понятия». А Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия» проводится после изучения 1-й главы.

Х-8. 2019г. Проверочная работа № 1: «Предмет химии, химические формулы»

Вариант 1

1. Какие физические явления происходят при горении свечи.

2.Определите валентность химических элементов по формулам соединений:

А) SiH₄; Б) SO₃; В) CaO; Г) P₂O₅; Д) Na₃N; Е) Li₂O

Дайте названия этим соединениям

3.Составьте формулы соединений по валентности, из следующих химических элементов:

А) фосфор (III) и водород Б) сера (IV) и кислород

В) кальций и сера Г) углерод и кислород

4. Опишите качественный и количественный состав мела по его химической формуле CaCO₃ . Рассчитайте его относительную молекулярную массу, используя периодическую таблицу.

Х-8. 2019г. Проверочная работа № 1: «Предмет химии, химические формулы»

Вариант 2

1. Какие физические явления происходят с водой по сезонам года.

2.Определите валентность химических элементов по формулам соединений:

А) H₂S; Б) CuO; В) Fe₂O₃; Г) SiO₂; Д) Na₃P; Е) BaH₂

Дайте названия этим соединениям

3. Составьте формулы соединений по валентности, из следующих химических элементов:

А) сера (II) и водород Б) кремний и водород

В) магний и бром Г) углерод и кислород

4. Опишите качественный и количественный состав обезвоженного гипса по его химической формуле CaSO₄ . Рассчитайте его относительную молекулярную массу, используя периодическую таблицу.

Х-8 2019г. Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»

Вариант 1.

1. Выберите физические и химические явления:

а) процесс выпаривания воды из раствора соли; б) испарение спирта;

в) гниение листьев; г) распространение запаха духов, д) горение бензина

2. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а) K2S ; б) NO2 ; в) V2O5  ; г) Ca3 N2

3. Составить формулы по валентности для сложных веществ, состоящих из кислорода и следующих химических элементов:

а) железа (III) ; в) азота (V) ;

б) кальция ; г) хрома (VI)

4. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а) HCl + Mg = MgCl2 + H2

б) Na + Cl2  = NaCl

в) KClO3  = KCl + O2

г) CH4  =  С2 Н2 + H2

д) КОН + H2 S = К2S + H2O

5. Вычислите относительную молекулярную массу вещества и массовые доли элементов в веществе СаСl2.

Х-8 2019г. Контрольная работа №1 «Первоначальные химические понятия»

Вариант 2.

1. 1. Выберите физические и химические явления:

а) испарение воды из реки; б) распространение запаха спирта; в) гниение мяса;

г) образование инея д) ржавление гвоздя

2. Определить валентности элементов по формуле вещества:

а) Al2О3 ; б) К2S ; в) SO2 ; г) Аs₂O5

3. Составить формулы по валентности для сложных веществ, состоящих из кислорода и следующих химических элементов:

а) хрома (III) ; в) марганца (IV) ;

б) серебра (I) ; г) бария

4. Расставить коэффициенты в уравнениях. Подчеркнуть формулы сложных веществ. Определить типы химических реакций:

а) Cu + О2 = CuО

б) К + H2O = КОН + H2

в) Al + O2 = Al2O3

г) C3 H8 = C + H2

д) HCl + MgО = MgCl2 + H2O

5. Вычислите относительную молекулярную массу вещества и массовые доли элементов в веществе N2О.

Контрольные работы для итоговой тематической проверки знаний учащихся по теме – 2: «Представители неорганических веществ. Количественные отношения» и по теме 3: «Основные классы неорганических веществ. Расчеты по химическим уравнениям» (Расчеты по химическим уравнениям изучаются в теме 2, но эти задачи перенесены из темы 2 в контрольную работу по теме 3, т.к. в контрольную работу №2 включены задачи по формулам и их и так достаточно много для одной контрольной)

Х.8. 2019 К.Р. №2. Представители неорганических веществ.

Количественные отношения. В - 1

1.Составить формулы оксидов следующих элементов:

C , AI , N , P ;

2. Распределить по классам (оксиды, кислоты, основания, соли) следующие соединения и дать всем названия.

CaO , C , HNO₃ , SiO₂ , Fe(OH)₂ , K , K₂CO₃

3.Составить формулы следующих солей:

силиката алюминия, хлорида бария, нитрата магния.

4. Решите задачи:

1. Вычислите количество вещества метана CH₄:

а. содержащего 30 * 10²³ молекул. б. массой 8г

2. Вычислите объём 3,5 моль H₂S.

3. Как приготовить 150г. 5% спиртового раствора йода для обработки ран

Х.8. 2019 К.Р. №2. Представители неорганических веществ.

Количественные отношения. В - 2

1.Составить формулы оксидов следующих элементов:

K , Si , CI , S .

2. Распределить по классам (оксиды, кислоты, основания, соли) следующие соединения и дать всем названия.

Ca(OH)₂ , Si , H₂ SO₄ , Na₂O , CO₂ , KNO₃ , AI

3.Составить формулы следующих солей:

карбоната натрия, фосфата магния, сульфида кальция

4. Решите задачи:

1. Вычислите количество вещества оксида серы SO₂:

а. содержащего 24 * 10²³ молекул. б. массой 32г

2. Вычислите объём 2,5 моль CO_2.

3. Какую массу соли хлорида натрия можно выпарить из 450 г. 10% раствора.

Х.8. 2019 К.Р. №2. Представители неорганических веществ.

Количественные отношения. В - 3

1.Составить формулы оксидов следующих элементов:

CI , P, S , Mg .

2. Распределить по классам (оксиды, кислоты, основания, соли) следующие соединения и дать всем названия.

CuO , NaOH , Hg , P₂O_{5 ,} H₂CO_{3 ,} P, CaCl₂ .

3.Составить формулы следующих солей:

сульфата алюминия, фосфата калия, бромида кальция.

4. Решите задачи:

1. Вычислите количество вещества сероводорода H₂S:

а. содержащего 12 * 10²³ молекул. б. массой 68г

2. Вычислите объём 4 моль CH_4.

3. Как приготовить 500 г. 6% рассола для засолки огурцов.

Х.8. 2019 К.Р. №2. Представители неорганических веществ.

Количественные отношения. В - 4

1.Составить формулы оксидов следующих элементов:

C, S , N , Fe .

2. Распределить по классам (оксиды, кислоты, основания, соли) следующие соединения и дать всем названия.

Al(OH)₃ , N₂ , H₃PO₄ , Cu , Al₂O₃ , Ag NO₃ , SO₂ .

3.Составить формулы следующих солей:

силиката железа, сульфита лития, нитрата магния

4. Решите задачи:

1. Вычислите количество вещества углекислого газа CO₂:

а. содержащего 18 * 10²³ молекул. б. массой 88г

2. Вычислите объём 1,5 моль SO_2.

3. Как приготовить 250г. 30% раствора сахарного сиропа для компота.

Х.8. 2020г. Контрольная работа №3

«Основные классы неорганических веществ.

Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 1

1. Распределить по классам (металлы, неметаллы, оксиды основные, оксиды кислотные, кислоты, основания, соли) следующие соединения и дать всем названия.

Al(OH)_{3 ,} N_{2 ,} H₂O, H₃PO_{4 ,} Cu, Al₂O_{3 ,} Ag NO_3. SO_2.

2. Какие из данных веществ в 1-м задании реагируют между собой. Написать уравнения возможных реакций.

3. Составить генетический ряд:

а) рубидия б) азота

Напиши реакции при помощи которых можно осуществить эти превращения.

4. Решите задачи:

а) Рассчитайте объем пара воды, выделившегося при сгорании 5,5л. водорода.

б) Какое количество и масса железа (///) потребуется для реакции с 16г. серы.

Х.8. 2020г. Контрольная работа №3

«Основные классы неорганических веществ.

Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 2

1. Распределить по классам (металлы, неметаллы, оксиды основные, оксиды кислотные, кислоты, основания, соли) следующие соединения и дать всем названия.

CuO, NaOH, Hg, P₂O_{5 ,} H₂CO_{3 ,} P, CaCl_2, H₂O

2. Какие из данных веществ в 1-м задании реагируют между собой. Написать уравнения возможных реакций.

3. Составить генетический ряд:

а) хлора б) железа

Напиши реакции при помощи которых можно осуществить эти превращения.

4. Решите задачи:

а) Рассчитайте объем и количество водорода, полученного при взаимодействии 48г. магния с хлороводородной кислотой.

б) Вычислите массу натрия, необходимого для получения 10,7г. хлорида натрия.

Х.8. 2020г. Контрольная работа №3

«Основные классы неорганических веществ.

Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 3

1. Распределить по классам (металлы, неметаллы, оксиды основные, оксиды кислотные, кислоты, основания, соли) следующие соединения и дать всем названия.

Ca(OH)_{2 , .} Si , H₂ SO₄ , Na₂O, H₂O, CO₂ , KNO_{3 ,} AI

2. Какие из данных веществ в 1-м задании реагируют между собой. Написать уравнения возможных реакций.

3. Составить генетический ряд:

а) алюминия б) углерода

Напиши реакции при помощи которых можно осуществить эти превращения.

4. Решите задачи:

а) Какое количество и объем кислорода необходимо для реакции с 4г. кальция.

б) Какую массу известняка (карбоната кальция) необходимо разложить, чтобы получить 28кг. извести (оксида кальция).

Х.8. 2020г. Контрольная работа №3

«Основные классы неорганических веществ.

Расчеты по химическим уравнениям»

Вариант 4

1. Распределить по классам (металлы, неметаллы, оксиды основные, оксиды кислотные, кислоты, основания, соли) следующие соединения и дать всем названия.

CaO, H₂O, C, HNO₃ , SiO_{2 ,.} Fe(OH)_{2 ,} K , K₂CO₃

2. Какие из данных веществ в 1-м задании реагируют между собой. Написать уравнения возможных реакций.

3. Составить генетический ряд:

а) кремния б) магния

Напиши реакции при помощи которых можно осуществить эти превращения.

4. Решите задачи:

а) Вычислите массу и количество фосфора, необходимого для реакции с 11,2л. кислорода.

б) Какой объем сернистого газа (оксида серы IV) можно получить при сжигании 64г. серы.

Контрольная работа для итоговой проверки знаний учащихся по теме 4: «Периодический закон и периодическая система» на 4 варианта

Х-8. 2020г Контрольная работа № 4: Периодический закон и периодическая система

ВАРИАНТ 1

 1. Дайте характеристику химическим элементам по положению в периодической системе (без сравнения с соседними) : а) К б) Р 

2. Расположите элементы в порядке возрастания их:

  а) неметаллических свойств: P, Si, S;

  б) металлических свойств: Ga, Al, B.

  Ответ поясните.

 3. Определите число электронов, протонов и нейтронов для изотопов:  ³⁵Cl,  ³⁷Cl,  ³⁶Cl.

 4. В чем состоит особенность элемента цинка. Составьте формулы оксидов и гидроксидов цинка, определите их характер.

Х-8. 2020г Контрольная работа № 4: Периодический закон и периодическая система

ВАРИАНТ 2

1. Дайте характеристику химическим элементам по положению в периодической системе (без сравнения с соседними): а)   Ca б) S
 2. Расположите элементы в порядке возрастания их:

  а) неметаллических свойств: P, Cl, Mg;

  б) металлических свойств: Ca, Be, Mg.

  Ответ поясните.

 3. Определите число электронов, протонов и нейтронов для изотопов:  ³⁹K,  ⁴⁰K,  ³⁸K.

 4. В чем состоит особенность элемента галлия. Составьте формулы оксидов и гидроксидов галлия, определите их характер.

Х-8. 2020г Контрольная работа № 4: Периодический закон и периодическая система

ВАРИАНТ 3

1. Дайте характеристику химическим элементам по положению в периодической системе (без сравнения с соседними):  а) Na б) Cl

2. Расположите элементы в порядке возрастания их:

  а) неметаллических свойств: F, O, Li;

  б) металлических свойств: Rb, Na, K.

  Ответ поясните.

3. Определите число электронов, протонов и нейтронов для изотопов:  ¹⁶O,  ¹⁸O,  ¹⁷O.

4. В чем состоит особенность элемента хрома. Составьте формулы оксидов и гидроксидов хрома, определите их характер.

Х-8. 2020г Контрольная работа № 4: Периодический закон и периодическая система

ВАРИАНТ 4

1. Дайте характеристику химическим элементам по положению в периодической системе (без сравнения с соседними):  а) Mg б) Si

2. Расположите элементы в порядке возрастания их:

  а) неметаллических свойств: Se, O, Te;

  б) металлических свойств: Na, Al, Mg.

  Ответ поясните.

3. Определите число электронов, протонов и нейтронов для изотопов:  ⁴²Ca,  ⁴³Ca,  ⁴¹Ca.

4. В чем состоит особенность элемента железа. Составьте формулы оксидов и гидроксидов железа, определите их характер.

Контрольная работа для итоговой проверки знаний учащихся по теме 5: «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции» на 4 варианта

Х – 8. 2020г. Контрольная работа №5: «Химическая связь.

Окислительно-восстановительные реакции». Вариант 1

1.Составить схемы образования связей между атомами следующих элементов:

C и AI; N и P ; N и O .

2. Какой вид связи и тип кристаллической решетки у следующих соединений:

CuO, Hg, P₂O_{5 ,} P, CaCl_2..

Предположите их физические свойства.

3. 3. Укажите, какой процесс изображен следующей схемой (окисление или восстановление) и составьте электронный баланс соответствующий данной схеме:
а) Na⁰ →Na⁺¹ б) P⁰→P⁺⁵ в) AI⁺³ → AI⁰
4. Составьте окислительно-восстановительные реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) H₂O + F₂ → HF + O₂

б) SO₂ +H₂ → H₂S +H₂O

в) H₂SO₄ + C → SO₂+CO₂+H₂O

Х – 8. 2020г. Контрольная работа №5: «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции». Вариант 2

1.Составить схемы образования связей между атомами следующих элементов:

P и O; K и Si; CI и S

2. Какой вид связи и тип кристаллической решетки у следующих соединений:_,

N_{2 ,} H₃P, Cu, Al₂O_{3 ,} Ag₂S_.

Предположите их физические свойства.

3. Укажите какой процесс изображен следующей схемой ( окисление или восстановление) и составьте электронный баланс соответствующий данной схеме:
А) K⁰ → K⁺¹ б) N⁰ → N⁺⁵ в) Fe²⁺ → Fe⁰
4. Составьте окислительно-восстановительные реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

б) HCI + Mg → MgCI₂ + H₂

в) NaCIO + P → NaCI +P₂O₅

Х –8. 2020г. Контрольная работа №5: «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции». Вариант 3

1.Составить схемы образования связей между атомами следующих элементов:

CI и P; S и O; Mg и Si

2. Какой вид связи и тип кристаллической решетки у следующих соединений:

CaO, C, SiO_{2 ,} Fe _, K₃N

Предположите их физические свойства.

3. Укажите, какой процесс изображен следующей схемой (окисление или восстановление) и составьте электронный баланс соответствующий данной схеме:
а) Cu⁰ → Cu⁺² б) S⁰ → S­^-2 в) Fe⁺³→ Fe⁰

4. Составьте окислительно-восстановительные реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

А) H₂O + CI₂ → HCI +O₂

б) Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O

в) H₂SO₄ + S → SO₂ + H₂O

Х –8. 2020г. Контрольная работа №5: «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции». Вариант 4

1.Составить схемы образования связей между атомами следующих элементов:

CI и O; Ca и P ; Si и S

2. Какой вид связи и тип кристаллической решетки у следующих соединений:

Si , H₂ S, Na₂O, , K₃N _, AI

Предположите их физические свойства.

3. Укажите какой процесс изображен следующей схемой ( окисление или восстановление) и составьте электронный баланс соответствующий данной схеме:
а) Zn⁰ → Zn⁺² б) N­^-3 → N⁰ в) Pb⁺² → Pb⁰
4. Составьте окислительно-восстановительные реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

а) NaI + Br₂ → NaBr + I₂

б) HCI + O₂ → H ₂O + CI₂

в) H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + H₂O