Корректирующие карточки

Корректирующая карточка

Предмет: химия

Цель: устранение типичных затруднений у обучающихся 9 класса

Составлять уравнения химической реакции

Справочный материал

Химическое уравнение – это условная запись химической реакции посредством химических формул и коэффициентов.

Алгоритм составления уравнений химической реакции:

1. В левой части уравнения запишите формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов).

2. В правой части уравнения запишите формулы веществ, которые образуются в результате реакции (продуктов реакции).

3. Уравняйте число атомов химических элементов с помощью коэффициентов.

Проверь себя

Задание 1. Составьте уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты.

Ответ:

1. NaOH+H₂SO₄=...

реагенты

1. NaOH+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O.

продукты реакции

1. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O.

Задание 2. Используя алгоритм составления уравнений химических реакций, составьте уравнения реакций взаимодействия между следующими парами веществ:

1. CH₄ и О₂

2. Н₂ и Сl₂

Ответ: a) CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O

b) H₂ + Cl₂ 2HCl

Реши самостоятельно

Задание 1. Допишите продукты химической реакции:

а) Мg + O₂ →

б) НСl + Zn →

Задание 2. Допишите реагенты химической реакции:

а) + → Н₂SO₃

б) + → NaOH

Задание 3. Составьте уравнения химических реакций по описанию:
а) при взаимодействии оксида железа(III) с водородом образуется железо и вода;
б) хлор взаимодействует с алюминием с образованием хлорида алюминия;
в) реакция между натрием и азотом приводит к образованию нитрида натрия.

Расставлять коэффициенты и проводить расчеты по уравнениям

Справочный материал

Коэффициент – это число, стоящее перед формулой вещества и показывающее число частиц данного вещества.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции:

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти наименьшее общее кратное (Н.О.К.)

3. Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

Расчеты по химическим уравнениям

Вещества вступают в химические реакции в определенных массовых и количественных соотношениях. Следовательно, при проведении реакций расходуются определенные массы исходных веществ для получения заданной массы продуктов реакции.

Эти расчеты проводят по уравнениям реакций:

Проверь себя

Задание 1. Железо массой 224 г полностью прореагировало с хлором. Рассчитайте массу образовавшегося вещества FeCl_3.

Решение:

Задание 2. Определите массу алюминия, прореагировавшего с кислородом, если в результате реакции образовалось вещество Al₂O₃ химическим количеством 3,5 моль.

Решение:

Реши самостоятельно:

Задание 1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы (IV) количеством вещества 4 моль 

Задание 2. Вычислите количество вещества оксида меди (I), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Применять закон объемных отношений

Находить объем газов

Справочный материал

Закон объемных отношений: объемы газов, вступающих в химические реакции, и  объемы газов, образующихся в результате реакции, относятся между собой как небольшие целые числа.

Следствие. Стехиометрические коэффициенты в  уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объемных отношениях реагируют или получаются газообразные вещества. 

V1:V2:V3 = ν1:ν2:ν3.

Проверь себя

Задание 1. При окислении оксида углерода (II) кислородом образуется оксид углерода (IV). Составьте уравнение химической реакции, расставив коэффициенты. Укажите в каких объемных соотношениях находятся вещества.

Решение:

2CO + O₂ → 2CO₂

V(CO):V(О₂):V(CO₂) = ν(CO):ν(О₂):ν(CO₂) = 2 : 1 : 2

Задание 2. При синтезе аммиака из элементов: N₂ + 3H₂ → 2NH_3. Укажите в каких объемных соотношениях находятся вещества.

Решение: один объем азота реагирует с тремя объемами водорода; образуется при этом 2 объема аммиака - объем исходной газообразной реакционной массы уменьшится в 2 раза.

V(N₂):V(H₂):V(NH₃) = ν(N₂):ν(H₂):ν(NH₃) = 1 : 3 : 2

Задание 3. Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 10 м³ пропана С₃Н₈ при нормальных условиях.

Решение:

Реши самостоятельно

Задание 1. Вычислите объём воздуха, необходимый для сгорания 320 л метана при нормальных условиях.

Задание 2. Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 5 м³ метана СН₄ при нормальных условиях.

Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе

Справочный материал

Массовая доля растворённого вещества (ω) – это величина, равная отношению массы растворённого вещества  к общей массе раствора:

m_р-ра =  m_в + m_р-ля

Массовую долю растворённого вещества   обычно выражают в долях единицы или в процентах.

Пример: Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl₂ в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

Проверь себя

Задание 1. Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

Решение:

Задание 1. Сахар массой 12,5 г растворили в 112,5 г воды. Определите массовую долю сахара в полученном растворе.

ω -?

Реши самостоятельно

Задание 1. Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 88 г воды растворили 12 г соли.

Задание 2. Рассчитайте массы соли и воды, необходимые для приготовления 400 г раствора с массовой долей соли 0,05.

Проводить округление чисел до нужного разряда

Справочный материал

Алгоритм округления чисел

1. Найдите и подчеркните разряд, до которого необходимо округлить число;

2. Смотрите на цифру стоящую после этого разряда:

• если это 1; 2; 3; 4, то заметите цифры стоящие после подчеркнутого разряда нулями;

• если это 5; 6; 7; 8; 9, то увеличьте цифру подчеркнутого разряда на 1, а все остальные цифры заменяем нулями.

Проверь себя

Задание 1. Выполните округление до разряда десятков числа 364.

Разряд десятков в данном примере это число 6. После шестерки стоит число 4. По правилу округления цифра 4 разряд десятков не меняет. Записываем вместо 4 нуль.

Ответ: 364≈360

Задание 2. Выполните округление до разряда сотен числа 4 781.

Разряд сотен в данном примере это число 7. После семерки стоит цифра 8, которая влияет на то измениться ли разряд сотен или нет. По правилу округления цифра 8 увеличивает разряд сотен на 1, а остальные цифры заменяем нулями.

Ответ: 4781≈4800

Задание 3. Выполните округление до разряда десятков тысяч числа 1 302 894.

Разряд тысяч в данном примере это число 0. После нуля стоит цифра 2, которая влияет на то измениться ли разряд десятков тысяч или нет. По правилу округления цифра 2 разряд десятков тысяч не меняет, заменяем на нуль этот разряд и все разряды младшие разряды.

Ответ: 1302894≈1300000

Реши самостоятельно

Задание 1. Округлите число до разрядов 5 999 994: а) десятков б) сотен в) миллионов.

Задание 2. Вспомните названия разрядов на примере числа 3457987

Задание 3. Округлите числа 9, 49561 и 0,95213 до сотых и сравните (поставив знак ˃, ˂ или =).

Выражать из формулы величину

Справочный материал

Алгоритм выражения величины из формулы

Формула вида а = , c = a * b

1. Запишите пример, который отражает это равенство. Например, 20 = 4*5, 4 =

2. Обведите в кружок неизвестную величину в формуле и примере.

3. Определите, как найти неизвестное число с помощью примера и аналогично вырази неизвестную величину из формулы.

Проверь себя

Задание 1. Дано 200 г 5 % раствора поваренной соли. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления такого раствора? Массовая доля вещества в растворе выражается формулой * 100 %.

Ответ: m_в = 10 г, m_р-ля = 190 г; , m _р-ра =  m_в + m_р-ля, m_р-ля = m _р-ра - m_в.

Задание 2. Найдите объем 5 моль углекислого газа. Количество вещества выражается формулой .

Ответ: V = Vm * n

Реши самостоятельно

Задание 1. Найдите объем, который занимают при нормальных условиях 2 моль кислорода. Формула для выражения количества вещества .

Задание 2. Какую массу хлорида кальция можно получить при растворении в соляной кислоте 52 г карбоната кальция, содержащего 3, 85 % примесей? Формула для нахождения массовой доли примеси *100 %