Контрольный срез по химии 9 класса

Контрольный срез по химии 9 класса

1 вариант

1. Лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе

1)сахара 2 )этилового спирта 3) кислорода 4)поваренной соли

2. Если степень диссоциации α равна 100%, то в растворе вещество существует

1) только в виде молекул 2 )в виде ионов 3) в виде ионов и молекул

4) в основном в виде молекул

3. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ:

1)KOH и H₂SiO₃ 2)Al(NO₃)₃ и H₂SO₄

3) Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ 4) Ba(OH)₂ и MgCO₃

4. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, это

1)соль 2)кислота 3)вода 4) щелочь

5. Наименьшее число ионов образуется в растворе при полной диссоциации

1 моль

1. Ba(OH)₂ 2)K₃PO₄ 3)ZnSO₄ 4)H₂SO₄

6.Оцените правильность двух суждений об окислительно-восстановительных реакциях:

А. Восстановление – это процесс отдачи электронов.

Б. Атом или ион, отдающий электроны, является восстановителем.

1 )верно только А 2) верно только Б

3 ) оба суждения верны 4 ) оба суждения неверны

7. Схема превращений Cu⁺² → Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

1. 2Cu + O₂ = 2CuO 2) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

3 ) Cu + Cl₂ = CuCl₂ 4 ) CuO + H₂ = Cu + H₂O

8. Фосфор является окислителем в реакции

1 ) 2P + 3Mg = Mg₃P₂ 2) 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅

3) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ 4 ) 2P + 3Br₂ = 2PBr₃

9. Химическое равновесие в системе

Н _2(г) + Cl_2(г) 2НСl_(г) + Q

смещается в сторону продуктов реакции:

А) при уменьшении температуры

Б) при повышении давления

В) при увеличении концентрации хлороводорода

Г) при увеличении температуры

10. Установите соответствие между реакцией и её типом:

11. В данной окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и

восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты:

Al + HCl → AlCl₃

Контрольный срез по химии 9 класса

2 вариант

1. Лампочка прибора для проверки электропроводности не будет загораться в растворе

1) серной кислоты 2 ) глюкозы

3)гидроксида калия 4) поваренной соли

2. Если степень диссоциации α равна 0%, то в растворе вещество существует

1) только в виде молекул 2) в виде ионов

3) в виде ионов и молекул 4 ) в основном в виде молекул

3. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ:

1) NaOH и MgSiO₃ 2) Al(OH)₃ и H₂SO₄

3 ) Ba(OH)₂ и AlCl₃ 4 )Cu(OH)₂ и CaCO₃

4. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и гидроксид-анионы, это

1) соль 2) кислота 3) вода 4) основание

5. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль

1 ) Al₂(SO4)₃ 2) CaBr₂ 3) CuSO₄ 4) Na₂SO₄

6. Оцените правильность двух суждений об окислительно-восстановительных реакциях:

А. Все реакции замещения являются окислительно-восстановительными.

Б. Атом или ион, отдающий электроны, является окислителем.

1) верно только А 2) верно только Б

3 )оба суждения верны 4) оба суждения неверны

7. Схема превращений C⁰ → C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

1) CO₂ + СаО = CаСО₃ 2) 2C + O₂ = 2CO

3 ) C + 2CuO = 2Cu + CO₂ 4) CO₂ + Н₂О = Н₂СО₃

8. Cера является восстановителем в реакции

1 ) S + H₂ = H₂S 2 )S + O₂ = SO₂ 3)Fe + S = FeS 4) 2S + C = CS₂

9. Химическое равновесие в системе

Н ₂S_(г) + 3О_2(г) 2 Н₂О_(ж) + 3SО_2(г) + Q

смещается в сторону исходных веществ:

А) при увеличении концентрации оксида серы(lV)

Б) при повышении давления

В) при увеличении концентрации кислорода

Г) при уменьшении температуры

10.Установите соответствие между реакцией и её типом:

11. В данной окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и

восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты:

SO₂ + HI → I₂ + S + H₂O

РЕШЕНИЕ

11 1 вариант: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂

Al⁰ – 3e^- → Al³⁺ 2 Al⁰ – восстановитель

2H⁺ + 2e^- → H₂⁰ 3 H⁺ – окислитель

2 вариант: SO₂ + 4HI = 2I₂ + S + 2H₂O

S⁺⁴ + 4e^- → S⁰ 1 S⁺⁴ – окислитель

2I^- – 2e^- → I₂⁰ 2 I^- – восстановитель

Критерии оценивания

1-9 задание оценивается по 1 баллу

10 задание оценивается 2 баллами , если допущена 1 ошибка ставится 1 балл

11 задание оценивается 3 баллами

– по 1 баллу за:

- составление уравнения ОВР с правильными коэффициентами,

- указание окислителя и восстановителя,

- составление электронного баланса.

14-12 баллов- «5»

11-9 баллов «4»

8-7 баллов «3»

6-0 баллов «2»