Контрольный тест по химии 9 класс учитель Шевченко Галина Николаевна

Контрольный тест

по химии

9 класс

Учитель:

Шевченко Галина

Николаевна

2020-2021 учебный год

Контрольный тест по химии 9 класс

I вариант

1.Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о химическом элементе

1) железо реагирует с бромом 2) На железе во влажном воздухе образуется бурый налет. 3) магнитный железняк является сырьем для получения железа. 4) В яблоках и смородине много железа. 5) Железный купорос состоит из железа, серы, кислорода и молекул воды.

Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.

Ответ:

2.Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома фосфора в основном состоянии.

1) +5 и 15; 2) +15 и 3 ; 3) +15 и 5; 4)+15 и 1

3.В каком ряду химических элементов ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1) алюминий→фосфор→хлор 2) фтор→азот→углерод 3) хлор→бром→ йод 4) кремний→сера→фосфор Ответ:

4.В соединениях NH₄HCO₃ и С₂H₂ cтепени окисления углерода соответственно равны: 1) -1, +4 2) +2, +2; 3) +2 +3 ; 4) +4, -1

Ответ:

5. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связями являются соответственно 1) I₂ и Н₂Те 2)НВr и N₂ 3) Fe и HF 4) CO и SO₂ Ответ:

6.Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и кремния?

1) Электроны в атоме расположены в трёх электронных слоях. 2) Соответствующее простое вещество существует в твёрдом агрегатном состоянии. 3) Химический элемент относится к металлам. 4) Значение электроотрицательности меньше, чем у магния. 5) Химический элемент образует высшие оксиды с общей формулой ЭО₂ Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений Ответ:

7.Из предложенного перечня веществ выберите соль и амфотерный гидроксид 1) KHSO₃ 2) FeO 3) Be(OH)₂ 4) P₂O₅ 5) RbOH Запишите в поле ответа номер соли, а затем номер амфотерного гидроксида Ответ:

8.Какие вещества образуются при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой? 1) сульфит железа (III), вода и оксид серы (IV). 2) сульфат железа (II) и водород 3) сульфит железа (III) и водород 4) сульфид железа (II) и водород Ответ:

9.С оксидом кальция реагирует каждое из двух веществ 1) вода и оксид серы (IV) 2) соляная кислота и магний 3) вода и гидроксид натрия 4) хлорид магния и водород Ответ:

10.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами, которые преимущественно образуются при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой. Подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами Ответ :

11. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами

Ответ :

12.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. 1) цинк и сульфат меди (II) 2) хлорид магния и карбонат калия 3) концентрированная серная кислота и бромид калия (тв) 4) малахит и азотная кислота 5) фторид серебра и поваренная соль Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ Ответ:

13.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,. обозначенную цифрой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ :

14.При диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется одинаковое количество катионов и анионов? 1).хлорид кальция 4).сульфит железа (II) 2).cульфат алюминия 5).гидроксид железа (III) 3).хлорат аммония Запишите в поле ответа номер выбранных веществ. Ответ:

15Сокоащенное ионное уравнение: S^2- +Zn²⁺ =ZnS соответствует взаимодействию веществ 1) сульфит калия 2) фосфат цинка 3) сероводород 4) гидроксид цинка 5) сульфат цинка 6) сульфит калия Запишите в поле ответа номера исходных веществ, которым соответствует приведенное сокращенное ионное уравнение реакции Ответ:

!6.Установите соответствие между уравнением реакции и свойством, которое проявляет углерод в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ :

17.Верны ли следующие суждения о токсичных свойствах веществ? А.Нарушение деятельности щитовидной железы может вызывать недостаток соединений йода в пище. Б.Недостаток фторид-ионов сказывается на прочности зубной эмали Ответ:

18.Установите соответствие между веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой,подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ :

19.Массовая доля кислорода в фосфате натрия равна 1) 18,9% 2) 25,7% 3) 39,05% 4) 55.4% Ответ:

Часть 2

20.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cr₂(SO₄)₃ +H₂O₂ +NaOH =Na₂CrO₄ +Na₂SO₄ +H₂O Определите окислитель и восстановвитель

21.Дана схема превращений: CaBr₂→CaCl₂^Na₂^CO₃→ X→CaSiO₃ Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых, можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное

22.Для полного удаления бария из раствора нитрата бария в него добавили 196.8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5%. Определите массу выпавшего осадка.

Практическая часть

23. Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида кальция, и укажите признаки их протекания.

24.Ознакомтесь с инструкцией по выполнению задания 24 прилагаемой к заданиям КИМ. Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента .

Проведите химические реакции между хлоридом меди (II) и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакций, соблюдая правила техники безопасности. приведенные в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе реакции.

Контрольный тест по химии 9 класс

II вариант

1.Выберите два высказывания, в которых говорится об углероде как о химическом элементе

1) При неполном сгорании угля образуется угарный газ-токсичное вещество без цвета и запаха 2) Для бурения твердых горных пород используются алмазные буры 3) Древесная зола, которая содержит большое количество поташа, калийной соли угольной кислоты, использовалась в качестве моющего средства 4) Графит используется для изготовления электродов 5) Кварцевое стекло пропускает ультрафиолетовые лучи

Запишите в поле ответа номера выбранных высказываний.

Ответ:

2.В атоме фосфора распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду чисел

1) 8; 5; 2 2) 3; 6; 15 3) 2; 6; 8 4) 2; 8; 5

3.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления их металлических свойств?

1) Na→Mg→Al 2) Ca→Mg→Be 3) K→Na→Li 4) Si→Al→Mg Ответ:

4.В каком соединении cтепень окисления азота равны +3 1) Na₃N 2) NH₄Cl 3) NH₃ 4) HNO₂

Ответ:

5. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связями являются соответственно 1) хлороводород и силан 2) фосфат натрия и нитрид калия 3) фосфин и водород 4) аммиак и сероуглерод Ответ:

6.Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и фосфора?

1) Валентность элемента в основном состоянии равна трем. 2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул 3) Химический элемент относится к неметаллам. 4) Значение электроотрицательности меньше, чем у водорода. 5) Химический элемент образует высшие оксиды с общей формулой Э₂О₅ Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений Ответ:

7.Из предложенного перечня веществ выберите соль и кислотный оксид 1) Na₂SO₄∙ 10H₂O 2) Fe(OH)₃ 3) Li₂O 4) Sr(OH)₂ 5) Br₂O₃ Запишите в поле ответа номер соли, а затем номер амфотерного гидроксида Ответ:

8. И с кислородом, и с водородом реагирует 1) оксид фосфора ( V) 2) сера 3) аммиак 4) оксид кальция Ответ:

9.Какая реакция возможна? 1) CO₂ +Cl₂→ 2) SiO₂ +H₂O→ 3) SO₂ +O₂→ 4) P₂O₅ + CO₂→ Ответ:

10.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом (-ами), их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой., подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами Ответ :

11. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами

Ответ :

12.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. 1) железо и соляная кислота 2) oксид азота (V) и оксид кальция 3) медь и нитрат серебра 4) гидроксид магния и серная кислота 5) карбонат калия и хлорид кальция Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ Ответ:

13.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,. обозначенную цифрой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ :

14.При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль анионов? 1).хлорид цинка 4).нитрат алюминия 2).гашеная известь 5).плавиковая кислота 3).пирит Запишите в поле ответа номер выбранных веществ. Ответ:

15Сокоащенное ионное уравнение: S^2- +2Н⁺ =Н₂S соответствует взаимодействию веществ 1) сульфид калия 2) сернистая кислота 3) бромоводородная кислота 4) сульфид цинка 5) сульфит цинка 6) гидросульфид цезия Запишите в поле ответа номера исходных веществ, которым соответствует приведенное сокращенное ионное уравнение реакции Ответ:

!6.Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ :

17.Верны ли следующие суждения о назначении оборудования в химической лаборатории об охране окружающей среды? А. Фильтровальная бумага используется в процессе диссоциации.. Б.Отходы от использования синтетических моющих средств можно выливать в природные водоёмы 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны Ответ:

18.Установите соответствие между двумя веществами и реактивом ,с помощью которого можно различить эти вещества : к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ :

19.Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна 1) 32,8% 2) 44,9% 3) 51,1% 4) 66.3% Ответ:

Часть 2

20.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KI +H₂SO₄(конц) =I₂ +H₂S +K₂SO₄ +H₂O Определите окислитель и восстановвитель

21.Дана схема превращений: CO₂→X→CaO→CaCl₂ Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых, можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение.

22.Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.

Практическая часть

23. Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида кальция, и укажите признаки их протекания.

24.Ознакомтесь с инструкцией по выполнению задания 24 прилагаемой к заданиям КИМ. Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента .

Проведите химические реакции между гидроксидом кальция и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакций, соблюдая правила техники безопасности. приведенные в инструкции к заданию. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе реакции.

Решение контрольного теста по химии 9 класс

1 вариант

1 часть

2 часть

20. 20.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой Cr₂(SO₄)₃ +H₂O₂ +NaOH =Na₂CrO₄ +Na₂SO₄ +H₂O Определите окислитель и восстановвитель

В-ль :Cr⁺³ -3e^-→Cr⁺⁶ 3 2

Ок-ль:2O^-1 +2e^-→2O^-2 2 3

Cr₂(SO₄)₃ +3H₂O₂ +10NaOH =2Na₂CrO₄ +3Na₂SO₄ +8H₂O

21.Дана схема превращений:

CaBr₂→CaCl₂^Na₂^CO₃→ X→CaSiO₃ Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых, можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение

1) CaBr₂ +Cl₂ =CaCl₂ +Br₂↑ 2) CaCl₂ +Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl 3) CaCO₃ +SiO₂ =CaSiO₃ +CO₂↑ 4) Ca²⁺ +CO₃^2- =CaCO₃

22.Для полного удаления бария из раствора нитрата бария в него добавили 196.8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5%. Определите массу выпавшего осадка.

Дано: Решение m(Na₃PO₄)=196,8 г. 3Ba(NO₃)₂ +2Na₃PO₄ =Ba₃(PO₄)₂↓+ 6NaNO₃ Ꞷ(Na₃PO₄)= 5% m(Na₃PO₄)= 196,9/0,05 =9,84 г Найти: n (Na₃PO₄ )=9,84/164 =0,06 моль m(Ba₃(PO₄)₂-? n((Ba₃(PO₄)₂ = 1/2n(Na₃PO₄) = 0,03 моль --------------------------------------m((Ba₃(PO₄)₂ = 0,03*601= 18,03 г Ответ: m((Ba₃(PO₄)₂ = 0,03*601= 18,03 г

23. Дан раствор хлорида меди (II), а также набор следующих реактивов: железо;растворы хлорида алюминия, сульфата натрия, хлорида железа (III) и сульфида натрия

1) Са(ОН)₂ +2НCl =CaCl₂ +2H₂O Индикатор фенолфталеин в растворе Са(ОН)₂ (щелочь) имеет малиновый цвет. При добавлении кислоты раствор становится бесцветным (фенолфталеин в чистой воде и кислотах не имеет окраски) 2) Ca(OH)₂ +CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+CaCl₂- образуется осадок голубого цвета

24

.В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора Са(ОН)₂ (известковая вода). В одну из пробирок добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина- появится малиновое окрашивание. В эту же пробирку добавьте небольшое количество соляной кислоты-окраска исчезнет: Са(ОН)₂ +2НCl =CaCl₂ +2H₂O произошла реакция нейтрализации

Во вторую пробирку добавьте 1-2 мл раствора СuCl₂ – образуется осадок голубого цвета: Ca(OH)₂ +CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+CaCl₂

Обе реакции-реакции ионного обмена . Взаимодействие CaCl₂ и HCl то есть взаимодействие основания и кислоты, называют реакцией нейтрализации.

Решение контрольного теста по химии 9 класс

2 вариант

1 часть

2 часть

20.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KI +H₂SO₄(конц) =I₂ +H₂S +K₂SO₄ +H₂O Определите окислитель и восстановвитель

в-ль2I^-1 -2e^-→I₂⁰ 2 8 ок-льS⁺⁶ +8e^-→S^-2 8 1

8KI +5H₂SO₄(конц) =4I₂ +H₂S +4K₂SO₄ + 4H₂O

21.Дана схема превращений: CO₂→X→CaO→CaCl₂ Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых, можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение

1) СО₂ +СаО =СаСО₃ 2) СаСО₃ =СаО +СО₂↑ 3) СаО +2HCl =CaCl₂ +H₂O 4) CaO +2H⁺=Ca²⁺ +H₂O

22.Избыток оксида алюминия добавили к 29,4 г раствора с массовой долей серной кислоты 10%. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате реакции.

Дано: Решение m(H₂SO₄)=29,4 г Al₂O₃ +3H₂SO₄ =Al₂(SO₄)₃+3H₂O Ꞷ(H₂SO₄)=10% m (H₂SO₄) =29,4*0,1=2,94 г Al₂O₃ n (H₂SO₄) = 2,94/98=0,03 моль Найти : n((Al₂(SO₄)₃)=1/3n(H₂SO₄) =0,01 моль m(Al₂(SO₄)₃)-? m(Al₂(SO₄)₃)= 342*0,01= 3,42

Ответ: m(Al₂(SO₄)₃)=3,42 г

23. Используя только реактивы из приведенного перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства гидроксида кальция, и укажите признаки их протекания.

1) 3Ca(OH)₂ +2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂↓+6H₂O Во первых_, образуется осадок, во вторых., индикатор, фенолфталеин в растворе Са(ОН)₂, щелочь, имеет малиновый цвет. При добавлен кислоты раствор становится бесцветным (фенолфталеин в чистом виде и кислотах не имеет окраски)

2) Са(ОН)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O Выделяется газ характерным запахом, который окрашивает влажную фенолфталеиновую бумажку в малиновый цвет.

24

.В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора Са(ОН)₂ . В одну из пробирок добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина ( появится малиновое окрашивание),и несколько капель прилейте раствора Н₃РО₄-образуется осадок белого цвета и окраска исчезнет. Во вторую пробирку (опыт выполнять в вытяжном шкафу) добавьте несколько капель раствора NH₄Cl- выделяется газ с характерным запахом.

Обе реакции ионного обмена.

6