Контрольные работы для учащихся 9 класса

9 класс

Контрольная работа№1

по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

Вариант №2

Часть 1

1. Из предложенного перечня выберите вещество, которое относится к неэлектролитам:

а) NO₂                б) HNO₃ в) CuSO₄                      г) CaCl₂

2. Из предложенного перечня выберите пару веществ, между которыми протекает реакция обмена:

а) соляная кислота и магний в) сульфат меди (II) и гидроксид калия

б) оксид натрия и вода г) сульфат меди (II) и цинк

3.  Из предложенного перечня выберите пару веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция:

а) гидроксид натрия и серная кислота в) оксид натрия и вода

б) нитрат магния и гидроксид калия г) натрий и вода

 

4. Выберите все верные высказывания относительно реакции:

S(тв ) + O₂ (г ) ↔ SO₂(г) + 297 кДж

а) разложения б) эндотермическая в) не является ОВР

г) экзотермическая             д) окислительно-восстановительная       ж) обратимая

5.Укажите уравнение обратимой реакции:

а) CaCO₃ + CO₂ + H2O ⇆Ca(HCO₃)₂ в) P₂O₃ + O₂ → P₂O₅

б) N₂ + O₂ → 2NO – Q г) Zn+H₂SO₄ →H₂+ZnSO₄

6.Эндотермической реакцией является:

а) 2Н₂+О₂=2Н₂О +Q в) 2HgO = 2Hg + O₂ – Q

б) H₂ + Cl₂ = 2HCl + Q г) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q

7. Скорость реакции, уравнение которой Zn+H₂SO₄=H₂+ZnSO₄ понизится при:

а) увеличении концентрации водорода в) нагревания

б) уменьшении концентрации водорода г) уменьшение концентрации цинка

8. Равновесие реакции сместится в сторону обратной реакции 2Н_2(г)+О_2(г)↔2Н₂О_(г) +Q

а) при понижении температуры в) при увеличении давления

б) при уменьшении давления г) при увеличении концентрации Н₂

Часть 2

9. Составьте уравнение диссоциации веществ и укажите наибольшее число катионов при диссоциации

1 моль:

а) фосфата натрия б) карбоната калия в) хлорида кальция     г) силиката калия д) хлорид натрия

10. Закончите уравнения реакций. Составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения:

а) K₂CO₃+BaCl₂ →           б) KOH+ Н₂SO₄ →       в) BaCO₃+HCl→

Часть 3

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Zn + H₂SO₄ (конц) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель

9 класс

Ключи к контрольной работе № 1

по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

Вариант №2

Часть 1

1. Из предложенного перечня выберите вещество, которое относится к неэлектролитам: а) NO₂                

2. Из предложенного перечня выберите пару веществ, между которыми протекает реакция обмена:

в) сульфат меди (II) и гидроксид калия

3.  Из предложенного перечня выберите пару веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция: г) натрий и вода

 

4. Выберите все верные высказывания относительно реакции:

S(тв ) + O₂ (г ) ↔ SO₂(г) + 297 кДж

г) экзотермическая            д) окислительно-восстановительная       ж) обратимая

5.Укажите уравнение обратимой реакции: а) CaCO₃ + CO₂ + H₂O ⇆Ca(HCO₃)₂

6.Эндотермической реакцией является: в) 2HgO = 2Hg + O₂ – Q

7. Скорость реакции, уравнение которой Zn+H₂SO₄ → H₂+ZnSO₄ понизится при:

г) уменьшении концентрации цинка

8. Равновесие реакции сместится в сторону обратной реакции 2Н_2(г)+О_2(г)↔2Н₂О_(г) +Q

а) при понижении температуры в) при увеличении давления

б) при уменьшении давления г) при увеличении концентрации Н₂

Часть 2

9. Составьте уравнение диссоциации веществ и укажите наибольшее число катионов при диссоциации

1 моль:

а) Na₃PO₄ ⇆  3Na⁺ +PO₄^3- б) K₂CO₃ ⇆  2K ⁺ + CO₃^2- в) CaCl₂ ⇆ Ca²⁺ + 2Cl^-

г) K₂SiO₃ ⇆  2K ⁺ + SiO₃^2- д) NaCl ⇆ Na⁺ + Cl^-

10. Закончите уравнения реакций. Составьте для них полные и сокращенные ионные уравнения:

а) K₂CO₃+BaCl₂ →   BaCO₃↓ + 2KCl

2K⁺ + CO₃^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- → BaCO₃↓ + 2K⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓       

б) 2KOH+ Н₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H ⁺ + SO₄²⁻ → 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
2H ⁺ + 2OH⁻ = 2H₂O     

в) BaCO₃+ 2HCl→ BaCl₂ + CO₂ + H₂O

BaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- → Ba²⁺ + 2Cl^- + CO₂ + H₂O

BaCO₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + CO₂ + H₂O

Часть 3

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

0 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 +1 -2

4Zn + 5H₂SO₄ (конц) → 4ZnSO₄ + H₂S +4H₂O

0 +2

Zn - 2e Zn 4 восстановитель, процесс окисления
+6 -2
S + 8e S 1 окислитель, процесс восстановления

9 класс

Критерии оценивания к контрольной работе № 1
по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

Работа состоит из трёх частей и включает 11 заданий.

Часть 1 включает 8 тестовых заданий.

За выполнение каждого задания - 1 балл.

0 б – ответ неправильный или отсутствует

Задание № 4 части 1 оценивается следующим образом:

1 б – указаны все правильные ответы

0.5 б – указаны 2 правильных ответа

0 б – указан 1 правильный ответ, ответ неправильный или отсутствует

Часть 2 состоит из двух заданий:

Задание 9 предполагает умение учащихся составлять уравнения диссоциации веществ:

0.5 б – за каждое правильно составленное уравнение

0.5 б – правильно указан ответ, но отсутствуют уравнения

0 б – ответ неправильный или отсутствует

За выполнение 9 задания – 2.5 баллов.

Задание 10 включает в себя выполнение более сложного задания, где учащимся необходимо не только составить уравнение, но и записать ионные и сокращённые уравнения реакций:

3 б - правильно составлено молекулярное, ионное и сокращённое уравнение реакции, расставлены коэффициенты

2 б – правильно составлено молекулярное, ионное и сокращённое уравнение реакции, но неправильно расставлены коэффициенты или отсутствуют

0 б – ответ не правильный или отсутствует

За выполнение 10 задания - 3 балла.

Часть 3

11 задание предполагает составление уравнения ОВР

1 б - определена степень окисления в уравнении

1 б – составлена схема ОВР, определены окислитель и восстановитель

1 б –расставлены коэффициенты методом электронного баланса

0 б – ответ неправильный или отсутствует

За выполнение 11 задания - 3 балла.

Правильно выполненная работа оценивается 16.5 баллами.

Выполнение заданий оценивается по критериям, приведенным в таблице 1.

Перевод баллов в отметки по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале	2	3	4	5
Первичные баллы	0–6	7–10	11 –13	14–16.5

9 класс Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Вариант №1

Часть 1

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

а) хлор, никель, серебро б) железо, фосфор, ртуть в) алмаз, сера, кальций г) кислород, озон, азот

2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

а) 2,8,5 б) 2,3 в) 2,8,3 г) 2,5

3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

а) атомный радиус в) число валентных электронов в атомах

б) заряд ядра атома г) электроотрицательность

4. Карбонат-ион в растворе можно обнаружить при помощи:

а) серной кислоты б) хлорида бария в) нитрата серебра г) гидроксида натрия

5.Неметаллические свойства в ряду элементов Si → P → S → Cl слева направо:

а) не изменяются         б) ослабевают в) усиливаются         г) изменяются периодически

6. В соединениях N₂, NH₃, KNO₃ виды химической связи соответственно:

а) неполярная, ионная, полярная в) ионная, неполярная, полярная

б) неполярная, полярная, ионная г) ионная, полярная, неполярная

7. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны:

а) 31 и 3 б) 15 и5 в) 15 и 3 г) 31 и 5

8.Вещество, в котором степень окисления серы равна +4:

а) H₂ S б) H₂SO₄  в) SO₃ г) SO₂

9.Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакции:

а) разложения           б) соединения          в) замещения             г) обмена

10. Электронная формула последнего энергетического уровня атома кремния:

а) 3s²3p² б) 3s²3p⁴ в) ns²np² г) 4s²4p².

Часть 2

11.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:

Формула вещества Реагенты

А) NH₃ 1)NaOH,O₂

Б) Cl₂ 2)KBr, Fe

B) SO₂ 3) Mg, NaF

4) H₂SO₄, O₂

12.Осуществите превращения:

S → ZnS → SO₂ →SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄ → SO₃

Часть 3

13.Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

Р + КСlО₃ = Р₂О₅ + КCl

14.Решите задачу. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

9 класс Ключи к контрольной работе № 2 по теме «Неметаллы»

Вариант №1

Часть 1

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: г) кислород, озон, азот

2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: а) 2,8,5

3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

г) электроотрицательность

4. Карбонат-ион в растворе можно обнаружить при помощи: а) серной кислоты

5.Неметаллические свойства в ряду элементов Si → P → S → Cl слева направо: в) усиливаются        

6. В соединениях N₂, NH₃, KNO₃ виды химической связи соответственно:

б) неполярная, полярная, ионная

7. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны:

в) 15 и 3

8.Вещество, в котором степень окисления серы равна +4: г) SO₂

9.Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям: б) соединения          

10. Электронная формула последнего энергетического уровня атома кремния: а) 3s²3p²

Часть 2

11.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:

Формула вещества Реагенты

А) NH₃ 4) H₂SO₄, O₂

Б) Cl₂ 2) KBr, Fe

B) SO₂ 1) NaOH, O₂

12.Осуществите превращения:

S → ZnS → SO₂ →SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄ → SO₃

1) Zn + S → ZnS
2) 2ZnS+3O₂ → ZnО+ 2SO₂
3) 2SO2+ O₂ → 2SO₃
4) SO₃+H₂O → H₂SO₄
5) H₂SO₄ + BaCl₂ →  BaSO₄ + 2HCl

6) BaSO₄ → SO₃+H₂O

Часть 3

13.Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

0 +1 +5 -2 +5 -2 +1 -1

6P+5КСlO₃→3P₂O₅++ 5КCl

0 +5

P - 5e P 3 восстановитель, процесс окисления
+5 -1
Сl + 3e Cl 5 окислитель, процесс восстановления

14. Решите задачу. Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г

20%-ного раствора гидроксида натрия.

Дано:

m р-ра (NaOH) = 200 г

ω (р-ра (NaOH) = 20%

Найти: m (H₂SO₄) - ?

Решение:

1) Составлено уравнение реакции:  H₂SO₄  + 2NaOH = Na₂SO₄  +  2H₂O

2) Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

3) Рассчитана масса гидроксида натрия: ω % (в-ва)= m (в-ва)/ m (р-ра) х 100%
m(NaOH)=200*20/100=40(г)

4) Найдена масса серной кислоты  m (H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

9 класс

Критерии оценивания к контрольной работе № 2 по теме «Неметаллы»

Вариант №1

Работа состоит из трёх частей и включает 14 заданий.

Часть 1 включает 10 тестовых заданий.

К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых - только один правильный.

За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из двух заданий:

11 задание предполагает установление соответствий между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:

3 б – указаны все три ответа

2 б - указаны два ответа

0 б – указан один вариант ответа, ответ неправильный или отсутствует

За выполнение 11 задания - 3 балла.

Задание 12 включает в себя выполнение более сложного задания, где учащимся необходимо составить уравнения реакций.

6 б – составлены все 6 уравнений реакции, расставлены коэффициенты

5 б – составлены все 6 уравнений реакции, но отсутствуют коэффициенты

0 б – ответ не правильный или отсутствует

За выполнение 12 задания – 6 баллов.

Часть 3 содержит 2 задания, которые требуют полного ответа.

13 задание предполагает составление уравнения ОВР

1 б - определена степень окисления в уравнении

1 б – составлена схема ОВР, определены окислитель и восстановитель

1 б – расставлены коэффициенты методом электронного баланса

0 б – ответ неправильный или отсутствует

За выполнение 13 задания - 3 балла.

Задание 14 предполагает решение задачи с развернутым ответом по формуле:

Правильное решение задачи состоит из пяти составляющих:

1 б - (записано дано, указаны неизвестные вещества)

1 б - составлено уравнение реакции, расставлены коэффициенты

1 б - вычислены молекулярные массы веществ

1 б – записана формула для вычисления и рассчитана масса неизвестного вещества

1 б - найдена масса серной кислоты  

0 б – все элементы записаны неверно или ответ отсутствует

За выполнение 14 задания - 5 баллов.

Правильно выполненная работа оценивается 27 баллами.

Выполнение заданий оценивается по критериям, приведенным в таблице 1.

Перевод баллов в отметки по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале	2	3	4	5
Первичные баллы	0–10	11–17	18 – 23	24–27

9 класс Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Вариант №2

Часть 1

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

а) озон, водород, олово б) медь, кремний, бром в) фтор, фосфор, алмаз г) азот, натрий, кислород

2. Химическому элементу 2-го периода IV группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: а) 4,2 б) 2,4 в) 2,8,4 г) 2,2

3. С увеличением порядкового номера в А (главных) подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов:

 а) не изменяются   б) уменьшаются сверху вниз

в) увеличиваются сверху вниз г) увеличиваются постоянно

4.Хлорид - ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

а) иона водорода б) катиона магния в) катиона натрия г) катиона серебра

5. Простое вещество с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) сера б) углерод в) фосфор г) хлор

6. В соединениях NaСI ,O₂, H₂S виды химической связи соответственно:

а) неполярная, ионная, полярная в) ионная, неполярная, полярная

б) неполярная, полярная, ионная г) ионная, полярная, неполярная

7.В атоме серы общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны:

а) 3 и 32 б) 3 и 16 в) 16 и 3 г) 32 и 3

8. Вещество, в котором степень окисления азота равна +5:

а) NH₃ б) HNO₃ в) NH₄СI г)HNO₂

9.Взаимодействие сероводорода с кислородом относится к реакции:

а) разложения           б) соединения          в) замещения             г) обмена

10. Электронная формула последнего энергетического уровня атома хлора:

а) 3s² 3p³ б) 3s² 3p⁴ в) 3s²3p⁵ г) 3s² 3p⁶

Часть 2

11.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:

Формула вещества Реагенты

А) Р 1)Ba (NO₃)₂, CO₂

Б) H₂S 2) H₂О, CaO

B) CO₂ 3) NaOH_, Pb (NO₃)₂

4) Мg, O₂

12.Осуществите превращения:

NH₃→NH₄CI → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu (NO₃)₂

Часть 3

13.Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

NH₃ + CuO→ N₂ + Сu + Н₂O.

14.Решите задачу. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% примесей, с азотной кислотой ( н.у.)

9 класс Ключи к контрольной работе № 2 по теме «Неметаллы»

Вариант №2

Часть 1

1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы: в) фтор, фосфор, алмаз

2. Химическому элементу 2-го периода IV группы периодической системы Д. И. Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям: б) 2,4

3. С увеличением порядкового номера в А (главных) подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов: б) уменьшаются сверху вниз

4.Хлорид - ион можно обнаружить с помощью раствора, содержащего: г) катиона серебра

5. Простое вещество с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: г) хлор

6. В соединениях NaСI ,O₂, H₂S виды химической связи соответственно:

в) ионная, неполярная, полярная

7.В атоме серы общее число электронов и число электронных слоев соответственно равны: в) 16 и 3

8. Вещество, в котором степень окисления азота равна +5: б) HNO₃

9.Взаимодействие сероводорода с кислородом относится к реакции: в) замещения            

10. Электронная формула последнего энергетического уровня атома хлора: в) 3s²3p⁵

Часть 2

11.Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:

Формула вещества Реагенты

А) Р 4) Мg, O₂

Б) H₂S 3) NaOH_, Pb (NO₃)₂

B) CO₂ 2) H₂О, CaO

12.Осуществите превращения:

NH₃→NH₄CI → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu (NO₃)₂

1)NH_{3 +}HCI→NH₄CI

2)NH₄CI → NH_{3 +} HCI

3)NH_{3 +} 5O₂ =4NO+6H₂O

4)2NO+O₂ =2NO₂
5)4NO₂ +2H₂O+O₂ =4HNO₃
6)2HNO₃ +Cu (OH)₂ =Cu(NO₃)₂ +2H₂O

Часть 3

13.Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:

-3 +1 +2 -2 0 0 +1 -2

2NH₃ + 3CuO→ N₂ + 3Сu + 3Н₂O.

-3 0

2N - 3х2e N₂ 1 восстановитель, процесс окисления
+2 0
Cu + 2e Сu 3 окислитель, процесс восстановления

14. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% примесей, с азотной кислотой ( н.у.)

Дано: m(CaCO₃) = 60 г; W(примесей- CaCO₃) = 8%.

Найтит: V(CO₂) = ?
Решение:

1) Составляем уравнение реакции: CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂

2)Вычисляем молекулярную массу (CaCO₃)= 40+12+16Х3=100 г/моль

3)Находим массу примесей: m (примесей) = 60*8/100 = 4.8 г.
4) Находим массу чистого мрамора: m_чист (CaCO3) = 60 - 4.8 = 55.2 г.
5) Находим объем CO₂: 55.2 Х 22.4/100 =12.36 л.

9 класс

Критерии оценивания к контрольной работе № 2 по теме «Неметаллы»

Вариант №2

Работа состоит из трёх частей и включает 14 заданий.

Часть 1 включает 10 тестовых заданий.

К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых - только один правильный.

За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из двух заданий:

11 задание предполагает установление соответствий между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:

3 б – указаны все три ответа

2 б - указаны два ответа

0 б – указан один ответ, ответ неправильный или отсутствует

За выполнение 11 задания - 3 балла.

Задание 12 включает в себя выполнение более сложного задания, где учащимся необходимо составить уравнения реакций.

6 б – составлены все 6 уравнений реакции, расставлены коэффициенты

5 б – составлены все 6 уравнений реакции, но отсутствуют коэффициенты

0 б – ответ не правильный или отсутствует

За выполнение 12 задания – 6 баллов.

Часть 3 содержит 2 задания, которые требуют полного ответа.

13 задание предполагает составление уравнения ОВР

1 б - определена степень окисления в уравнении

1 б – составлена схема ОВР, определены окислитель и восстановитель

1 б – расставлены коэффициенты методом электронного баланса

0 б – ответ неправильный или отсутствует

За выполнение 13 задания - 3 балла.

Задание 14 предполагает решение задачи с развернутым ответом по формуле:

Правильное решение задачи состоит из шести составляющих:

1 б - (записано дано, указаны неизвестные вещества)

1 б - составлено уравнение реакции, расставлены коэффициенты

1 б - вычислены молекулярные массы веществ

1 б – найдена масса примесей

1 б – найдена масса чистого вещества

1 б – найдена масса осадка

0 б – все элементы записаны неверно или ответ отсутствует

За выполнение 14 задания - 6 баллов.

Правильно выполненная работа оценивается 28 баллами.

Выполнение заданий оценивается по критериям, приведенным в таблице 1.

Перевод баллов в отметки по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале	2	3	4	5
Первичные баллы	0–10	11–17	18 – 24	25–28

9 класс Контрольная работа №3 по теме «Металлы»

Вариант №1

Часть 1 1.Электронная формула атома магния: а)1s22s2                             б) 1s22s22p63s2                   в) 1s22s22p63s1                г) 1s22s22p63s23p2

2.Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:

а) ns¹   б) ns²  в) ns²np¹  г) ns²np²

3.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

а) Na, Mg, Al           б) Al, Mg, Na                     в) Ca, Mg, Be                  г) Mg, Be, Ca

4.Какая реакция относится к реакциям соединения:

а) Al₂O₃+HCl→  б) Na₂O + H₂O→   в) Fe + H₂SO₄ →  г) CaCO₃ →

5.Какие металлы относятся к щелочным:

а) Na, Mg, Al   б) K, Li, Na  в) Ca, Mg, Ba  г) Be, Mg, Ca

6.Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:

а) серебро б) медь в) натрий г) ртуть.

7.Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO₄:

а) С, СО₂, Н₂  б) СО, Н₂, Al   в) Mg, СО₂, Н₂   г) Fe, Zn, Sn

8.Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II):

а) медь           б) цинк           в) ртуть           г) серебро

9.Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий                    2) натрий                           3) кальций                     4) магний  

10.Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO₂             2) NaOH и H₂SO₄             3) SiO₂ и KOH               4)  NaNO₃ и H₂SO₄

Часть 2

11.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)₂ + SO₃ 1) BaSO₄ +NaCl

Б) CaO + SO₃ 2) NaOH + H₂

В) Na₂SO₄ + BaCl₂ 3) CaSO₄ + H₂O

Г) Na + H₂O 4) Na₂O + H₂

5) CaSO₄

12.В схеме реакции: Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Часть 3

13.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:           Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ 

9 класс Ключи к контрольной работе №3 по теме «Металлы»

Вариант №1

Часть 1 1.Электронная формула атома магния: б) 1s22s22p63s2

2.Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов: в) ns²np¹  

3.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

б) Al, Mg, Na                    

4.Какая реакция относится к реакциям соединения: б) Na₂O + H₂O→  

5.Какие металлы относятся к щелочным: б) K, Li, Na  

6.Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений: в) натрий

7.Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO₄: г) Fe, Zn, Sn

8.Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): б) цинк          

9.Наиболее энергично взаимодействует с водой: а) калий                    

10.Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: б) NaOH и H₂SO₄             

Часть 2

11.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)₂ + SO₃ 3) CaSO₄ + H₂O

Б) CaO + SO₃ 5) CaSO₄

В) Na₂SO₄ + BaCl₂ 1) BaSO₄ +NaCl

Г) Na + H₂O 2) NaOH + H₂

12. В схеме реакции: Fe₂O₃ +3H₂ → 2Fe + 3H₂O расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

+3 -2 0 0 +1 -2

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe +3H₂O

+3 0

Fe +3e Fe 2 окислитель, процесс восстановления
0 0

H₂ -1х2e 2H 3 восстановитель, процесс окисления

Часть 3

13.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:           Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ 

1. Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

2. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

3. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

4. Fe₂O₃ + 3H₂ (Al, Zn) → 2Fe + 3H₂O

5. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

9 класс Контрольная работа №3 по теме «Металлы»

Вариант №2

Часть 1 1.Электронная формула атома натрия: а)1s22s2                             б) 1s22s22p63s2                   в) 1s22s22p63s1                г) 1s22s22p63s23p2

2.Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов металлов 2 группы:

а) ns¹   б) ns²  в) ns²np¹  г) ns²np²

3.В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения металлических свойств?          а) Na, Mg, Al           б) Al, Mg, Na                     в) Ca, Mg, Be                  г) Mg, Be, Ca       

4.Какая реакция относится к реакциям замещения:

а) Al₂O₃+HCl→  б) Na₂O + H₂O→   в) Fe + H₂SO₄ →  г) CaCO₃ →

5.Какие металлы относятся к щелочно-земельным:

а) Na, Mg, Al   б) K, Li, Na  в) Ca, Mg, Ba  г) Be, Mg, Ca

6.Какой металл встречается в земной коре как в свободном виде, так и в виде соединений:

а) железо б) алюминий в) натрий г) кальций

7.Какой металл не реагирует с растворами солей:

а) Al   б) Na    в) Mg   г) Сu

8. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе:

а) Аl б) Мg в) Nа  г) Be.

9. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?

а) Na, Cu, Cr б) Sn, Cu, Fe в) Na, Cr, Pb г) Mg, Zn, Ni

10.Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

а) HCl, CO₂ , СО  б) H₂, O₂, CaO  в) SiO₂, HCl, S г) Cl₂, CuCl₂, HCl  

Часть 2

11.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) NaOH + SO₂ 1) Na [Al (OH)₄ ]

Б) Al₂O₃ + NaOH (тв) 2) Ca(OH)₂ + H₂

В) Al(OH)₃ + NaOH (р-р) 3) Na₂SO₃ + H₂O

Г) Ca + H₂O 4) NaAlO₂ + H₂O

5) Na₂SO₄ + H₂O

12.В схеме реакции: ZnS + O₂ → ZnO + SO₂ расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Часть 3

13.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                  

Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃→ CaCl₂ 

9 класс Ключи к контрольной работе №3 по теме «Металлы»

Вариант №2

Часть 1 1.Электронная формула атома натрия: в) 1s22s22p63s1

2.Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов металлов 2 группы: б) ns²  

3.В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения металлических свойств?         а) Na, Mg, Al          

4.Какая реакция относится к реакциям замещения: в) Fe + H₂SO₄ →  

5.Какие металлы относятся к щелочно-земельным: в) Ca, Mg, Ba  

6.Какой металл встречается в земной коре как в свободном виде, так и в виде соединений: а) железо

7.Какой металл не реагирует с растворами солей: г) Сu

8. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе: в) Nа 

9. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов? б) Sn, Cu, Fe

10.Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: г) Cl₂, CuCl₂, HCl  

Часть 2

11.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) NaOH + SO₂ 3) Na₂SO₃ + H₂O

Б) Al₂O₃ + NaOH (тв) 4) NaAlO₂ + H₂O

В) Al(OH)₃ + NaOH (р-р) 1) Na [Al (OH)₄ ]

Г) Ca + H₂O 2) Ca(OH)₂ + H₂

12.В схеме реакции: 2ZnS + 3O₂ → 2ZnO + 2SO₂ расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

+2 -2 0 +2-2 +4-2

2ZnS + 3O₂ → 2ZnO +2SO₂

0 -2

O₂ +4е → 2O 3 окислитель, процесс восстановления

-2 +4

S -6е → S 2 восстановитель, процесс окисления

Часть 3

13.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:                  

Ca → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃→ CaCl₂ 

1. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

2. Ca(OH)_{2 +} СО₂ → CaCO_{3 +} H₂O

3. CaCO_{3 +} H₂O ₊ СО₂ → Ca(HCO₃)₂ 

4. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃₊ H₂O ₊ СО₂

5. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ +H₂O ₊ СО₂

9 класс

Критерии оценивания к контрольной работе № 3 по теме «Металлы»

Работа состоит из трёх частей и включает 13 заданий.

Часть 1 включает 10 тестовых заданий.

К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых - только один правильный.

За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из двух заданий:

11 задание предполагает установление соответствий между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать:

4 б – указаны все четыре ответа

3 б - указаны три ответа

2 б – указаны два варианта ответа

0 б – указан один вариант ответа, ответ неправильный или отсутствует

За выполнение 11 задания - 4 балла.

Задание 12 включает в себя выполнение более сложного задания, где учащимся необходимо составить уравнения реакций.

5 б – составлены 5 уравнений реакции, расставлены коэффициенты

4 б – составлены 5 уравнений реакции, но отсутствуют коэффициенты

0 б – ответ не правильный или отсутствует

За выполнение 12 задания – 5 баллов.

Часть 3 содержит задание, которое требуют полного ответа.

13 задание предполагает составление уравнения ОВР

1 б - определена степень окисления в уравнении

1 б – составлена схема ОВР, определены окислитель и восстановитель

1 б – расставлены коэффициенты методом электронного баланса

0 б – ответ неправильный или отсутствует

За выполнение 13 задания - 3 балла.

Правильно выполненная работа оценивается 22 баллами.

Выполнение заданий оценивается по критериям, приведенным в таблице 1.

Перевод баллов в отметки по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале	2	3	4	5
Первичные баллы	0–7	8–14	15 – 19	20–23